资源描述
,2,共价键,1,离子键,3,化学反应的实质,4，氢键,化学键： 相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。,化学键,离子键,共价键,非极性键,极性键,离子键：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键 （一般是金属与非金属之间形成）,一， 概念,原子,阳离子,原子,阴离子,离子键,表示方法：阳离子的电子式 + 阴离子的电子式,三， 离子化合物,AB型,A2B型,AB2型,含有离子键的化合物是离子化合物,共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键 （一般在非金属与非金属之间形成） 但铵盐例外。 NH4+ 与 酸根离子之间 形成的是离子键。,一， 概念,二， 共用电子对,H2的形成：,HCl分子的形成：,共用电子对,共用电子对,共用电子对无偏向,共用电子对偏向Cl,不显电性,相对显正电性,相对显负电性,-1,+1,同种元素原子,不同种元素原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子,不显电性,显电性,键无极性,键有极性,非极性键:,同种元素原子形成的共价键。 （电荷分布均匀）,极性键,不同种元素原子形成的共价键。 （电荷分布不均匀）,如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H),三， 共价化合物,只含有共价键的化合物是共价化合物,a、电子式：,b、结构式 ：,表示方法,用一根短线来表示一对共用电子,共价键与离子键的比较,非金属元素间,活泼金属与活泼非金属化合,原 子,阴、阳离子,形成共用电子对,静电作用,小结,2，含有共价键的化合物不一定是共价化合物 3，全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 4，在气态单质分子里不一定有共价键,如： NH4Cl 等铵盐,如：NaOH Na2SO4,如：He、Ne等稀有气体,离子化合物与共价化合物判断,1，离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键,如：NaOH Na2O2,
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