资源描述
_-可编辑修改-绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质3第1课时物质的变化3第2课时物质的性质5课题2化学是一门以实验为基础的科学7课题3走进化学实验室9第1课时常见的化学仪器和药品的取用9第2课时物质的加热和仪器的连接与洗涤11单元复习课13第二单元我们周围的空气课题1空气15第1课时空气的组成15第2课时空气是一种宝贵的资源17课题2氧气19课题3制取氧气21实验活动1氧气的实验室制取与性质23单元复习课25第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子27课题2原子的结构29第1课时原子内部的结构29第2课时离子、核外电子的排布31课题3元素33第1课时物质是由元素组成的33第2课时元素符号和元素周期表35单元复习课37第四单元自然界的水课题1爱护水资源39课题2水的净化41课题3水的组成43课题4化学式与化合价45第1课时化学式与化合价45第2课时与化学式有关的计算47单元复习课49第五单元化学方程式课题1质量守恒定律51第1课时质量守恒定律51第2课时化学方程式53课题2如何正确书写化学方程式55课题3利用化学方程式的简单计算57单元复习课59第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C6061第1课时金刚石、石墨和C6061第2课时单质碳的化学性质63课题2二氧化碳制取的研究65课题3二氧化碳和一氧化碳67第1课时二氧化碳67第2课时一氧化碳69实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质71单元复习课73第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火75课题2燃料的合理利用与开发77第1课时燃料的合理利用77第2课时使用燃料对环境的影响、能源的利用和开发79实验活动3燃烧的条件81单元复习课83附录初中化学方程式总结85绪言化学使世界变得更加绚丽多彩【学习目标】1了解什么是化学，知道化学研究的对象与范畴，说出学习和研究化学的意义。2了解化学的发展简史，体会化学科学对人类进步和社会发展的贡献，培养学习化学的责任感。3激发学生对化学的好奇心及强烈的探究欲望，培养学生学习化学的兴趣。【学习重点】了解什么是化学，知道化学研究的对象与范畴。【学习难点】了解化学的发展简史，体会化学对人类的贡献，培养学习化学的责任感。情景导入生成问题新课导入：1请同学们仔细观察老师变的一个小魔术，谈一谈你有何感受。观察老师表演的魔术(实验)：(1)白纸显红字，(2)水变“牛奶”，“牛奶”变水；想一想：用自己现有的知识(已学过的语文、数学、英语、物理等知识)能否解释？讨论交流：提到“化学”，你想了解关于化学的哪些知识？2引导学生对本节课的学习目标进行研究解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。自学互研生成能力阅读课本P1P2内容及有关插图，回答下列问题：1列举身边生产生活事例，哪些地方体现着化学？提示：衣服要经过化学处理；农作物丰收要靠农药化肥合理使用；建筑材料用化工产品；出行交通工具与化学密不可分。2你还能列举出与化学密切相关的物品或提出与化学相关的问题吗？比如：各种各样的玩具，甚至玩具中使用的电池都与化学有关。电池能放电的原因，也与化学密切相关。阅读课本P2P3内容及有关插图回答下列问题：1在古代，化学成就体现在哪些方面？古代化学：火的使用、制造了简单工具、造纸术、火药。2到了近代，化学发展取得的成就体现在哪些方面？近代化学：道尔顿、阿伏加德罗创建原子、分子学说奠定了化学基础；门捷列夫发现元素周期律，编制元素周期表使化学学习和研究有规律可循。3现代化学体现在哪些领域？假设没有化学，你想象一下世界会变成什么样子？现代化学：人类发现和制造物质种类繁多，制造了自然界中不存在的物质。假如没有化学，我们将生活在物质匮乏的社会，没有丰富多彩的物质，没有先进的生产技术，没有便利的交通工具。阅读课本P4内容及有关插图回答下列问题：你能总结出什么是化学吗？化学的目标意义是什么？化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。化学的目标就是使世界变得更加绚丽多彩。 请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。交流展示生成新知知识模块一：化学与生产、生活的关系知识模块二：领略化学发展历程知识模块三：认识什么是化学拓展：绿色化学绿色化学又称环境友好化学，绿色化学要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它的主要特点如下：(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；(2)在无毒、无害的条件下进行反应，以减少污染物的排放；(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；(4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好型的产品。检测反馈达成目标一、当堂检测1化学研究的对象是(A)A物质 B物体 C运动 D实验2下列选项不属于化学这门学科研究范畴的是(C)A物质的组成与结构 B物质的性质与变化C物质的运动状态 D物质的用途与制取3下列课题侧重于化学学科研究领域的是(D)A计算机游戏动画的开发 B嫦娥一号从地球轨道到月球轨道C禽流感传播途径的调查 D新型药物用有机分子研制4发现元素周期律的科学家是(C)A道尔顿 B阿伏加德罗 C门捷列夫 D拉瓦锡5我国古代的灿烂文化中与化学无关的是(B)A烧制陶瓷 B发明指南针 C使用火药 D冶炼钢铁二、课后检测(见学生用书)三、拓展作业：请上网冲浪或去图书馆查阅或者通过报纸、杂志等途径了解更多的内容。