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第 8 讲,化学方程式及反应基本类型,1. 能正确书写简单的化学方程式。 2认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反 应。 3会利用化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应解 释日常生活中相关的一些化学现象。 4知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产 的需要。,1、(2012 年山东泰安)手机应用越来越广泛，内部安装的电 池多为锂电池，锂电池工作时发生的化学反应可表示为：Li ,MnO2=LiMnO2。该反应的基本类型是(,)。,A化合反应 C置换反应,B分解反应 D复分解反应,A,ACO2=CO2,B2H2O=2H2O2,C3COFe2O3=2Fe3CO2,)。,2下列化学方程式中属于复分解反应的是( 点燃 通电 高温 DHClAgNO3=AgClHNO3,3下列各选项中两种物质间能发生复分解反应的是(,)。,C,ANaOH、K2SO4 CBa(OH)2、Na2SO4,BCuSO4、KCl DAgNO3、HNO3,D,AH2O2=H2O,4 (2012 年湖南娄底)下列化学方程式中，书写正确的是,(,)。 点燃 B3Fe2O2=Fe3O4 CCu2HCl=CuCl2H2 DCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,D,(2)该反应的化学方程式为_。,5(2011 年广东)下图为某反应的微观示意图，请回答：,混合物,(1)反应后的物质是_(填“纯净物”或“混合物”)；,点燃,2COO2=2CO2,一、化学方程式,化学反应,1定义 用_来表示_的式子。 2化学方程式的读法 (以CO2=CO2为例) (1)质的方面:_； (2)量的方面：_ _ 微观方面：_ _,化学式,点燃,碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气完全反,应，生成 44 份质量的二氧化碳,每 1 个碳原子与 1 个氧气分子完全反应，生成1个二,氧化碳分子。,3化学方程式的意义,(1)质的方面：表示反应物、生成物以及反应条件。 (2)量的方面：表示反应物、生成物之间的质量关系。 (3)微观方面：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。,二、化学变化的基本类型,两种,一种,两种,一种,两种,两种,2H2O2,两种,化合物,单质,化合物,单质,化合物,Na2SO42H2O,三、复分解反应发生的条件,1复分解反应发生的条件,气体,水,生成物中必须有_、_或_生成。 例如：AgNO3NaCl=AgClNaNO3(有沉淀生成)； CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(有气体和水生成)； NaOHHCl=NaClH2O(有水生成)。 2中和反应 _与_作用生成盐和水的反应叫做中和反应，它属 于_(填基本反应类型)。 例如：NaOHHCl=NaClH2O。,沉淀,酸,碱,复分解反应,了)。例如：SO2=SO2(硫被氧化)，C2CuO=2Cu,四、氧化反应、还原反应,氧化反应、还原反应不属于化学反应基本类型。,1.氧化反应,物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。物质得氧就被氧化 了(从化合价角度考虑就是反应物中某元素的化合价_,点燃 高温,CO2 (碳被氧化)。,升高,2还原反应,含氧化合物里的氧被夺走的反应叫做还原反应。物质失氧 (部分失去或全部失去)就被还原了(从化合价角度考虑就是反应,中某元素的化合价_ 了) 。例如：CuO H2 =Cu ,H2O(铜被还原)。,降低,考点 1,化学方程式的书写,【方法技巧】 1书写原则。 (1)必须以客观事实为基础； (2)必须遵循质量守恒定律。,2书写步骤。 (1)式：短线的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化 学式。,(2)平,原则：质量守恒定律 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法等,(3)条,注明点燃、加热(,)、高温等反应条件,注明生成物沉淀号“”和气体逸出号“” (4)查：利用质量守恒定律检查方程式两边各原子数目是否 相等，将短线改为等号。,【例 1】(2012 年广东揭阳)下列化学方程式符合事实且书写,正确的是(,)。,A 向 氢 氧 化 钠 溶 液 中 通 入 少 量 的 CO2 ： CO2 2NaOH=Na2CO3H2O B 用 稀 硫 酸 洗 去 附 着 在 试 管 壁 上 的 铜 ： Cu H2SO4=CuSO4H2 C铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe3O2=Fe2O3 D木炭在氧气中完全燃烧：2CO2=2CO2,点燃,点燃,点拨：稀硫酸不与铜反应，B 项的化学方程式不符合客观事 实；C 项，铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁；D 项，化学 方程式未配平。