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化学,第20讲 生活中常见的盐,一般由 和 组成的化合物通称为盐。根据阳离子不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐等；根据阴离子不同，盐可分为 、 、 、 。,金属离子,酸根离子,硫酸盐,硝酸盐,盐酸盐,碳酸盐,1几种常见的盐,2.粗盐提纯(见实验突破) 3常见盐的化学性质 (1)可溶性盐金属新金属新盐(置换反应) 2Al3ZnCl2= (2)盐酸新盐新酸 Na2CO32HCl= CaCO32HCl= NaHCO3HCl=,2AlCl33Zn,2NaClH2OCO2,CaCl2H2OCO2,NaClH2OCO2,(3)可溶性盐可溶性碱新碱新盐 Na2CO3Ca(OH)2= 2NaOH (4)可溶性盐可溶性盐新盐新盐 NaClAgNO3= (5)CO32和HCO3的检验 将少量待测样品加入试管中，滴加 ，若观察到有_产生，将产生的气体通入 中，观察到溶液变浑浊，则样品中有CO32或HCO3。,CaCO32NaOH,AgClNaNO3,稀盐酸,气泡,澄清石灰水,1概念：由两种 互相 ，生成另外两种 的反应。 2反应发生条件 两种化合物必须溶于水， 后必须有_或_或_生成。 酸金属氧化物盐水 酸碱盐水 盐酸另一种盐另一种酸 盐碱另一种盐另一种碱 盐盐两种新盐,化合物,交换成分,化合物,交换成分,气体,沉淀,水,命题解读常见的盐是辽宁中考的常考内容，以文字叙述的形式在选择题中进行考查。主要命题点有：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名及用途。 【例1】(2015，烟台)酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是( ) A用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C用食盐水除去水壶中的水垢 D施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力 【方法指导】熟练掌握常见的盐的俗名、用途是解决此类题的关键。,C,对应练习 1(2015，沈阳)下列各项不属于NaCl用途的是( ) A作净水剂 B作产烧碱 C作调味品 D生产氯气 2(2015，贵港)某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是( ) A可能是盐 B可能是氧化物 C一定是碱 D不可能是酸,A,A,命题解读盐的化学性质是辽宁中考的常考内容，考查形式主要以文字叙述为主，在各个题型中均有涉及。考查内容主要是盐的四大性质：与某些金属反应；与酸反应；与碱反应；与某些盐反应。 【例2】(2015，义乌)常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是( ),【方法指导】盐能与金属反应，能与酸、碱、盐发生复分解反应。熟练掌握盐的化学性质及其发生反应的条件，是解答此类题的关键点。,C,B,2(2015，河南)现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( ) A碳酸钠消耗的氯化氢多 B碳酸钠生成的二氧化碳多 C碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D碳酸氢钠生成的二氧化碳多,A,【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式： HCl溶液与AgNO3溶液反应： HNO3溶液与Na2CO3溶液反应： 【归纳】复分解反应的实质是： 阴阳离子结合生成 的反应。 【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是_。 ANa、H、Cl、CO32 BH、Ba2、Cl、SO42 CCu2、Na、NO3、OH DH、K、Cl、SO42 【方法指导】复分解反应的实质是阴阳离子结合生成沉淀、水或气体，理解复分解反应的实质来判断复分解反应能否发生。,AgClAgCl。,2HCO32CO2H2O,沉淀、气体和水,D,对应练习 1(2015，沈阳)下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是( ) ACuSO4 BAgNO3 CCaCl2 DNa2CO3 2(2015，厦门)已知在一定条件下发生反应：甲乙丙丁，下列判断正确的是( ) A甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐,C,D,命题解读粗盐的提纯是辽宁中考常见的考点，常以文字或图示形式出现在选择题或填空题，命题点有：粗盐的提纯操作步骤、注意事项等。 【例4】(2015，兰州 )某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答有关问题： (1)按下面的步骤提纯粗盐： 取一定质量的粗盐样品，加水溶解； 通过_操作将泥沙除去； 将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体。,过滤,(2)在上述实验步骤中，都使用了同一仪器 (填名称)，它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，步骤的目的 是 ，步骤的目的是 。 (3)利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100 g质量分数5%的氯化钠溶液： 配制溶液的步骤：计算、_、溶解、装瓶； 量取所需的水应选用_ mL的量筒。 【方法指导】熟记粗盐的提纯的实验步骤、仪器的使用方法、作用及实验过程中注意的事项，是解答此类题的关键。,玻璃棒,加快溶解速率,搅拌散热防止飞溅,称量,100,粗盐中难溶性杂质的去除,1实验装置,2实验步骤：(1)_；(2)_； (3)_；(4)计算产率。,溶解,过滤,蒸发,3玻璃棒的作用,搅拌，加速溶解,引流,搅拌，防止液体飞溅,转移固体,4分析实验可能出现误差的原因 (1)粗盐的两次称量数据不准确。 (2)对粗盐的溶解程度判断不准确。 (3)过滤中存在失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等。 (4)蒸发滤液未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等。 (5)蒸发后的固体转移不彻底，称量有误等。,1(2015，毕节)具有“天下第一洞”美誉的织金洞是毕节市人民的骄傲，每年吸引无数海内外游客前来观光，其中最具魅力的是洞内形态各异的钟乳石，它的主要成分为碳酸钙。试问碳酸钙属于哪类物质( ) A酸 B碱 C盐 D氧化物 2(2015，郴州)下列各组离子在pH1的溶液中能大量共存的是( ) ANH4 NO3 Na Cl BCO32 K Na SO42 CCu2 OH Cl Ba2 DAg NO3 Cl Na,C,A,3(2015，宁夏)下列实验用品： pH试纸， 无色酚酞溶液， 紫色石蕊溶液， 碳酸钠溶液，其中能将稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是( ) A B C D 4(2015，河南)除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有： 加过量BaCl2溶液； 过滤； 加过量Na2CO3溶液； 蒸发结晶； 加适量稀盐酸。下列操作顺序正确的是( )(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水) A B C D,B,D,5(2015，茂名)某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠。 (1)该复分解反应能发生的理由是 有沉淀生成，符合复分解反应的条件。 (2)有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯。 猜想一：只含NaOH 猜想二：含有NaOH和Na2CO3 猜想三：含有,NaOH和Ca(OH)2,(3)为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格。可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液。,滴入过量的稀盐酸,滴入碳酸钠溶液,没有沉淀生成，证明原溶液中不含有氢氧化钙，,操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 (2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。,漏斗,蒸发皿中出现较多固体,加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 (用化学方程式表示)。 通过操作所得滤液中的溶质有 (用化学式表示)。 (3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。 已知：20 时氯化钠的溶解度为36 g。,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl,Na2CO3、NaCl、NaOH,加入22.4kg氯化钠固体,
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