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课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别,一、实验原理 1亚硝酸的生成及其不稳定性 向NaNO2溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸_，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生_色的二氧化氮气体。反应的化学方程式是_、_。,不稳定,红棕,NaNO2H2SO4=NaHSO4HNO2,2HNO2=NONO2H2O,3,棕黄,还原性,Cr3,橙,绿,可,白,碱,二、实验步骤 在设计实验方案时，要注意选择试剂_、现象_、操作_且安全的反应，在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质。根据食盐和亚硝酸钠的性质以及实验条件，设计鉴别食盐和亚硝酸钠的多种实验方案如下：,易得,明显,简便,白色沉淀,NaNO2,NaCl,NaNO2,NaNO2,NaNO2,黄,黄,蓝,NaCl,棕黄,NaNO2,NaCl,NaNO2,思考感悟 如何鉴别下列两组物质？写出流程图。 (1)Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2。 (2)NaNO2、NaCl、NaNO3。,1小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法可行的是( ) A观察它们的颜色 B分别倒入水中观察是否溶解 C取少量分别倒入食醋 D分别取少量加热,2只能用焰色反应实验区分的是( ) A钠和锌 BKCl和K2CO3 CNaCl和Na2CO3 DKCl和NaCl 解析：选D。KCl与NaCl的阴离子均为Cl，只能鉴别K、Na，在中学阶段应使用焰色反应区分。,解析：选C。亚硝酸钠也是一种食品添加剂，但是需要严格控制用量。,(2)写出上述所有反应的离子方程式。 方案1：_ _； 方案2：_ _； 方案3：_ _； 方案4：_ _； 方案5：_ _。,(5)人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有_。 A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性,【解析】 (1)结合题给信息，可以设计出五种鉴别方案。 (2)离子方程式的书写(见答案)。 (3)因为HNO2是一种弱酸，故NaNO2溶液水解显碱性，可以用pH试纸鉴别。 (4)根据框图中的信息可以设计溶解吸热的方案鉴别NaNO2和NaCl。 (5)由亚硝酸盐会使Fe2转变为Fe3，说明亚硝酸盐的氧化性较强，从而说明了维生素C具有还原性。,【答案】 (1),变式训练1 亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案：分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；,用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入两种物质，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠；分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是( ) A B C D 解析：选C。亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生沉淀即不能利用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠和氯化钠，所以操作错误。,1含义 通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种物质，也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时的热效应等性质的不同加以区别。,2基本思路 (1)利用阳离子的特性：,(2)利用阴离子的特性,3一般原则 (1)若有n种物质需鉴别，一般检验出n1种物质即可。 (2)方法或试剂选择得越简单越好，条件越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。 (3)若无限定要求，一般首先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。 (4)用物理方法鉴别的步骤： 观察法嗅试法水溶法,(5)用化学方法鉴别的步骤： 固体：加热法水溶法指示剂测试法指定试剂法 液体：指示剂测试法指定试剂法 气体：点燃法通入指定试剂法 (6)在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质。,向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： (1)实验中反应的化学方程式是_；,(2)E溶液是_，判断依据是_ _； (3)写出下列四种化合物的化学式： A_、 C_、 D_、F_。,【解析】,【答案】 (1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3， AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O (2)碳酸钾 由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 (3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4,【规律方法】 物质的鉴别技巧 (1)若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或pH试纸，如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液，可选用pH试纸。 (2)若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(NaOH、KOH)等与之反应，如鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、CuSO4溶液等。,(3)若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸(盐酸、H2SO4等)与之反应，如鉴别NaCl、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液等，可选用盐酸。 (4)若有金属及不同的金属氧化物，可考虑用强酸，如鉴别MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，可选用浓盐酸。 (5)用一种试剂鉴别多种物质时，常用到的是“相反原理”，即“阴同阳不同用碱，阳同阴不同用酸，阴阳各不同用盐”。,变式训练2 下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是( ) AgNO3溶液、稀氨水 NaAl(OH)4溶液和盐酸 NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3 A B C D全部,解析：选D。相互滴加，现象不同可鉴别。AgNO3溶液逐滴加入到稀氨水中，得到银氨溶液，稀氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中，先产生白色沉淀AgOH，继续滴加氨水，沉淀溶解。NaAl(OH)4溶液滴加到盐酸中，生成AlCl3，无沉淀产生，而盐酸滴加到NaAl(OH)4溶液中，先产生白色沉淀Al(OH)3，继续滴加盐酸，沉淀溶解。,将溶液两两混合即可鉴别，NaHCO3与NaHSO4反应有气体放出，NaHSO4与Ba(NO3)2反应V有沉淀生成。由溶液显棕黄色的是FeCl3溶液，以FeCl3溶液为试剂，滴加到余下的三种溶液中，有白色沉淀产生的是AgNO3溶液，再以AgNO3溶液为试剂滴加到另两种溶液中，有白色沉淀产生的是NaCl溶液，无现象的是NaNO3溶液。,探究整合应用,某食用精制盐的包装袋上有如下说明：,(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处) _KIO3_KI_H2SO4 _K2SO4_I2_H2O (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。,Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。 某同学设计回收四氯化碳的操作步骤为： a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b加入适量Na2SO3稀溶液； c分离出下层液体。 以上设计中，遗漏的操作及其在上述步骤中的位置是_ _。,判断c中反应恰好完全的现象是_ _。 b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mgkg1。,
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