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,1.考点精讲,2.典例剖析,3.方法技能,4.变式训练,5.真题演练,考点强化： 盐类的水解的应用,第八章 水溶液中的离子守恒,一、考点精讲,1.考点精讲,盐类水解的应用,1.热的纯碱溶液去污能力强,2.泡沫灭火器原理,3.明矾净水,4.物质提纯,5.配制易水解的盐溶液,6.草木灰不能与铵态氮肥混合施用,7.硫化铝、氮化镁的制备,8.比较盐溶液中离子浓度的大小,盐类水解的应用,9.判断弱电解质的相对强弱,10.证明某些电解质是弱酸或弱碱,11.判断盐溶液蒸干产物,12.盐溶液除锈,二、典例剖析,2. 典例剖析,(2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。,【典例1】 (1)稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是_。,分解出氯化氢气体，抑制CeCl3水解(或其他合理答案),解析 由于加热时氯化铵分解出氯化氢气体，可以抑制CeCl3的水解。,解析显/隐,抑制CeCl3水解,(3)已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。,实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：_； _ _；过滤；_ _；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧。,向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应,滴加1.0 molL1 NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全,向滤液中滴加1.0 molL1 NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全,转 解析,回 原题,解析（3）Fe2与Zn2完全沉淀时的pH相差不大，直接沉淀会使生成的Zn(OH)2不纯，故可先加入氧化剂H2O2(使用该氧化剂不引入杂质离子)将Fe2氧化为Fe3，调节pH至3.25.9之间，目的是将Fe3全部沉淀，保证Zn2不沉淀。过滤后，再调节pH大于8.9，使Zn2全部沉淀，但是pH不能超过11，否则Zn(OH)2会被溶解。最后煅烧Zn(OH)2使其分解得ZnO。,K2CO3,尽管加热过程促进水解，但生成的,KHCO3 和KOH反应后又生成K2CO3,KAl(SO4)212H2O,尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后,仍然得到结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水,Fe2O3,Fe2水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3,Na2CO3,Na2SO4,2Na2SO3O2=2Na2SO4,三、方法技能,3.方法技能,盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型,盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型,四、变式训练,4.变式训练,【变式】下列说法正确的是 ( )。 A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼 烧，所得固体成分相同 B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然 后稀释至所需浓度 C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3 D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液,D,解析 A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3。,解析显/隐,五、真题演练,5.真题演练,【真题】(2012上海化学，21)常温下a molL1 CH3COOH稀溶液和b molL1 KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是( )。 A若c(OH)c(H)，ab B若c(K)c(CH3COO)，ab C若c(OH)c(H)，ab D若c(K)c(CH3COO)，ab,D,转 解析,回 原题,
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