高一化学第一学期期末调研测试试题.doc

第一范文网( www.diyifanwen.com ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划高一化学第一学期期末调研测试试题（A）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至3页（第1至20题），第II卷6至6页（第21至28题）共100分，考试时间100分钟。 第I卷（选择题 共40分）注意事项 1答第I卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、考试号填在第II卷的密封线内。 2将第I卷上每小题所选答案前的字母标号填写在第II卷卷首相应的答题栏内，在第I卷上答 题无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 K：39 Mn：55 Ag：108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1、新材料是高科技的突破口，化学在研制新材料方面发挥了巨大作用，比如，通过化学方法研制出了信息材料、结构材料等。下列不属于信息下列的是 A半导体 B.光导纤维 C.液晶高分子 D.水泥 2、强光照射下，下列物质不会发生化学反应的是 A氢气和氯气的混合物 B.氯水 C氢气和氧气的混合物 D.溴化银 3、有关能源的下列说法错误的是 A煤、石油、天然气都是化石燃料 B.化石能源是非再生能源 C氢能是可再生能源 D。水能是可再生能源 4、下列因素对气体体积的大小无影响的是 A气体分子的直径 B.气体分子的数目 C气体的温度 D.气体的压强 5、下列微粒中，不具有氧化性的是 AO22 B.O2 C.H+ D.S6、下列各种离子可以在水溶解中大量共存的是 AHCO3 、Ca2+ 、OH 、Na+ B.K+ 、H+、Cl 、ClO CSO42 、OH 、NH4+、H+ D. Na+、HCO3 、Ca2+ 、Br 7、碘被称为“智力元素”，防止碘缺乏病，以食用含碘食盐（含KIO3）为最方便。已知在酸性溶液中，可发生反应：IO3+5I+6H+3I2+3H2O现有下列物质：PH试纸；稀H2SO4；淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液；硫酸钠溶液。其中，可通过上述反应来检验食盐中含有KIO3的是 A B. C. D. 8、在2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A21 B. 12 C.32 D.119、下列溶液中的氯离子浓度与100mL0.5molL-1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 A500mL1.5molL-1的KCl溶液 B. 50mL0.5molL-1的FeCl2溶液 C. 100mL1molL-1的MgCl2溶液 D. 450mL0.5molL-1的NaCl溶液 10、甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任意一种气体。若将甲和乙两瓶气体混合，见广发生爆炸：若将甲和乙两瓶气体混合，可见瓶壁上出现深红棕色的小液滴，则气体乙是 AH2 B. Cl2 C. HCl D. HBr二、选择题（每小题有12个选项符合题意，每小题2分，共20分） 11、设N0表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A11.2LO2中含氧原子树为N0 B。18g水所含电子数为10 N0 C.2.3g金属钠变为钠离子失去的电子数为N0 D1molNa2O2与H2O充分反应转移电子数为N0 12、下列物质的性质中，错误的是 A稳定性HFHClHBrHI B.密度CsRbKCl-Br-I- D.离子半径Li+Na+K+c（OH-）c（SO42-）c（H+） B. c（Na+） c（SO42- c（H+）c（OH-） C. c（H+）c（Na+）= c（OH-）c（SO42-） D. c（SO42-）c（Na+）c（H+）c（OH-）15、由CH4和O2组成的混合气体，在标准状况下的密度为1gL-1。则该混合气体中CH4和O2的体积比为 A32 B.21 C. 23 D. 1216、下列说法正确的是 A某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl B食盐已经证明，氯水是可以导电的，所以氯水是电解质 C某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液是氯水或碘水 D氟气跟氯化钠水溶液反应，有HF和O2生成17、在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为MgL-1）溶于0.1L水中，所得溶于密度为dgcm3，则该溶液的物质的量浓度为 A B. C. D. 18、在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是 A溶质的质量 B.溶质的质量分数 C.溶质的物质的量 D.氢离子的物质的量浓度19、已知I、Fe2+、SO2、Cl、和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl Fe2+ H2O2 I SO2.则下列反应不能发生的是 A2 Fe2+ SO2+2H2O2 Fe2+ SO42+4H+ B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI C. H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O D. 2 Fe2+I22 Fe3+2I 20、用质量分数为的浓盐酸（其密度为）按浓盐酸与水的体积比为1：3配制成系盐酸（其密度为），则随配制稀盐酸的物质的量浓度为 A B. C. D. 第II卷（非选择题 共60分）三、填空题（共29分） 21、（5分）请用下列物质的序号填空： ANa2O2 B. Na2CO3 C. NaHCO3 D.K- Na合金 ENa F.Ca(ClO)2 G. Ca CO3 H. NaCl （1）可用于潜艇中供氧剂的是 ； （2）可用于消毒饮用水的是 ； （3）可用作原子反应堆的导热剂是 ； （4）可用作制取发酵粉或用于治疗胃酸过多的药物的是 ； （5）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业上的是 。 22、(8分)（1）右图是等质量的Na2CO3 、NaHCO3 粉末分别与足量的盐酸反应发生时的情景，产生CO2 气体的体积较少的试管中加入的固体试剂是 ，当反应结束时，A、B；两试管中消耗盐酸的物质的量之比为 。生成物的能量总和反应物的能量总和（b）E（a）反应物的能量总和生成物的能量总和E （2）实验过程中我们还能感受到Na2CO3 与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3 与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A（ ），B（ ）。（在括号内填写a或b）23、（8分）在标准状况下，有4.8gCH4；11.2LHCl；2.4081023个H2S气体分子；0.2molNH3.对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小；（1）含氢原子数由多到少的顺序为： ；（2）质量由大到小的顺序为： 。（3）体积由大到小的顺序为： ；（4）密度由大到小的顺序为： 。气体A酸B酸C盐D盐E气体F24、（8分）已知A、B、C、D、E、F六种物质之间有如图所示的转化关系，其中固体X是E受热分解反应的催化剂。（1）试写出各物质的化学式 A B C D E F 。（2）amolA无论按途径（I），还是按途径（II），只要完全反应，最终产生F的物质的量均为 mol,请从得失电子守恒的角度分析其原因 。四、实验题（共17分） 25、（7分）根据图、图回答下列问题： （1）A和B反应的化学方程式为 。 （2）四氧化碳是 色，比水 的液体。 （3）F中下层液体的颜色为 色，上层液体中溶质的主要成分为 。 （4）分离F中的两种液体通常应在 中进行（填仪器名称）。 26、（10分）实验室欲配制100mL0.92molL-1的H2SO4溶液（1） 需要用到的仪器，除了烧杯、西瓶（内盛蒸馏水）、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有 ； （2）若提供的是18.4 molL-1的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体积 mL; （3）对配制过程中的下列说法，正确的是 。（填序号） A量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯 B量好体积、的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释 C稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶 D若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。 （4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用刚配制过NaCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将 （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将 （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制稀硫酸浓度将 （偏高、偏低、不变），氢离子浓度将 （偏高、偏低、不变）。五、计算题（共14分）27、（9分）用200g36.5的盐酸（过量）与17.4gMnO2反应，试回答下列问题：（1） 理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？（2） 将反应后剩余的溶液过滤，再将虑液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液Cl的物质的量浓度是多少？（3） 将稀释液取出100ml，加入足量的AgNO3溶液，可生成多少克白色沉淀？ 28、（5分）在一个定容积的密闭容器中，当温度高于100时测得容器内CO和H2的混合气体密闭为dgL1，加入适量O2恰好用完且使H2、CO完全转变为CO2和H2O，当恢复到原来状况时，其密度为4 dgL1。求原混合物气体中CO、 H2的体积比。欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanWen.com