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,第一单元 走进化学世界,1,一、什么是化学,二、化学的发展史,三、绿色化学,古代化学,近代化学,现代化学,三大贡献,原子论和分子学说（道尔顿、阿伏伽德罗） 元素周期表和元素周期律（门捷列夫）,合成新分子阶段,主要核心：利用化学原理从源头消除污染,：环境友好化学,化学使世界变得更加绚丽多彩,2,化学实验,物质的变化和性质,走进化学实验室,第一单元：走进化学世界,3,物质的变化,（一）物质的变化,物理变化:没有生成其它物质的变化。 特征：没有其他物质生成，仅是形态的变化。,化学变化：变化时都生成了其它物质的变化（化学反应） 特征：有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、 生成沉淀 常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等,两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。,联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。,4,判断物质变化不能仅仅依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。有些化学变化是没有现象的，如一些中和反应，物理变化也可伴随有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、电灯通电时发光也放热。,注意,5,1. (上海)下列不属于化学研究对象的是 A水的电解 B水的浮力 C水的分子结构 D水的元素组成 2. (广安)下列成语包含有化学变化的是 A刻舟求剑 B 百炼成钢,C风吹草动 D 量体裁衣 3. (本溪)下列过程这不涉及化学变化的是 A用木炭除去冰箱中的异味 B用食醋除去水壶中的水垢 C用75%的酒精杀菌消毒 D用葡萄酿制葡萄酒,B,B,A,6,物质的性质,（二）物质的性质,物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。,化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等,7,一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如镁带可以燃烧，糖能溶解与水。,注意,8,辨一辨,下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？ A、铜绿受热时会分解 B、纯净的水是无色无味的液体 C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁 D、氧气不易溶于水且比空气密度大 E、木棒受力折断 F、铁生锈 G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬,化学性质,物理性质,化学变化,物理性质,物理变化,化学变化,化学变化,9,课前要做好预习准备，明确实验要求。 实验时要仔细观察，实事求是地做好记录，认真分析现象并做好实验报告。 实验后的废物按要求处理，仪器要及时清洗，保持实验室整洁。,做好实验的要求,化学是一门以实验为基础的科学,10,药匙,石棉网,蒸发皿,坩埚钳,锥形瓶,长颈漏斗,干燥管,漏斗,量筒,烧杯,胶头滴管,铁架台,试管,酒精灯,水槽,集气瓶,一、常见仪器的使用,走进化学实验室,11,一、药品的取用,“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2.节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1mL-2mL，固体只需盖满试管底部。 3.处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。,药品的取用原则,12,. 固体药品的取用,(1) 块状药品的取用,横放容器，把药品放在容器口,把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部,一横二放三缓竖,13,(2) 粉末状药品的取用,一斜二送三直立,14,. 液体药品的取用,口诀： 瓶塞倒放口对口；缓慢倒液签向手 轻刮残液盖紧塞，放回原处签朝外,多量取液 倾倒到指定容器,15,(2) 量取一定量的液体药品,俯视读数会使测量值偏大,仰视读数会使测量值偏小,正确,16,【注意事项】 1.量筒必须放平稳，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处相平。 2.量筒底无“0”刻度。 3.不能加热。 4.不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。,注意,量筒的使用,17,(3) 少量取液滴管,用滴管取少量的液体,滴管,滴瓶,用后的滴管的放置,【注意事项】 1.使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。 2.取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。 3.用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管 不用冲洗）。,18,1、有10mL、50mL、100mL三种规格 的量筒，如果要量取8mL的水，选择哪种量筒较好？ 2、某同学量8ml的水时，读数时仰视，则该同学实际量取的水是大于8mL还是小于8mL ？,注意：读数时，只读出小数点后一位，如：8.4mL、55.3mL,19,观察下图，想一想使用酒精灯应注意什么事项？,二、给物质加热,20,1、酒精灯的使用方法,1.绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精。,2.绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯。,3.熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭。,4.万一不慎碰倒酒精灯， 应用湿抹布扑盖。,21,想一想下列哪种加热方法是正确的？,小结：给物质加热的方法,22,2、小结,1.酒精不超过灯体容积的2/3 2.液体不超过试管容积的1/3 3.试管与桌面倾斜成约450角 4.手不要握在试管夹的短柄上 5.外壁有水，加热前要擦干 6.加热后不能马上用冷水冲洗 7.先预热，试管口不要对着有人的反向 8.加热时，试管底部不要接触灯芯 9.试管夹要由下往上套，且夹在试管的中上部 注意：“焰心”和“灯芯”的写法,23,三、玻璃仪器的洗涤,判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成水滴 也不成股流下,24,实验数据应用处理,1.托盘天平能称准到 0.1g,2.给事管理的液体加热液体体积不能超过试管容积的1/3,3.用量筒量取液体可以精确到 0.1mL,4.pH试纸测定溶液的酸碱度可以精确到 1,25,写出下列操作可能造成的不良后果,1 .实验室用剩的药品放回原试剂瓶,2 .向试管中倾倒液体时，标签未向着手心,3 .滴管吸取过试剂后平放或倒置,4 .用试管刷刷洗试管时，用力过猛,5 .称量固体药品质量砝码和和药品所放位置颠倒,6 .用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,8 . 试管外壁有水时，不擦干就直接加热,9.滴管使用后未经清洗就吸取别的液体,10.加热试管时，未先预热，就集中火焰加热,11 .过滤时，倾倒液体没有使用玻璃棒,12 .量取液体体积读数时，仰视读数,污染原药品,腐蚀标签,腐蚀胶头,捣破试管底,引起称量不准确,酒精洒落，引起火灾,试管炸裂,污染原试剂,试管受热不均匀炸裂,液体溅出或冲破滤纸,测量值实际值,26,1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是 。 2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用 。 3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸 。 4、收集或贮存少量气体 。 5、取粉末状药品 。 6、溶液蒸发、浓缩和结晶 。 7、量取80mL的盐酸 。,选择合适的仪器填空：,试管,玻璃棒,胶头滴管,集气瓶,药匙或纸槽,蒸发皿,量筒,27,8、将锌粒加入试管 。 9、取18gNaCl固体 。 10、往酒精灯里添加酒精 。 11、拿到热的蒸发皿 。 12、使烧杯、烧瓶均匀受热 。 13、用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体 。 14、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液 。,镊子,天平,漏斗,坩埚钳,石棉网,长颈漏斗,烧杯,28,第二单元复习课,29,一.空气组成的提出及实验验证,1.拉瓦锡第一个提出空气是由氧气和氮气组成的,2.实验验证 用红磷测定空气中氧气的含量,测定空气中氧气含量装置图,注意事项：装置气密性 一定要良好,30,下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题： 现象： 结论：,测定空气中氧气的含量,有大量白烟产生，广口瓶内液面约上升空气总体积的1/5。,O2约占空气总体积的1/5,化学方程式:,测定空气中氧气含量装置图,31,在进行该实验时，通常现象与理论差距较大，例如回流的水少于1/5，试总结原因,经验之谈,1、装置气密性不好，漏气，气压泄露；,2、红磷量不足，空气中氧气未消耗完；,3、未完全冷却至室温就打开铁夹，瓶内压强未降低。,32,想一想： 液面上升小于1/5原因: 能否用铁、铝代替红磷？ 能否用碳、硫代替红磷？,答：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全,答:不能。 原因是：铁、铝不能在空气中燃烧,答：不能 。原因：产物是气体，不能产生压强差,小结： 反应物是固体且能在空气中燃烧； 生成产物是固体,33,空 气,连线游戏,34,典型题,下列关于空气的有关叙述正确的是：( ) （A）空气中大约含有21%的氧气是指100g空气中含有21g氧气。 （B）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大的污染源。 （C）在通常状况下，无色无味的气体一定是空气。 （D）空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气组成。,D,35,氧气的性质 用途：,物理性质：,无 无 的气体，密度比空气 . 溶于水，固氧液氧都是 色的。,化学性质：,比较 的气体，能支持 ，是常用的氧化剂.,供给呼吸 和 支持燃烧,决定,动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼铁、气焊等,色,味,略大,不易,活泼,燃烧,淡蓝,36,持续红热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。,燃烧得更旺，发白光，放出大量热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。,37,燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。,燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。,38,剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。,不燃烧,39,氧气的化学性质,剧烈燃烧，火星四射， 放出大量的热， 生成黑色的固体,3Fe + 2O2 = Fe3O4,点燃,比在空气中燃烧更旺，发出白光， 并放出热量，生成无色气体 （能使澄清石灰水变浑浊）,点燃,C + O2 = CO2,剧烈燃烧发出蓝紫色火焰 （在空气中燃烧发出淡蓝色火焰） 生成有刺激性气味的气体， 并放出大量的热量,S + O2 = SO2,点燃,剧烈燃烧，发出白光， 生成大量的白烟 并放出热量,4P +5 O2 = 2P2O5,点燃,40,氧化反应：,物质与氧发生的反应叫氧化反应。