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课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别,一、亚硝酸的生成及其不稳定性 向亚硝酸钠溶液中加酸,生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸不稳定,仅存在于冷的稀溶液中,微热甚至常温下也会分解,产生红棕色的二氧化氮气体。反应的化学方程式是 二、亚硝酸钠的氧化性 在亚硝酸钠中,氮的化合价为+3价,处于中间价态。因此,亚硝酸钠与强还原性物质反应时,表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。反应的离子方程式是 析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色,据此可以检验 亚硝酸钠与FeCl2溶液反应,生成棕黄色的FeCl3溶液。反应的离子方程式是,三、亚硝酸钠的还原性 亚硝酸钠与强氧化性物质反应时,表现出还原性。如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时,四、亚硝酸钠的鉴别 与氯化钠不同,亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成可溶于稀硝酸的AgNO2白色沉淀。反应的离子方程式是,亚硝酸钠为何既有氧化性,也有还原性? 提示亚硝酸钠中的氮元素显“+3”价,处于氮元素的中间价态,所以它既有氧化性,也有还原性。,知识点,物质鉴别和推断 【例题】 有4种白色粉末,已知它们分别是NaCl、BaCl2、Na2CO3和无水CuSO4。试设计实验鉴别它们。 解析将4种固体编号后各取少量溶解于水,首先根据它们水溶液的颜色鉴别出CuSO4;对于其余的3种,再根据其共性、特性进行分组,然后加以鉴别,可以根据盐酸盐与碳酸盐分组,也可以根据钠盐和钡盐分组。,知识点,答案下面是其中的一种设计方案示例(根据实验现象确定的原样品用方框标出)。,知识点,设计物质检验方案的一般原则 1.充分利用离子的特征反应。 2.确定检验操作顺序要“先简后繁”。 例如,鉴别NH3、Cl2、N2、CO2、O2、NO2 6种气体。一观颜色,将Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)先检出;二用湿润的红色石蕊试纸将NH3检出;三用点燃,将能使带火星的火柴梗复燃的O2检出;四用试剂,把剩余两瓶气体通入澄清石灰水中,振荡,其中可使澄清石灰水变浑浊的是CO2,余下的是N2。,知识点,3.按“先活后惰”的原则确定物质检出的顺序。 例如,将己烯、己烷、苯、甲苯4种无色溶液进行一一区别。其中己烯最活泼,甲苯次之,己烷最不活泼,所以在鉴别时,应先将最活泼的己烯用溴水将其检出,其次用酸性KMnO4溶液将甲苯检出,再用硝化反应将苯检出,最后剩下的就是不活泼的己烷。,知识点,答案C,知识点,【针对训练1-2】 已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl 5种物质中的两种,且物质的量之比为11。请完成下述探究混合物组成的实验。 仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子;红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸;1 molL-1硫酸、1 molL-1硝酸、1 molL-1盐酸、1 molL-1 NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。 一、初步探究 取适量固体混合物于烧杯中,加入蒸馏水搅拌,混合物完全溶解,得到无色透明溶液A,同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中,再滴加稀硝酸,溶液中有无色气泡产生;继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡,得到无色透明溶液B。 (1)用 (填实验用品名称)取固体混合物于烧杯中。 (2)上述实验可以得到的初步结论是 。,知识点,二、进一步探究 (3)请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。,知识点,解析(1)取固体粉末要用药匙。 (2)由无色透明溶液知肯定不含有CuSO4,但闻到有轻微的刺激性气味,滴加稀硝酸产生的无色气泡是CO2,故肯定含有NH4HCO3。 (3)需要验证是否含有K2SO4、NH4Cl、NaCl,首先证明有K2SO4,再证明有NH4Cl或NaCl。,知识点,答案(1)药匙 (2)该混合物中肯定含有NH4HCO3,肯定不含有CuSO4 (3),
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