那么化学究竟是对人类社会利多还是弊多，请就此开展一次辩论：正方：化学有利于人类社会的发展。反方：化学不利于人类社会的发展。课后反思查漏补缺1课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？2课后反思：第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质第1课时物质的变化【学习目标】1能说出化学变化的基本特征，并能根据变化的基本特征判断出物理变化和化学变化。2能区分并指出，物质的哪些性质属于物理性质，哪些性质属于化学性质。3能正确地观察实验现象，并能说出化学变化中能量变化的表现。【学习重点】1化学变化与物理变化；2.化学性质与物理性质。【学习难点】性质与变化的区别和联系。情景导入生成问题1导语：雪是如何形成的？这个过程有没有新物质产生？降雪的形成与蜡烛燃烧这两个变化有何不同？2由学生对本节课的目标进行解读。自学互研生成能力阅读课本P6P8“实验11”的内容，完成课本P7表格。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。【演示】实验11(1)水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。【演示】实验11(2)首先展示胆矾，再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末，然后进行实验。【演示】实验11(3)由学生描述并记录实验现象(两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀)。这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。【演示】实验11(4)由学生描述并记录实验现象：加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。师：实验11(3)、11(4)有什么共同特征？【结论】这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧、铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。【讨论】判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是什么？请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。交流展示生成新知知识模块一：认识什么是物理变化强调：只是形状、状态的变化。讨论交流：生活中哪些属于物理变化呢？知识模块二：认识什么是化学变化强调：化学变化一定生成新物质。讨论交流：生活中哪些属于化学变化呢？知识模块三：物理变化与化学变化的区别与联系强调：变化时是否生成新物质。检测反馈达成目标一、当堂检测1下列属于化学变化的是(C)A电灯通电后发亮 B从海水中得到食盐C食物腐败 D电热棒工作时发热2下列四种变化中，其中一种与其他三者有本质区别的是(B)A铁生锈 B水结冰 C煤燃烧 D脂肪酸腐败3下列描述涉及一些物质的变化，其中只涉及物理变化的是(C)A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C只要功夫深，铁杵磨成针 D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4下列成语描述的变化中，一定包含化学变化的是(C)A木已成舟 B花香四溢 C烛炬成灰 D滴水成冰二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？2课后反思：附：板书设计：课题1物质的变化和性质(第1课时)物质的变化物理变化化学变化定义特征伴随现象联系区别第2课时物质的性质【学习目标】1了解物理性质和化学性质的概念，并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。2通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。3用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。【学习重点】理解物理性质和化学性质【学习难点】区分物理性质和化学性质；区分变化与性质情景导入生成问题1导语：(教师展示一杯水)水是我们熟悉的物质，你知道水能发生哪些变化，体现了水具有的哪些性质？(个人思考，同桌交流)2引导学生对本节课的学习目标进行研究解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。自学互研生成能力阅读课本P8P9的内容，找到并画出以下问题：1什么是化学性质？2什么是物理性质？物质的化学性质是物质在化学变化(化学反应)中表现出来的性质。如木柴能燃烧化学性质；铁(在潮湿的空气里)易生锈化学性质。物质的物理性质是物质不需要经过化学变化(化学反应)就表现出来的性质。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、压强等。探究：在描述变化和性质时有什么不同？强调：在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。例如：(1)木柴燃烧化学变化木柴能燃烧化学性质(2)铁生锈化学变化铁(在潮湿的空气里)易生锈化学性质铁(在干燥的空气里)难生锈化学性质(3)胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应化学变化胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应化学性质讨论：“物理性质”里面含着哪两层含义？小结：这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。