,氧气在氧化反应中提供氧， 它具有氧化性，是氧化剂。,氧化反应类型,剧烈氧化反应,如燃烧，伴随发光放热现象。,缓慢氧化反应,如动植物的呼吸，食物的腐烂， 酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟等。,氧化反应的概念及分类,41,氧气的实验室制法：（化学变化） 1、药品及化学反应原理 过氧化氢溶液与二氧化锰 氯酸钾与二氧化锰的混合物 高锰酸钾,42,氧气的发生装置：,通常考虑因素： 反应物的状态和反应条件,固态反应物加热制取气体,液体反应物不加热制取气体,43,氧气的收集装置：,通常考虑因素：气体密度、溶解度,44,右图所示装置有许多用途： 用于排空气法收集氧气，氧气应从_端通入。 用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_端通入。 瓶中储存氧气,若用水将氧气排出时,水从_端通入。 在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_端通入。,A,B,A,A,45,制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）,46,装置、操作注意事项 试管口略向下倾斜： 药品平铺在试管的底部： 铁夹夹在离管口约 导管应稍露出橡皮塞： 试管口应放一团棉花：,防止冷凝水倒流引起试管破裂,均匀受热,1/3处,便于气体排出,防止高锰酸钾粉末进入导管,47,排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：为什么？ 用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部,氧气的验满： ， 检验： 。,用带火星的木条放在集气瓶口,用带火星的木条伸入集气瓶内,防止水倒吸引起试管破裂,48,氧气的检验及验满,将带火星的木条放入集气瓶中， 若木条复燃，则证明是氧气。,将带火星的木条放在集气瓶口， 若木条复燃，则证明氧气已满。,检验：,验满：,49,氧气的制备:,工业制氧气,分离液态空气法 （原理:氮气和氧气沸点不同 物理变化）,实验室制氧气原理：,50,氧气,氧 气,性质 制法 用途,与单质反应 与化合物反应,氧化反应,剧烈氧化 缓慢氧化,实验药品 反应原理 实验装置 收集方法 验满方法 检验方法 注意事项,供给呼吸 支持燃烧,工业制法,实验室制法,51,能力提高,用氯酸钾制取氧气，实验装置图如右面请回答下列问题,1.指出图中有标记记号的仪器名称：,2.反应原理：,3.在上述装置中，试管口略向下倾斜的原因是：,4.检验氧气的方法：,试管,酒精灯,铁架台,集气瓶,水槽,2KClO3 2 KCl + 3O2,MnO2,防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管,将带火星的木条放入集气瓶中， 若木条复燃，则证明是氧气。,52,保护空气,空气的污染： 你认为空气污染的危害有哪些？应怎样保护空气？ 目前环境污染问题:,粉尘,有害气体：,二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,煤、石油燃烧 工厂废气,汽车尾气,臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）,1）工业污染 2）生活污染 3）农业污染,1.加强大气质量监测；2.使用清洁能源；3.植树造林、种草绿化等,53,典型题 1、下列情况，不会造成空气污染的是（ ） A. 燃放烟花爆竹 B. 煤的燃烧 C. 植物的光合作用 D. 汽车排放的尾气 2、下列措施同保护环境无关的是 （ ） A、退耕还林，退耕还草 B、回收并集中处理废电池 C、用含碘食盐代替食盐 D、用天然气代替煤作生活燃料,C,C,54,3、近年来空气受到较严重的污染。（1）其中污染物SO2是造成_的主要原因，大量CO2的排放又会在地球表面产生_效应，氟里昂的使用能使_产生空洞。 4、实验室用过氧化氢溶液分解的方法制氧气，该反应属基本反应类型中的_反应，其中二氧化锰是_剂。若用氯酸钾与二氧化锰混合共热，也可以制氧气，能否用上述发生装置？_。,酸雨,温室,臭氧层,分解,催化,不能,55,5、根据氧气的性质，氧气可以用于（ ） A. 食品防腐 B. 灭火 C. 充灌气球 D. 炼钢 6、食品包装内充入氮气用于防腐，主要是因为氮气（ ） A. 没有颜色 B. 没有气味 C. 不支持燃烧 D. 化学性质稳定 7、 下列有关稀有气体用途的说法中，不正确的是（ ） A. 焊接金属时用稀有气体做保护气 B.稀有气体用于潜水登山 C.充灌霓虹灯、导航灯、强照明灯、闪光灯等 D. 氙用于医疗麻醉,D,D,B,56,本课你复习了什么？,空气的组成成分 测定空气里氧气的含量 氧气、氮气的性质和用途 空气的污染物、空气污染的危害、保护、目前环境污染问题 氧气的性质、制法,57,物质构成的奥秘,58,?,这些物质是由什么构成的 ? 它们是由什么组成的?,59,液氧由氧分子构成,水是由水分子构成的,60,基本概念识记,、构成物质的粒子有： 、分子： 、原子： 、离子：,分子、原子、离子,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中最小的粒子,带电的原子或原子团,61,在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性,离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数负电荷数,62,原子构成的规律：,、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同,原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,63,镁原子结构示意图,电子层,最外层电子数,核电荷数,原子核,决定元素种类,决定元素的化学性质,64,怎么看原子结构图和离子结构图,下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？