中考化学 专题1 身边的化学物质 第7课时 溶液的浓度复习课件.ppt

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,某同学为测定一瓶失去标签的稀硫酸的浓度,取98g该稀硫酸,逐滴加入20的氢氧化钠溶液至pH等于7,测得反应后溶液的总质量为138g。试计算: (1)参加反应的氢氧化钠溶液的质量为 ; (2)求稀硫酸中溶质的质量分数。,如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因是 ( ) A.称取的氯化钠固体质量偏大 B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量洒落在桌面上 C.量取水的体积偏小 D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出,1.(2016昆明)实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是 ( ) A. 烧杯 B. 量筒 C. 集气瓶 D. 托盘天平 2.(2013西双版纳)农业上常用质量分数为16的氯化钠溶液选种。实验室现需配制50g这种溶液,过程如下:装瓶贴标签;溶解;计算;称量。正确的操作顺序是 ( ) A. B. C. D. 3.(2013红河)配制150g溶质质量分数为10的氯化钠溶液,需要水的质量是 ( ) A.135g B.15g C.50g D.100g,4.(2015云南)下图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是 ( ) A.该实验操作顺序为 B.称量时如果发现指针偏向右边,应向左盘添加氯化钠 C.配制该溶液需要称取 5g 氯化钠,量取100mL水 D.操作中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解,5.(2012昆明)向 50g 氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应,过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量,则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为 ( ) A42.1 B43.5 C56.9 D58.2,6.(2015昆明)某固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A. 40和85时,该物质的溶解度均为40g B. 该物质在60时的溶解度比40时的溶解度大 C. 40时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40% D. 将85时该物质的饱和溶液降温至60,此过程中不会析出晶体,7.(2015昆明)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,实验步骤是: (1)计算:氯化钠 g,水 g; (2) ; (3)量取; (4)溶解:该步骤中玻璃棒的作用是 。,3,47,称量,搅拌,加速固体溶解,8.(2015曲靖)实验室欲配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。请回答: (1)配制该溶液时,需称取氯化钠 g;用量筒量取所需水时,若俯视读数,所得溶液中溶质的质量分数 6%(填“”、“”或“=”)。 (2)溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是: 。 (3)将配制好的溶液转移到细口瓶中时,不慎洒落少许,所得溶液中溶质的质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”)。,6,加快溶解速度,不变,9.(2015云南)100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。请计算: (1)生成氢气的质量。 (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留到0.1%),10.(2016云南)为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数,化学小组同学取10g该硫酸溶液,向其中加入21.2g BaCl2溶液,二者恰好完全反应,过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算: (温馨提示:H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl) (1)反应后生成沉淀的质量是 g。 (2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1),1.(建水预测)现欲将粗盐提纯,再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液,下列说法正确的是 ( ) A.过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边 B.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干时,再停止加热 C.配制溶液时需要经过计算、称量(量取)、溶解、装瓶等步骤 D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 2.(建水预测)将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A.9.8% B.10.2% C.10.6% D.15.8%,
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