【例题】阅读下列信息：铝是一种银白色的金属，具有金属光泽，质地较软，很容易制成薄片；铝的密度较小(2.7g/cm3)，有良好的导电性和传热性；铝在空气中容易与氧气作用，生成致密的保护层氧化铝；铝与稀盐酸反应产生氢气。根据上述信息，请你回答下列问题。(1)铝的物理性质有银白色、有光泽的金属，质地较软、密度较小，良好的导电性和传热性；(2)铝的化学性质有在常温下可与氧气反应生成氧化铝，可与稀盐酸反应生成氢气。探究实验：观察老师演示(也可由师生共同完成)实验12探究氧气和二氧化碳的物理性质和化学性质，观察并记录实验现象(注意：闻气体的正确操作)。讨论：怎样正确地闻气体的气味？交流：闻气体气味时，用手轻轻在瓶口扇动，让少量气体飘进鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。思考：结合自己的生活经验和知识，尽可能多地描述氧气和二氧化碳的性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们。交流：小组内交流讨论自己的看法，然后每组派代表发言，班内交流学习。思考：水、乙醇(俗称酒精)有哪些用途，为什么会有这样的用途？结合自己的生活经验和知识，你还能说出哪些物质的性质和用途？由此可得出什么结论？归纳：物质的性质决定物质的用途，反之物质的用途反映物质的性质。请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。交流展示生成新知知识模块一：物理性质和化学性质知识模块二：区分物质的性质和变化知识模块三：正确地闻气体的气味知识模块四：物质性质与用途的关系检测反馈达成目标一、当堂检测1下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是(B)A碳酸分解生成二氧化碳和水 B甲烷(天然气、沼气主要成分)极难溶于水C乙醇(俗称酒精)可以燃烧 D水分解生成氢气和氧气2下列性质属于化学性质的是(C)A导电性 B挥发性 C可燃性 D溶解性3木炭是灰黑色的多孔性固体；木炭能燃烧；我国某些地方冬天有时用木炭来取暖；将木炭粉碎；木炭可制黑火药；取一小块木炭点燃，放入氧气瓶中燃烧，发出白光。上述描述属于物理性质的是(填序号，下同)，属于物理变化的是，属于化学性质的是，属于化学变化的是，属于用途的是。4判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A铜绿受热时会分解；B.纯净的水是无色无味的液体；C.镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；D.氧气不易溶于水且比空气重；E.木棒受力折断。属于物理变化的是E；属于化学变化的是C；属于物理性质的是B、D；属于化学性质的是A。二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？2课后反思：方法改进：存在困惑：附：板书设计：化学性质和物理性质课题2化学是一门以实验为基础的科学【学习目标】1学会观察并能描述化学实验的方法。2能说出实验探究的过程。能在老师的指导下，根据给定的实验方案进行实验，并能通过观察和分析得出结论。能正确填写探究(实验)报告。3能说出化学学习的特点关注物质的性质、变化、过程以及对结果的解释讨论。【学习重点】化学实验的观察及描述方法。【学习难点】学会描述化学实验现象。情景导入生成问题1导语：物质发生变化的情况有哪些？判断的依据是什么？而判断是物理变化还是化学变化的途径又是什么？2由学生对本节课的目标进行解读。自学互研生成能力阅读课本P11P12的内容，完成下面各题：1化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。2古代炼丹和炼金术士对化学实验的贡献：发明了许多化学实验器具及一些分离物质的方法，如过滤、蒸馏等。3实验是学习化学的一条重要途径。通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学的原理，学习科学探究的方法并获得新的化学知识。4科学探究的一般步骤：发现问题猜想与假设制订实验计划进行实验对实验现象进行解释做出结论反思与评价交流讨论。阅读课本P12P14的内容，对一支蜡烛在点燃前、燃着时和熄灭后的三个阶段进行观察。1点燃蜡烛“前”。教师引导学生根据已有的物理知识进行开放性的探究。学生观察蜡烛的结构、颜色、状态、形状和硬度等，并嗅其气味，用小刀切一小块石蜡放入水里看是否沉入水底。各小组交流观察到的现象及得出的结论：【现象】点燃前：白色圆柱状固体、略有气味、可用小刀切割、浮在水面上。【分析】可用小刀切割说明蜡烛的硬度较小，浮在水面上说明不溶于水、密度比水小。2点燃蜡烛“中”。教师巡回指导，学生观察燃烧过程(1)取一根火柴梗迅速平放入火焰中，1s后取出，观察火柴梗燃烧的情况。(2)取一只干冷烧杯罩在火焰上方，观察烧杯壁的现象，取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水振荡，观察现象。学生猜测蜡烛燃烧后的产物、交流观察到的现象及得出的结论：【现象】燃着时：石蜡熔化并发光放热，火焰分为三层，外层最明亮，里层最暗，火柴梗两端逐渐变黑。烧杯壁上出现水珠，石灰水变浑浊。【分析】石蜡熔化说明熔点较低；发出明亮火焰有烛泪，火柴两端最先碳化变黑，说明外焰温度最高；火柴中间未变黑，说明内焰温度较低，焰心温度最低；烧杯壁上出现水珠，说明燃烧生成了水；能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，说明还生成了二氧化碳。3熄灭蜡烛“后”。教师指导学生观察发生的现象。学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。学生交流观察到的现象及分析得出的结论：【现象】熄灭后：冒白烟，用火柴点白烟，蜡烛重新被点燃。【分析】烟是固体小颗粒，并且可以燃烧，说明白烟是石蜡的固体小颗粒。交流汇报探究过程及结果阅读课本P14P15的内容，完成12题：1此探究主要观察呼吸前后氧气、二氧化碳、水蒸气含量的变化。