高二化学期末测试题1.doc

学科：化学教学内容：高二化学期末测试题【同步达纲练习】一、选择题1.下列物质容易导电的是( )A.熔融的氯化钠B.无水酒精C.硫酸铜晶体D.硝酸钾溶液2.将锌片跟醋酸溶液反应，若在溶液中加入固体醋酸钠，则生成氢气的速率会( )A.增大B.减小C.不变D.先增大后减小3.下列离子方程式中，正确的是( )A.醋酸钠与盐酸反应：H+CH3COO-=CH3COOHB.醋酸跟氨水反应 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC.碳酸钙跟盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.Cl2跟冷的NaOH溶液反应 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O4.氨水中存在下列的电离平衡：NH3H2ONH+4+OH-要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH-的浓度增大，应加入下列的( )A.NaOH固体B.NH4Cl固体C.H2SO4D.H2O5.某固体化合物R不导电，但它熔化或溶于水中能完全电离.对此，下列关于R的说法正确的是( )A.R为非电解质B.R为强电解质C.R为弱电解质D.R为离子化合物6.常温下，某溶液中c(OH-)=110-8mol/l，分别滴入石蕊、酚酞、甲基橙指示剂，溶液的颜色依次为( )A.紫色 无色 黄色B.蓝色 红色 黄色C.红色 无色 橙色D.紫色 红色 黄色7.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)则中c(H+)之比值是( )A.5103B.104C.50D.108.有一混合液可能含有NaOH,NaHCO3，Na2CO3中的一种或两种.现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml，若V22V1，则上述溶液中的溶质是( )A.NaOHB.Na2CO3和NaHCO3C.Na2CO3D.Na2CO3和NaOH9.欲除去含有1molL-1Mg(HCO3)2和2molL-1CaCl2的混合溶液中的Mg2+、Ca2+，选用下列一种试剂适量即可，该溶试剂是( )A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaOHD.Ca(OH)210.铝与Na2O2的混合物溶于足量水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5g，在所得溶液与7mol/LHCl 100mL作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al与Na2O2的物质的量之比为( )A.21B.12C.112D.21111.向一定体积一定浓度的Al2(SO4)3溶液中加入33ml某浓度的NaOH溶液，有的Al3+转化为Al(OH)3，则使其中2/3的Al3+转化为Al(OH)3，所加入NaOH溶液的体积可能是下列数据18ml 30ml 66ml 110ml中的( )A.只有B.只有C.全部D.缺少数据，无法计算12.NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和H2.现有NaH与铝粉混合物共mg，与足量水反应共收集到H2 ng，则原混合物中铝粉质量为( )(12n-m)g(24m-5n)g(36n-3m)gA.B.C.D.二、填空题1.某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA- HA-H+A2-已知相同浓度时H2A的电离程度大于HA-的电离程度，设有下列四种溶液：A.0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)(1)c(H+)最大的是 ，最小的是 .(2)c(H2A)最大的是 ，最小的是 .(3)c(A2-)最大的是 ，最小的是 .2.一定温度下，在冰醋酸的加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为O的理由是.(2)a,b,c三点处，溶液中c(H+)由大到小的顺序为.(3)a,b,c三点处，PH由大到小的顺序为.(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液中c(H+)减小，可采取的措施是：(1) ， (2)，(3).3.在硫化氢的饱和溶液中存在的电离平衡是：H2S+H2O+HS-，HS-+H2O+S2-(1)其中HS- S2-，HS- H+，H+ S2-(大于、小于或等于)(2)若加NaOH固体，S2-将 ，S2-的物质的量将 溶液的PH值将 .(3)若加入无水CuSO4，S2-将 ，电离平衡向 移动，溶液的PH值将 .4.取相同体积(0.025L)的两份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH值 (填增大、减小或不变)，其原因是 .用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：(1)以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是 ，(2)以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是 .5.有A、B两瓶氨水，浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶氨水中OH-的比 10.(用大于、小于、等于填写).其理由是 .6.在某化工生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾.该晶体是一种复盐，其主要成分为十二水合硫酸铝铵.向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化.已知NH+4与AlO-2在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：+H2O=Al(OH)3+NH3试回答：(1)在硫酸铝铵水溶液中滴入石蕊试液，观察到的现象是 ，其原因是.