,答案：A,BCaOH2O=Ca(OH)2 化合反应 CH2CuO=CuH2O 置换反应 D6CO26H2O=C6H12O66O2 复分解反应,考点 2,化学反应类型的判断,【例2】(2012年四川南充)下列有关反应类型的判断错误的,是(,)。,A2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2,分解反应,点拨：复分解反应的特点之一是反应物和产物都是化合物。 答案：D,考点 3,复分解反应发生的条件及应用,【重点归纳】 1复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。 2简单的离子共存问题。 (1)初中阶段有颜色的离子：Fe、Fe3、Cu2。 (2)与 H不能共存的离子：CO3、OH、HCO3 等；与 OH 不能共存的离子：H、Cu2、Fe3、NH4 等；与 CO2 不能大量 共存的离子：Ca2、Ba2、H等；Ba2与 SO4 不能共存；Ag 与 Cl不能共存等。,2,3,2,(3)解答离子共存问题需要注意的几个问题：,注意溶液的 pH(或酸碱性)；注意溶液的颜色(无色或有 色等关键字)；与 Mg、Al、Zn、Fe 能放出氢气等条件。,【例 3】 (2012 年广东肇庆)下列各组物质分别加入足量的,水中，能得到无色透明溶液的是(,)。,AFeCl3、NaOH、NaCl BNa2SO4、HCl、BaCl2 CCuSO4、KCl、HCl DNa2CO3、NaCl、Na2SO4 点拨：无色透明溶液说明首先 FeCl3、CuSO4、KMnO4 等有 颜色的物质，然后再利用复分解反应发生的条件进行判断。 答案：D,考点 1,化学方程式的书写与判断,1(2012年广东)有关2COO2=2CO2的叙述正确的是,(,)。,A一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 C两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子 D2 g 一氧化碳和 1 g 氧气反应生成 2 g 二氧化碳 解析：理解化学方程式表示出来的“质”和“量”的含义以 及微观方面的含义。 答案：B,点燃,2 (2011 年广东佛山)下列化学方程式符合反应事实的是,(,)。,A2Fe6HCl=2FeCl33H2 BCuH2SO4=CuSO4H2 C3Fe2O2=Fe3O4 DCuZnSO4=ZnCuSO4 解析：铁单质与稀盐酸或稀硫酸反应，只能生成2 价的铁； 在金属活动性顺序表中，Cu 排在 H 和 Zn 的后面，因此 Cu 不能 与 H2SO4 和 ZnSO4 发生置换反应。 答案：C,点燃,(1)双氧水与二氧化锰混合_,(2)甲烷燃烧：_。,3(2012 年广东肇庆)请写出下列反应的化学方程式。,点燃,(3)氧化汞加热分解_。,(4)用熟石灰中和废水中的硫酸：_,_。,2H2O2=2H2OO2。,MnO2,CH42O2=CO22H2O,2HgO=2HgO2,Ca(OH)2H2SO4=CaSO4,2H2O,考点 2,基本反应类型的判断,4(2012 年广东佛山)豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜 中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，,相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于(,)。,A化合反应 C置换反应,B分解反应 D复分解反应,D,5(2012 年广东肇庆)下列反应中属于置换反应的是( ACOCuO=CuCO2 BCaOH2O=Ca(OH)2 CZnCuSO4=ZnSO4Cu DSO22NaOH=Na2SO3H2O,)。,C,ASO2=SO2,B2H2O=2H2O2,CC2CuO=CO22Cu,)。,6(2011 年广东)下列反应属于置换反应的是( 点燃 通电 高温 DAl(OH)33HCl=AlCl33H2O,C,考点 3,复分解反应发生的条件及其应用,7(2011年广东广州)下列物质能够反应，且没有明显现象,的是(,)。,ANa2CO3 溶液加入澄清石灰水中 BFe2O3 加入 NaOH 溶液中 C稀 HCl 滴入 Ba(OH)2 溶液中 DCO2 通入澄清石灰水中 解析：B 项中 Fe2O3 和 NaOH 溶液不反应。 答案：C,8(2011 年广东肇庆)下列溶液无色，在 pH1 时能大量共,存的是(,)。,ACuSO4、NaCl、KNO3 BNaOH、NaCl、NaNO3 CNa2SO4、NH4Cl、ZnCl2 DK2SO4、AgNO3、NaCl 解析：溶液无色，而 CuSO4 有颜色；pH1，溶液呈酸性， NaOH 不能存在于该溶液中；D 项中 AgNO3 和 NaCl 本身不能共 存。 答案：C,9(2011 年广东湛江)分别将下列各组物质同时加到足量的,)。,水中，能得到无色透明溶液的是( ANaNO3、NaCl、H2SO4 BCaCO3、NaOH、Na2SO4 CBaCl2、NaNO3、CuSO4 DAgNO3、Na2SO4、NaCl,A,10(2011 年广东揭阳)下列离子能在 pH12 的水溶液中大,量共存的是(,)。,ASO4、NO3 、K、H BNa、Cl、SO4、Fe3 CCl、CO3、K、Na DAg、Cl、CO3、K 解析：pH12，溶液呈碱性，H和 Fe3不能存在于碱性溶 液中，而 Ag和 Cl本身不能大量共存。 答案：C,2,2,2,
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