2排水集气法：本实验中收集人体呼出气体的方法叫排水集气法。如何用排水集气法收集呼出的气体？把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内(瓶底不能有气泡)，将导管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在实验台上。组织学生组内合作探究以下问题，并提醒学生作好实验记录。1分别向一瓶吸入的空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明了什么？【现象】滴入澄清石灰水后，吸入的空气瓶中无现象，呼出气体瓶中的石灰水变浑浊。【结论】说明了人体呼出的气体中二氧化碳的含量很高。2将燃烧着的小木条分别插入吸入的空气和人体呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？【现象】插入人体吸入的空气集气瓶中的小木条比插入人体呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长。【结论】说明了空气中氧气含量大于人体呼出的气体中氧气的含量。3取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明了什么？【现象】对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠。【结论】说明人体呼出的气体中含有较多的水蒸气。交流展示生成新知全班交流展示探究报告，反思交流。(小组派代表发言)知识模块一：化学是一门以实验为基础的科学知识模块二：对蜡烛及其燃烧的探究知识模块三：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究检测反馈达成目标一、当堂检测1能使带火星的木条复燃的是(D)A空气 B二氧化碳 C水蒸气 D氧气2常用于检验二氧化碳气体的物质是(B)A食盐水 B澄清石灰水 C纯净水 D蔗糖水3蜡烛燃烧既发生了化学变化又发生了物理变化，火焰分外焰、内焰和焰心三层，外焰部分的温度最高，焰心部分的温度最低。将干燥的烧杯放在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，迅速向烧杯中倒入澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成水和二氧化碳两种物质。二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？2课后反思：课题3走进化学实验室第1课时常见的化学仪器和药品的取用【学习目标】1能记住并说出一些常用的仪器的名称、用途和使用方法。2能说出一些药品的名称。3能记住并遵守实验室化学药品的取用规则，养成良好的实验习惯。4能正确取用固体药品和液体药品，取用动作规范。【学习重点】1常用的仪器的名称、用途和使用方法；2.固体和液体药品的取用。【学习难点】滴管的使用和块状固体药品的取用。情景导入生成问题1导语：化学是一门以实验为基础的科学，这节课就让我们一起来走进化学实验室的大门，了解药品的取用方法和化学仪器的使用规则。2由学生解读本节课的学习目标。自学互研生成能力阅读课本P17和P151P152的内容，完成下面的题目：1当我们走进化学实验室时，首先应该仔细阅读实验室规则，不要轻视这些规则，因为它们是安全地进行实验并获得成功的重要保证。2识记课本P151P152附录，同排互相检查对常见仪器的认识和用途的掌握。阅读课本P18的内容，完成13题：1不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。(三不)2注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量12mL取用液体，固体只需盖满试管底部即可。3实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。(一要、三不要)阅读课本P18P19的内容，完成下面各题：1固体药品通常保存在广口瓶里，一般用药匙取用，块状药品用镊子夹取。2操作要点：(1)密度较大的块状药品或金属颗粒的取用常用工具：镊子。取用方法：先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部。(一横、二放、三慢竖)(2)粉末状药品的取用常用工具：药匙或自制的纸槽。取用方法：使试管倾斜，把盛有药品的药匙或自制的纸槽，小心送至试管底部，然后使试管竖立起来。(一斜、二送、三直立)【强调】固体药品取用时，若不指明用量，一般只需盖满试管底部即可。阅读课本P19P20的内容，完成14题：1液体药品通常盛放在细口瓶里；经常用倾倒法取用；取用少量液体时可以用滴管；取用定量液体时需要用量筒量取。2.操作要点：操作要点注意事项倾倒(较多)(1)细口瓶的塞子要倒放在桌面上。(2)倾倒时瓶口要紧挨试管口，标签应朝向手心。(3)倒完液体后，立即盖紧瓶塞，放回原处，标签向外。滴加(少量)(1)滴管要竖直悬空于仪器口上方。(2)取液后的滴管，胶帽在上，不要平放或倒置。(3)不要把滴管放在实验台或其他地方。(4)用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管严禁用水冲洗)。(5)严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。注意事项：(1)取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶帽。(2)不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。(3)滴管用过后要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管除外)，以备再用。(4)严禁用未经清洗、润湿的滴管吸取别的试剂。