高二第一学期期末化学试卷(附答案).doc

高二第一学期期末化学试卷（附答案）命题 钱承之 审核 陈雪泥 考试时间 120分钟 共8页可能用到的相对原子质量：Ar(Cu)64 Ar(Al)27 Ar(Fe)56 Ar(Mg)24 Ar(K)39 Ar(H)1 Ar(O)16 第卷（选择题 共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意).将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是A. CuSO4溶液B. H2SO4溶液C. AgNO3溶液D. FeCl3溶液2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是A.H2O+H2OH3O+OH.B.HCO3+H2OH2CO3+OHC.HS+H2OS2+H3O+D.H2CO3HCO3+H+3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为A.形成原电池时，铝作负极B.形成原电池时，铜作负极C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜D.铝铆钉发生了化学腐蚀4.在一定条件下，可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为20%，X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为A.15 B.14C.13 D.125.某无色溶液pH1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是A.NH4+、Al3+、SO42、BrB.K+、Na+、Cl、NO3C.Mg2+、Na+、OH、Cl D.K+、NH4+、SO42、HCO36.在含0.01mol的明矾KAl(SO4)212H2O的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是A、先出现沉淀，后来全部溶解B、最终得到的沉淀只有硫酸钡C、当Al3、SO42全部沉淀时，得到的沉淀质量最大D、当SO42完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大7.反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A.v(NH3)0.010 molL1s1 B.v(O2)0.0010 molL1s1C.v(NO)0.0010 molL1s1 D.v(H2O)0.045 molL1s18.下列离子方程式正确的是A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HIAg+AgIH+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3H+NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+2HCO34OHMg(OH)22CO322H2O D.向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3二、选择题（本题包括10小题，第916小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9.曾在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C.分别还原amol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为323D.明矾属硫酸盐，是纯净物10.现将V1 L pH10的NaOH溶液和V2 L pH5的H2SO4溶液混合，得(V1V2)L pH8的溶液，那么V1V2为：A.19 B.211 C.14 D.11211.下列各组数据中前者比后者大的是A.pH10的K2CO3溶液和pH10的KOH溶液中由水电离出的OH离子浓度B.0.1molL1的CH3COOH溶液与1.0molL1的CH3COOH溶液中c(H+)C.Na2CO3溶液的HCO3和OH的数目D.纯水在20和100时的pH 12.下列物质中的一氯代烷有三种的是A.正己烷 B.2甲基戊烷 C.2，2二甲基丁烷 D.2，3二甲基丁烷13.一定条件下，在一个体积可变的容器中有如下平衡体系：2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，H0。在t1时改变某个条件，在t2时达成新的平衡。下列关于t1时改变条件的说法正确的是 A.温度不变，扩大容器的体积 B.压强、温度不变，充入一些N2(g) C.压强不变，降低温度 D.温度、压强不变，充入一些SO3(g)14.下列各对物质中属于同分异构体的是 A.C与C B.O2与O3 C.与 D.与15.在Al2(SO4)3和MgSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀物质的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4物质的量之比为A.61 B.12C.21 D.3116.某同学为了完成H2SO4CuCuSO4H2的反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是(电解质溶液为H2SO4，忽略溶液中溶解的氧气)17.将0.2molL1的CH3COOH溶液和0.1molL1的KOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。溶液中离子浓度关系正确的是 A.c (CH3COOH)c(CH3COO)0.2molL1B.c(K+)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) C.c(CH3COO)c(K+)c(H)c(OH)D.c(CH3COOH)c(H)c(OH)0.05molL118. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、Cl、AlO2（不考虑AlO2的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为 A.461 B.861 C.331 D.221第卷（选择题 共76分）三、（本题包括2小题，共20分）19.（8分）（1）CH3COOH溶液中的c(OH)变大，可采取的措施是_。升高溶液温度 加水稀释 加少量CH3COONa晶体 加入少量锌粉（2）向MgCl2溶液中加入浓氨水有白色沉淀生成，离子方程式是 _；若在Mg(OH)2的悬浊液中加入CH3COONH4或NH4Cl固体，经搅拌白色沉淀慢慢溶解，其原因是(用平衡移动原理解释)_。20.（12分）如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池。试回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为_极，电极材料是_，电极反应式为_，电解质溶液可以是_。（2）乙池中Fe极电极反应式为_，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈_色。（3）若甲池A极增重12.8g，则乙池C(石墨)极放出气体在标况下的体积为_。（4）电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH_。四、（本题包括2小题，共18分）21.（6分）分子组成为C8H18的烃，当主链有5个碳原子时，其可能的结构简式是：_22.（12分）如图，A、B各为溶有一种物质的水溶液，A溶液无色，A的稀溶液常用于伤口的消毒，B溶液浅绿色。D、E均为无色气体，G是不溶于稀硝酸的白色固体。若不计反应中的损失，E和G的物质的量相等。图中某些反应的部分产物已略去。（1）已知X是黑色粉末，A溶液中溶质的电子式是_。（2）用离子方程式表示L溶液为什么显酸性_。（3）F和A溶液反应的化学方程式_。（4）H是一种大气污染物，在排放前，使E和H在催化剂的作用下直接反应从而消除污染，反应的化学方程式为_。（5）B溶液中溶质的化学式是_，M的化学式是_。五、（本题包括2小题，共18分）23.（12分）（1）向一试管用排空气法充入一定量无色气体后进行如下图的实验：向试管中充入的气体是 （填化学式），滴入的指示剂是 。用电离方程表示最后溶液呈红色的原因 _。（2）要分离由碳酸钡、氯化镁、氯化铝组成的混合物，第一步应加入 ，分离出 ；第二步再加入 ，即可使其余两种物质分离开来。若要使后两种物质恢复为原来的物质，还需加入 ，其反应的离子方程是 和 。24.（6分）（1）下图分别表示盛有液体的量筒、滴定管的一部分，下述读数及说法正确的是（填编号）_。若是量筒，a2，读数为2.7mL若是量筒，a4，读数为3.30mL若是滴定管，a2，读数为2.70mL若是滴定管，a4，读数为3.30mL（2）在酸碱中和滴定过程中(把标准液放在滴定管中)，对于以下操作不当引起的误差，其中偏大的为_(填序号)。滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的溶液润洗；锥形瓶用蒸馏水冲洗后，又用待测液润洗；滴定管滴定前有气泡，滴定终无气泡；滴定前平视，滴定终了俯视；滴定前仰视，滴定终了平视。六、（本题共2小题，共20分）25.（10分）已知T、PkPa时，在容积为V的密闭容器内充有1molA和1molB。保持恒温恒压，使反应：A(g)B(g)C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答下列问题：（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在容器内充入2molA和2molB，则反应达平衡时，容器的容积为 ，C的体积分数为 。（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T，使1molA和1molB反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该容器的容积为 。26.（10分）用0.1molL1HCl滴定含KOH的不纯样品(杂质不与HCl反应)，称取样品0.5g，配制成40mL溶液。用HCl滴至完全中和时，用去HCl A毫升。若已知当加入mLHCl，溶液的pH13，求KOH的纯度。参考答案一、选择题12345678DBAAABCC二、选择题9101112131415161718CDAADACDDBDCDAD三、19.（1） （2）Mg2+2NH3H2OMg(OH)2NH4+；Mg(OH)2悬浊液中存在着下列平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH，当加入NH4+时，NH4+结合OH，使c(OH)降低，平衡右移，Mg(OH)2逐渐溶解。20.（1）阴极 精铜 Cu2+2eCu CuSO4 （2）2H2eH2 红 （3）4.48L （4）14四、21.催化剂22.（1） （2）Fe3+3H2OFe(OH)33H （3）2Fe(OH)2H2O22Fe(OH)3（4）4NH36NO5N26H2O （5）(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3五、23.（1）NH3 酚酞 NH3H2ONH4+OH （2）H2O BaCO3 NaOH溶液 盐酸 Mg(OH)22HMg2+2H2O AlO24HAl3+2H2O24.（1） （2）六、25.（1），40% （2）26.完全中和时，n(KOH)n(HCl)，40c(KOH)0.1A A400c(KOH)当加入HCl时，c(OH)0.1 (pH13)解、得：c(KOH)0.2molL1 m(KOH)0.20.04560.448(g)(KOH)(或90%)