高二化学期末模拟试题(一).doc

高二化学期末模拟试题（一）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共60分）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22、下列实验中用错试剂的是A用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去试管壁上的银镜 D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气3煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为： 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的 （ ）A增加硫铁矿石的投入量 B增加炉的高度C降低温度 D升高温度4如图所示，三个烧瓶中分别充满等量的NO2气体并分别放置在盛有水的烧杯中，在甲中加入CaO固体，在乙中加入NH4NO3晶体，在丙中加入NaCl固体。下列叙述正确的是（ ）A甲烧瓶中气体颜色变浅B乙烧瓶中气体颜色变深C丙烧瓶中气体压强明显增大D上述三种说法都不正确5在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（ ）A3：1：2：2B1：3：2：2C1：3：2：1D1：1：1：16下列变化规律不正确的是（ ）A温度升高，水的电离平衡向右移动B加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动C增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大D向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动7、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（ ）A B C D 8等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（ ）ANH4Cl BNH4HCO3CNH4HSO4DNH4NO39下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）10pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离程度分别为1和2，则它们的大小关系（ ）A12B12C12D无法判断11、下列变化规律中正确的是AH2S，HCl，PH3的热稳定性由弱到强B物质的量浓度相等的NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的pH由小到大C等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由少到多D，的酸性由弱到强12下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）AK+、Ca2+、HCO3、CH3COO B酸性溶液中：I、Cl、Ba2+、Fe3+C水电离出的H+浓度为11014molL1的溶液中：I、NO3、K+、Mg2+D含有大量Al3+的溶液中：Cl、HCO3、SO42、K+13关于如右图所示装置的叙述，正确的是（ ）A此装置为原电池，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被氧化14向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是（ ）ApH = 2的硫酸 BpH = 2的醋酸 C0.01 mol/L甲酸 D0.01 mol/L硝酸15草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 molL1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac (K+) + c (H+) = c (HC2O4) + c (OH) + c (C2O42)Bc (HC2O4) + c (C2O42) = 0.1 molL1Cc (C2O42) c (H2C2O4)Dc (K+) = c (H2C2O4) + c (HC2O4) + c (C2O42)16现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 molL1的四种溶液：盐酸，硫酸，醋酸，NaOH，下列说法正确的是（ ）ApH由小到大的顺序是 B溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是C取一定体积的溶液，分别和、溶液完全中和，消耗、溶液的体积由小到大的顺序是 Cu2+ H+ Fe2+26（1）100mL容量瓶 （2） B （3）配制pH =1的HB溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同 （4）配制NaB溶液，测其pH值7即证明HB是弱电解质 （注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可得分）27（8分）（1）HOCH2CH2COOH （2） （3）CH3OCOOCH3 HOCH2CHOHCHO