3.一定量液体的取用(1)使用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时量筒必须放平，视线要与量筒液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。(2)操作要点：倒不足，滴足。如以取10mL水为例。先向量筒中倾倒不足10mL的水(越接近越好)，再用滴管向量筒中滴加到10mL。4P20实验14实验内容现象(1)澄清的石灰水中滴加酚酞溶液无色的酚酞溶液变红(2)碳酸钠粉末与稀盐酸反应有大量气泡产生请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。交流展示生成新知全班交流展示探究结果，反思交流。(小组派代表发言)知识模块一：化学实验常用仪器及其用途知识模块二：化学药品的取用规则知识模块三：固体药品的取用知识模块四：液体药品的取用检测反馈达成目标一、当堂检测1取用固体药品一般用药匙，有些块状的药品要用镊子夹取，有些粉末状的药品还可以用药匙或纸槽直接送到试管底部。2量取液体时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。取用少量液体时还可以用滴管。3下列药品的取用，需要药匙的是(D)A酒精 B小石块 C植物油 D食盐4下列操作正确的是(A)A量筒只用来量取液体的体积，不能用作反应容器B将剩余的药品倒入下水道C未经清洗的滴管再吸取别的试剂D用品尝的方法区别实验室中的蔗糖和食盐二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？2课后反思：第2课时物质的加热和仪器的连接与洗涤【学习目标】1能正确使用酒精灯给物质加热。2能正确规范地连接仪器装置，并能正确地检验装置的气密性。3学会洗涤玻璃仪器，并能判断玻璃仪器是否清洗干净。【学习重点】1用酒精灯给物质加热；2.装置的连接和气密性的检查；3.玻璃仪器的洗涤。【学习难点】用酒精灯给物质加热。情景导入生成问题1复习：现有仪器：集气瓶；带铁夹的铁架台；量筒；烧杯。请在横线上填上所需仪器的序号。(1)用于量取少量液体。(2)用于收集、贮存少量气体。(3)配制溶液。(4)固定和夹持各种仪器。2明确学习目标，由学生对学习目标解读。自学互研生成能力阅读课本P20P21的内容，完成第12两小题：1使用酒精灯时应注意以下几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹；万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。2实验15右图中，火焰各部分的名称A是外焰，B是内焰，C是焰心。处在外焰层的火柴梗最先炭化，说明外焰的温度最高。加热物质时应使用酒精灯的外焰。阅读课本P21的内容，完成13题：1给试管里的液体加热时应注意以下几点：(1)试管外壁应该干燥，试管里的液体不能超过试管容积的1/3。(2)用试管夹夹持试管时应由试管底部套上、取下；试管夹应夹在距试管口约1/3处(试管中上部)；试管与水平面成约45度角。(3)加热时应先使试管底部均匀受热(预热)，然后用酒精灯外焰固定加热。(4)试管口不要对着自己或他人，更不能从试管口向内看。(5)加热后的试管不要立即接触冷水或用冷水冲洗。2给试管内的固体加热应注意以下几点：(1)试管口应略向下倾斜。(2)先使试管底部受热均匀，再用外焰固定加热。(3)试管夹从试管的底部套上、取下。夹在距试管口1/3处。3观察“实验16”，完成课本P21表格。实验内容现象氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液有蓝色絮状沉淀生成加热上述反应后生成的物质蓝色固体物质逐渐变成黑色阅读课本P22连接仪器装置部分，思考下列问题。思考：怎样把玻璃管插入橡胶塞、连接玻璃管和胶皮管、在容器口塞橡皮塞及检查装置的气密性？阅读课本P22，完成12题：1试管的洗涤：如果内壁附着有不易洗掉的污渍，要用试管刷刷洗，刷洗时需转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。2洗过的玻璃仪器，内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。交流展示生成新知全班交流展示探究结果，反思交流。(小组派代表发言)知识模块一：酒精灯的使用方法知识模块二：给物质加热知识模块三：连接仪器装置知识模块四：洗涤玻璃仪器检测反馈达成目标一、当堂检测1下列仪器中不可直接加热的是(B)A试管 B烧杯 C燃烧匙 D蒸发皿2下列使用酒精灯的操作中正确的是(B)A用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B加热结束时，用灯帽盖灭酒精灯火焰C加热试管内液体时，试管口可随意朝向D向燃着的酒精灯里添加酒精3小明同学用酒精灯给试管里的液体加热，实验后发现试管破裂了，请你帮他分析可能导致试管破裂的错误操作。加热前试管外壁水滴没有擦干；没有预热；加热时试管底部触及灯芯；实验后将热的试管立即放入冷水中冲洗等。二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？2课后反思：单元复习课【复习目标】1能回忆并说出本单元的主要内容。2能区别化学变化和物理变化及化学性质和物理性质。3能进行化学基本实验操作，初步学会化学实验探究的思路和方法。【复习重点】物质变化和性质的基本概念。【复习难点】1正确区分物质的性质和变化；2.化学实验基本操作。情景导入生成问题1导语：通过前面几节课的学习，我们已经完成了本单元内容的学习。今天我们一起把第一单元的知识进行梳理和总结。2由学生解读复习目标。自学互研生成能力基本概念：物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。化学变化：生成了其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。