,属于原子的是 ，依据是 。 属于离子的是 ，依据是 ； 其中属于阳离子的是 ，因为： 。 其中属于阴离子的是 ，因为： 。,、,、,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,65,学一学怎样做这种题,则该元素的质子数为 ，该原子核外 有 个电子层，该元素属于 。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为 。,某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：,元素的化学性质决定于最外层电子数， 最外层个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正价。 最外层个电子是非金属元素，在化学变化中得到电子，显负价。,金属,66,一、知识网络,物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成,物 质,元 素,构成,组成,分子 原子 离子,原子核(+) 核外电子(-),质子(+) 中子(不带电),构 成,得 失电 子,微 观(构成）,宏 观（组成）,相同质子数的一类原子的总称,67,构成物质的基本粒子：原子、分子、离子,构成物质的基本粒子,原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体， 如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。,分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的 化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等,离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。,68,科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空： (1)应用最广泛的铁是由 构成的； (2)保持氮气化学性质的是 ； (3)调味用的氯化钠是由 和 构成的。,典型例题解析,铁原子,氮分子,钠离子,氯离子,69,相对原子质量,1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约1.66 10-27 kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量,某原子的相对原子质量,=,该原子一个原子的实际质量,一种碳原子的质量 1 /12,=,质子数 + 中子数,3.相对原子质量,2.计算式：,4.相对原子质量的单位为1,5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系,70,三、元素,1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,几点说明： （1）元素只论种类，不论个数； （2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。,71,氧,氧气由氧元素组成,二氧化碳由碳元素和氧元素组成,水由氢元素和氧元素组成,元素,72,2、元素分类：,金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等,非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等,稀有气体元素：氦、氖、氩等,元素,73,3、地壳中含量较多的几种元素,氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他,74,四、元素符号,2.元素符号的意义： （1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子,1.元素符号书写的要求： （1）由一个字母表示的元素符号要大写； （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字 母大写 ，第二个字母小写,75,五.（1-20号）元素的原子序数（质子数）：,2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙,76,一般小于4,易失去电子,一般大于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,77,下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷数_；,质子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,练习巩固,78,请正确书写下列物质的化学式 ： （1）铜、 铁、 铝、 硫磺、 红磷、 木炭、 氖气、 氦气 （2）氧气、氢气、 氯气、 氮气 （3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,Cu Fe Al S,O2 H2 Cl2 N2,CO2 SO2 NO2 CO,P C Ne He,79,水、过氧化氢、 氧化铝、 四氧化三铁、 五氧化二磷 、二氧化锰、 氯化钾、氯化钠 氯酸钾、高锰酸钾、 锰酸钾,H2O H2O2 Al2O3 Fe3O4,P2O5 MnO2 KCl NaCl,KClO3 KMnO4 K2MnO4,80,原子、分子、离子、元素、物质的表示方法：,1.原子用元素符号表示，多个原子的个数加在元素符号之前； 2.分子用化学式表示，多个分子的个数加在化学式之前； 3.离子用离子符号表示，多个离子的个数加在离子符号之前； 4.元素用元素符号表示； 5.物质用化学式表示。,81,化学就像你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！ 祝你成功！,82,
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