(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀量逐渐减少.请回答出各种现象由先到后的顺序.(3)写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式： ，.7.现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：(1)甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 .molL-1；乙溶液为 溶液，其物质的量浓度是 molL-1(2)写出实验的有关离子方程式.8.已知在水溶液中，离子呈橙红色，离子呈黄色，Cr3+离子呈绿色，当K2Cr2O7溶于水时，有下列平衡：+H2O2+2H+(1)若往K2Cr2O7溶液里滴加H2SO4溶液时，观察到的现象是 .(2)再往(1)中所得溶液里通入H2S气体，观察到溶液呈绿色并有黄色沉淀生成，离子方程式为 .(3)另取一部分K2Cr2O7溶液，滴加NaOH溶液，其现象是 ，此时原溶液中离子浓度下降的是 .9.在CH3COOH的水溶液中加入少量固体CH3COONa后，溶液的PH值变 ；其原因是(用文字和相应的离子方程式简要叙述) .在该混合液中滴入少量稀H2SO4时，其PH值基本不变，原因是 .10.纯净的锌与稀硫酸反应制氢气，反应速度较慢，为了加快反应速度，又不影响氢气的产量，可向稀硫酸中加入一种盐，这种盐是 ，原因是 .11.以Cl-、Cu2+、H+五种离子恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：(1)以石墨为电极，使电解质质量减少，水量不减少，选用的电解质是 ；(2)以石墨为电极，使电解质质量不变，水量减少，可选用的电解质是 ；(3)以石墨为阳极，铁为阴极，使电解质和水量都减少，选用的电解质是 .12.将石墨电极A和B，浸入盛有200g10的硝酸银溶液的烧杯中，将直流电源P、Q两极分别与A、B相连，通电一段时间后，A极因附着析出物质，而增至2.16g，则B极逸出气体质量为 g,电源的P极是 极，A极发生 反应，电解反应式为 ，此时硝酸银溶液的质量百分比浓度为 .13.某无色溶液与金属铝反应放出H2，试推断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、OH-、，何者能存在于溶液中?(1)当有Al3+存在时，可能存在：(2)当有存在时，可能存在：14.某科研小组用高岭土(主要成分是Al2O3、SiO2、2H2O并含少量CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)，其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去滤渣.滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂.(1)写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式：(2)最后的沉淀物是 生成它的离子方程式是；(3)实验室常用坩埚有石英坩埚、瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用 坩埚.三、简答题1.有两瓶PH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸.现只有石蕊试液，酚酞试液，PH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸.2.向FeSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，有什么现象?向FeSO4溶液中加Na2S溶液又会产生什么现象?试解释产生这种现象的原因.四、实验题1.(1)图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1ml，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是 ml.(2)图表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数为a，则滴定管中液体的体积(填代号) A.是amlB.是(50-a)mlC.一定大于amlD.一定大于(50-a)ml(3)若图表示50ml滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1ml，如果刻度A为6，则液面读数为 ml.2.某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品ag，称取时使用的仪器名称为 .(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ；在溶解、过滤时使用的仪器有 .(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤.写出该步操作中有关的离子方程式 ， ， .(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称重质量为bg.有关的化学方程式为 ， .(5)该样品中铝的质量分数的表达式为 .(6)若第(3)步中加入NaOH的量不足时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响) .若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响) .若第(4)步中对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响) .五、计算题工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如下：Al2O3Fe2O3Na2O铝土矿55160赤泥15488经分析，生产原料(铝土矿)和提取Al2O3后的残渣(赤泥)的部分成分见上表，(以氧化物表示，Na2O由NaOH折算)，且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥.(1)生产中每消耗1t铝土矿将产生 t赤泥.(2)试计算每炼出1t铝，理论上需要多少吨铝工矿?应补充多少吨NaOH?2.称取某金属氧化物(MO)14.94g，将它溶于稀H2SO4中，然后再加蒸馏水稀释至250mL.取这种溶液50mL，加入适量其他物质，用铂做电极进行电解得到2.348g这种纯金属.试回答：(1)M是下列哪一种金属：Mg、Ni、Cu、Ca、Pb(2)析出2.348g金属时，消耗多少摩电子?多少库仑电量?(每摩电子电量为96500库仑)(3)最初溶液中，金属离子的摩尔浓度是多少?3.将MgCl2和AlCl3的混合物36.2g溶于水配成500mL溶液，从中取出50mL加入过量的NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为0.58g.求(1)混合物中AlCl3的质量分数?(2)溶液中MgCl2和AlCl3的物质的量浓度是多少?4.我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看做Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度.水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的y溶液进行滴定，y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应.(1)现取某地区的地下水样品25.0mL，用0.0100mol/Lx溶液滴定，完全反应时消耗y溶液15.0mL.试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准.(2)如果每次分析时取的水样都是25.0mL为了便于计算，要求每消耗0.50mLy溶液即相当水的硬度为1度，则y溶液的物质的量浓度应为多少?参考答案: 【同步达纲练习】一、1.AD 2.B 3.AC 4.A 5.BD 6.A 7.B 8.B 9.C 10.B 11.C 12.D二、1.(1)A；D (2)C；D (3)D；A 2.(1)HAc未电离，无离子存在(2)cab (3)bac (4)加NaOH固体 加Na2CO3固体 加入Mg，Zn等金属 3.(1)大小 小于 大于 (2)增大 增大 增大 (3)减小 正向 减小4.减小，因吸收CO2生成Na2CO3使NaOH减少.(1)VA=VB (2)VAVB 5.，由题可知A溶液的浓度为B溶液浓度的10倍，但氨水为弱电解质，浓度越小，电离度越大，所以B溶液中OH-不是A溶液中OH-的，而要较大些，故应填“”.6.(1)变红；和Al3+水解显酸性(2)(3)Al3+3OH-Al(OH)3+OH-NH3+H2OAl(OH)3+OH-+2H2O7.(1)AlCl30.5molL-1；NaOH 0.5molL-1(2)Al3+3OH-Al(OH)3Al(OH)3+OH-+2H2O8.(1)呈橙红色； (2)+3H2S+8H+=2Cr3+S+7H2O； (3)呈黄色；Cr2O2-7,H+9.(1)变大，CH3COONa完全电离出的使CH3COOH的电离平衡向左移动，使电离产生的H+浓度变小，PH值变大.(2)H2SO4完全电离的H+与溶液中较多的CH3COO-结合成CH3COOH分子，使溶液中的H+变化不大. 10.CuSO4.反应生成的Cu沉积在Zn表面上，在稀H2SO4中形成Cu-Zn原电池，从而加快了Zn的腐蚀速度，即加快了生成氢气的速度. 11.(1)HCl,CuCl2 (2)Na2SO4,H2SO4;NaHSO4 (3)NaCl,CuSO412.0.016g，负极，还原，Ag+e=Ag,8.413.(1)H+、Mg2+、 (2)OH-、Ba2+、14.(1)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2(2)H2SiO3;4H+SiO2-3+H2O H4SiO4 H2SiO3+H2O (3)铁坩锅三、1.各取等体积酸溶液于试管中，加蒸馏水稀释相同倍数(如10倍)，然后用PH试纸分别测其PH，PH变化大的那瓶是弱酸，PH变化小的那瓶是强酸.2.向FeSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有明显现象，而向此溶液中滴加Na2S溶液，则会有黑色沉淀生成.其原因是：H2S为弱酸溶液，在溶液中存在如下平衡：H2SH+HS-、HS-H+S2-.因此硫离子浓度很小，而溶液中氢离子浓度较大.FeS是难溶于水但可溶于酸的物质，因此加入H2S溶液不会产生沉淀；而加入Na2S溶液情况则大不相同.由于Na2S是强电解质，在溶液中Na2S2Na+S2-，从而使S2-增大，同时溶液中H+没有明显变化，因此在加入Na2S溶液后，会产生FeS的黑色沉淀.四、1.(1)5.8 (2)D (3)6.10 2.(1)天平；(2)AlCl3、MgCl2；Cu、Si；烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台(或漏斗架)(3)Mg2+2OH-Mg(OH)2 Al3+4OH- +2H2O(4)NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO32Al(OH)3 Al2O3+3H2O(5)100设原合金中含铝xg，关系式：2AlAl2O3= x=b所以合金中铝的质量分数为100(6)偏低 偏高 偏高 加入NaOH的量不足时，有一部分Al(OH)3没有转化为AlO-2而损失，导致b值偏小，从而使测定结果偏低.若不用蒸馏水洗涤沉淀，沉淀上会附有杂质，导致b值偏大，使测定结果偏高.若对Al(OH)3灼烧不充分时，有一部分Al(OH)3混入Al2O3中，导致b值偏大，使测定结果偏高.五、1.(1) (2)3.78t 0.13t 2.(1)Ni (2)7720库仑 (3)浓度：0.8mol/L 3.(1)73.76 (2)MgCl20.2mol/L;AlCl30.4mol/L 4.(1)33.6度；不符合饮用标准 (2)8.9210-3(mol/L)