知识结构：1知识结构：2.常用仪器(可参考课本P151152并补充)3结合本单元知识结构图中关于本节的分支，详细回忆并口述操作要点。必要时可用笔写下关键词。交流展示生成新知知识模块一：物质的变化和性质知识模块二：化学是一门以实验为基础的科学知识模块三：走进化学实验室检测反馈达成目标一、当堂检测1我国有着丰富灿烂的民族文化，古诗词是古人为我们留下的宝贵的精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是(D)A野火烧不尽，春风吹又生B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D只要功夫深，铁杵磨成针2小明同学在化学课上提出，可以用澄清石灰水检验人体呼出的气体中是否含有二氧化碳气体，就这个过程而言属于科学探究环节的(A)A设计实验 B作出结论 C搜集证据 D建立假设3下列药品可用镊子夹取的是(B)A铁粉 B块状大理石C小颗粒状食盐 D小苏打4(烟台中考)正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是(C),A.点燃酒精灯),B.氧气验满),C.液体加热),D.量取9.5mL液体)二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1课堂小结：通过本节课的复习，你收获了什么？2课后反思：第二单元我们周围的空气课题1空气第1课时空气的组成【学习目标】1能记住并说出空气的主要成分及各成分的体积分数。2能说出空气中氧气含量的测定原理。3我能说出纯净物和混合物的概念，并能用概念准确判断现实生活中常见的物质是混合物还是纯净物。【学习重点】1空气的主要成分及其所占体积分数；2.纯净物与混合物的分类。【学习难点】空气中氧气含量测定的误差分析。情景导入生成问题1导语：人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。本节课我们就来学习“空气”。2由学生对本节课的目标进行解读。自学互研生成能力阅读课本P26P27的内容，完成第12题：1拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气是由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。2目前，人们已经能用实验的方法精确地测定空气的成分。实验测定，空气的成分按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。阅读课本P26拉瓦锡测定空气成分的实验。完成第12题：1拉瓦锡实验的原理是：汞氧气氧化汞(生成红色粉末状固体)。2拉瓦锡测定空气成分实验现象：一部分银白色液态汞变成红色固态粉末，容器内气体的体积减少了约1/5。【演示】教材P27实验21实验装置：如右图所示实验步骤：(1)检查装置的气密性；(2)在集气瓶内加少量的水，并作上记号，将水面以上的容积划分为5等份，并加以标记；(3)用弹簧夹夹紧乳胶管，在燃烧匙内放入过量的红磷，点燃后迅速伸入集气瓶，立即塞紧橡皮塞，观察；(4)待集气瓶冷却到室温时把导管插入到盛水的烧杯中，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。【描述实验现象及结果】实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，水面尽管上升了，但上升不到1/5。实验结论：集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了。阅读课本P27，完成下面12题：1像空气这样由两种或两种以上物质混合而成的物质叫混合物，组成混合物的各种成分保持着他们各自的性质。2.只由一种物质组成的物质叫纯净物。纯净物可以用化学符号来表示，例如氮气可用N2表示，氧气、二氧化碳可分别表示为O2、CO2。根据P27实验21的现象，思考下列问题：1红磷燃烧时的主要现象是什么？答：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。2装置冷却到室温后打开弹簧夹，进入装置中的水量约为多少？说明空气中氧气的含量约为多少？答：进入装置中的水量约为原装置中气体体积的1/5，说明空气中氧气的体积约占。3实验中使用红磷的量要充足(过量)，如果放入红磷的量不足，最后实际吸入集气瓶中水的量会比1/5多还是少？为什么？答：实际吸入集气瓶中的水的量会比1/5少。因为红磷的量不足的话，集气瓶中的氧气不能消耗完全，吸入的水量会比含有的氧气体积小。交流展示生成新知全班交流展示探究结果，反思交流。(小组派代表发言)知识模块一：空气的组成知识模块二：测定空气中氧气的实验原理知识模块三：物质的分类混合物与纯净物检测反馈达成目标一、当堂检测1生活离不开水，下列各种“水”属于纯净物的是(B)A矿泉水 B蒸馏水 C红墨水 D自来水2法国化学家拉瓦锡首先用实验的方法证明了空气主要是由氧气和氮气组成。空气中含量最多的气体是氮气，它的体积约占空气总体积的78%；含量居第二位的气体是氧气，它大约占空气总体积的21%。3澄清石灰水长期露置于空气中会逐渐变浑浊(与生物课上向石灰水中吹气的实验原理是一样的)，可证明空气中含有少量的二氧化碳；盛有冰水的杯子，放在常温下的空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有水蒸气；镁条在空气中能燃烧，说明空气中含有氧气。二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？2课后反思：第2课时空气是一种宝贵的资源【学习目标】1能叙述氧气、氮气、稀有气体的部分性质和主要用途。2知道氧气、氮气、稀有气体等这些物质都可从空气中分离出来，体会到空气是人类生产活动的重要资源。3能说出空气污染的原因、危害和保护方法，激发自己主动关注环境、热爱自然的情感。