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化学能转化为电能-电池 (高三复习课),判断下列装置哪些属于原电池,（3）,（4）,（5）,Zn Cu,（2）,CuSO4,（6）,（7）,（1）,普通干电池,充电干电池,笔记本电脑 专用电池,手机电池,考点精讲 考点一 原电池的工作原理,思考感悟 用活泼性不同的两种金属作为电极形成原电池时，较活泼的金属一定是原电池的负极吗？ 【提示】 不一定。如将镁、铝插入氢氧化钠溶液中形成原电池，镁较活泼，但因为铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，铝被氧化是负极，则镁条为正极。,考点二 原电池正负极的判断与电极反应式的书写,1正、负极的判断 一般来说,原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。,如上图所示的原电池中_作负极, 如将稀硫酸改为浓硝酸则：_作负极,浓硝酸,Fe,Cu,注意：判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。,2电极反应式的书写 (1)一般电极反应式的书写,负极：Fe2e Fe2,正极：Cu22e Cu,化学反应： Cu2 FeFe2Cu,写出电极反应式和相应的电池反应式。,负极：,2Al6e8OH 2Al(OH)4 ,正极：,6H2O+6e 3H2 6OH,总反应式：,2Al2OH 6H2O2Al(OH)4 3H2,(2)复杂电极反应式的书写,技巧：写出容易写的一极反应，然后用总反应式减去这一极反应。,例:一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是( ),A. CH3 OH O 2 2e H2 O CO 2 2H B. O2 4H 4e 2H2O C. CH3 OH H2 O 6e CO 2 6H D. O 2 2H2 O 4e 4OH ,C,高考例题赏析,(2011年高考福建卷)研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电，关于该电池下列说法不正确的是：（ ） A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极有氢气生成 C放电时OH-向正极移动 D总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2,c,(2009年福建高考理综) 控制适合的条件，将反应2Fe 32I 2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）,
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