【学习重点】氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。【学习难点】物质性质与用途之间的关系。情景导入生成问题一、课前抽测1(北京中考)空气成分中，体积分数最大的是(B)A氧气B氮气C二氧化碳D稀有气体2(抚州中考)下列物质属于纯净物的是(A)A冰水 B海水 C盐水 D雨水二、明确学习目标由学生对本节课的目标进行解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。自学互研生成能力阅读课本P28第一段的内容，完成下面的题目。空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。1氧气的性质和用途阅读课本P28“氧气”及以上部分内容，完成下面第12题：(1)供给呼吸。如：医疗急救、登山、潜水。(2)支持燃烧。如：燃料燃烧、炼钢、航天、气焊、气割、化工生产等。2氮气阅读课本P28P29“氮气”部分内容，完成下面的题目：氮气的用途：(1)氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料；(2)氮气的化学性质不活泼，常用作保护气；(3)医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术。3稀有气体阅读课本P29P30“稀有气体”部分内容，举例说明稀有气体的用途。稀有气体的用途：(1)稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可以制成多种用途的电光源；(2)氦气可用于制造低温环境；(3)稀有气体的化学性质很不活泼，可以作保护气。阅读课本P30“保护空气”部分内容，思考下列问题：1在你身边发生过哪些污染空气的现象？2大气污染会造成哪些危害？3为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？学生分组讨论，并交流讨论结果。【解答】1.此问可以结合生活实际回答，如焚烧垃圾产生污染空气的粉尘和有害气体、汽车排放尾气、工厂随意排放废气、使用含氟冰箱造成臭氧层空洞等。2.空气污染会严重损害人体的健康，影响农作物的生长，破坏生态平衡等。全球气候变暖、沙尘暴、臭氧层被破坏和酸雨等都与空气污染有关。3.积极植树、造林、种草、爱护花木，向周围的人宣传保护空气的重要性及保护空气应采取的措施。请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。交流展示生成新知知识模块一：空气是一种宝贵的资源1燃烧着的红磷在装有氮气的瓶中熄灭了，这种现象说明了什么？答：红磷在氮气中不能继续燃烧的事实说明氮气不支持燃烧，同时也表明氮气的化学性质不如氧气活泼。2集气瓶内的水平面上升到一定高度后，还能继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？答：不能继续上升，因为氮气不溶于水。知识模块二：保护空气3空气污染的主要污染物及来源是什么？同学们在日常生活中能做的保护空气的具体做法有哪些？答案合理即可。检测反馈达成目标一、当堂检测1近年来，我省许多城市都禁止燃放烟花爆竹，其原因是：燃放烟花爆竹时产生有毒气体；产生噪音；产生粉尘；污染水源；污染土壤；易发生火灾。其中正确的是(A)A B C D2下列物质中，属于纯净物的是(B)A新鲜洁净的空气 B冰水混合物C市售矿泉水 D洁净的海水3区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的(D)A颜色 B能否使火焰熄灭C状态 D能否使澄清石灰水变浑4下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是(D)A燃烧煤和石油产生的废气 B化工厂排放的烟尘C机动车辆排放的尾气 D绿色植物光合作用后产物二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？2课后反思：课题2氧气【学习目标】1知道氧气与木炭、硫、铁等许多物质之间可以发生化学反应，能举例说明氧气的化学性质活泼。2记住并说出化合反应、氧化反应的定义，能从不同的反应表达式中找出化合反应和氧化反应。3能描述出氧气与木炭、硫、铁丝、带火星的木条之间反应的实验现象。4能从具体反应中找到共同点，从而归纳出一类反应的特点(从个别到一般的归纳方法)。【学习重点】1氧气的化学性质；2.在系统、认真观察的基础上准确描述物质燃烧的现象；3.化合反应。【学习难点】化合反应与氧化反应的区别与联系。情景导入生成问题小测验导入：1下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是(B)ASO2BO2CCODNO2世间万物生存都需要氧气，这节课我们就来具体学习氧气的性质与用途。2由学生对本节课的目标进行解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。自学互研生成能力阅读课本P33面前两段，完成下面题目：在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度略大。它不易溶于水。在压强为101kPa时，氧气在183时变为淡蓝色液体，在218时变为淡蓝色雪花状固体。阅读课本P33P35，完成下面12题：1带有火星的木条在空气中不能复燃，把它伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。说明氧气能支持燃烧。2观察物质在空气和氧气中燃烧的对比实验，完成(1)(4)题：(1)氧气能支持燃烧将带有火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，能使木条复燃。(2)硫与氧气反应表达式：硫氧气二氧化硫实验现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰；都生成无色、有刺激性气味的气体，放出热量。【提示】硫燃烧时，为了防止污染空气，要在集气瓶底加少量水吸收二氧化硫。(3)木炭与氧气反应表达式：碳氧气二氧化碳实验现象：木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺，发出白光，放出热量，生成无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体。(4)铁与氧气反应表达式：铁氧气四氧化三铁实验现象：铁丝在空气中不能燃烧；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放出热量。【提示】铁丝在氧气中燃烧的实验中：铁丝要弯成螺旋状，是为了增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝燃烧更剧烈；铁丝末端系上一根火柴，是利用火柴燃烧提高铁丝的温度，使铁丝达到燃烧所需的温度；瓶底铺少量沙子或加少量水，是防止高温熔融物溅落瓶底使集气瓶炸裂。【结论】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性。阅读课本P35，完成下面12题：1化合反应与氧化反应的区别与联系。化合反应氧化反应反应分类的依据从外部形成来划分，一般为ABE从是否有氧参加来划分，物质与氧发生的反应叫氧化反应共同处都属于化学反应相互联系有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应2.有些氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。缓慢氧化也会放出热量，但不一定发光。如动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造等都包含物质的缓慢氧化。请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。交流展示生成新知全班交流展示探究结果，反思交流。(小组派代表发言)知识模块一：氧气的物理性质知识模块二：氧气的化学性质知识模块三：化合反应检测反馈达成目标一、当堂检测1(多选)下列哪些既是化合反应又是氧化反应(AB)A碳氧气二氧化碳 B铁氧气四氧化三铁C石蜡氧气二氧化碳水 D氧化钙水氢氧化钙2下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是(A)A铁丝 B木炭 C白磷 D硫粉3下列关于燃烧现象的描述，正确的是(B)A硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰B红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？2课后反思：课题3制取氧气【学习目标】1掌握实验室用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制取氧气的原理和操作步骤。2能根据所使用药品的状态以及反应条件，合理地选择仪器装置(气体发生装置)和收集方法。3了解分解反应、催化剂、催化剂作用的概念。【学习重点】1用高锰酸钾制氧气的原理和操作步骤；2.合理地选择仪器组装气体发生装置和气体收集装置。【学习难点】合理地选择气体发生装置。情景导入生成问题氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水；一定条件下，氧气能与硫、磷、铁等物质发生化合反应，同时又是氧化反应。自学互研生成能力阅读课本P37内容，完成下面各题：1指出仪器的名称，A酒精灯；B试管；C集气瓶；D水槽。2用酒精灯外(选填“内”或“外”)焰加热，因为外焰的温度最高。3加热时，试管口应略向下(选填“上”或“下”)倾斜，原因是防止冷凝水回流到热的试管底部，引起试管炸裂。4收集氧气通常采用排水法，当集气瓶口处有气泡冒出时，表明该瓶内的氧气已收集满；还可以用向上(选填“上”或“下”)排空气法，这是因为氧气的密度比空气的大。5以高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。6停止加热时要先把导管移出水面再熄灭酒精灯是为了防止水回流造成试管炸裂。阅读课本P38P39的内容，完成下列各题：学生活动实验内容现象分析、思考、结论探究实验(1)在试管中加入5m15%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。带火星的木条不复燃木条没有复燃说明什么？探究实验(2)在另一试管中加5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。有大量气泡产生，带火星的木条复燃二氧化锰在反应中起什么作用？探究实验(3)待实验(2)的试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液有大量气泡产生，带火星的木条复燃二氧化锰好像永远用不完，该物质是反应物吗？若不是，它起何作用？1.化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。2催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。3过氧化氢分解的文字表达式为过氧化氢水氧气。1默写用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾以及电解水制取氧气的文字表达式：(1)过氧化氢水氧气；(2)氯酸钾氯化钾氧气；(3)高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气；(4)水氧气氢气。观察以上四个化学反应的表达式，你能发现它们有什么共同的特点？以上四个化学反应的反应物都只有一种，都生成了两种或两种以上的物质。2阅读
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