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化学练习部分九年级第一学期 上海教育出版社1. 化学的魅力1.1 化学使世界更美好（一）1.（1）发出耀眼白光，留下白色粉末（2）澄清石灰水变浑浊（3）产生大量气泡2.乙同学。镁带燃烧产生新物质是化学变化，物理变化可能也有发光发热现象37 C B C C BC8. 9.（1）没有发生化学变化。因为海水中的水被蒸发导致食盐析出。（2）没有发生化学变化。因为蜡烛熔化、汽化并不产生新物质。（二）1.银白色固体 发出耀眼白光，留下白色粉末 白色氧化镁粉末 2. B3. B4.（1）用试管夹夹镁带会烧坏试管夹（2）用烧杯盛石灰水 实验时间过长，现象不明显（3）胶头滴管伸入试管内污染胶头滴管5. B6. A7.澄清石灰水变浑浊 二氧化碳 氢氧化钙 碳酸钙 难8.碳酸钙 产生大量气泡 二氧化碳 木条熄灭9. B10. BC11.垃圾分类名称具体垃圾（填序号）有机垃圾4 5 9 10金属塑料有害可回收1 7 6 11 82 312.略1.2走进化学实验室（一）15 B C D D AD6.溶液变红色 溶液有红色变无色7.蓝 蓝 沉淀 蓝色沉淀消失8.带火星的木条复燃 氧气 9. BD10.颜色变化 热量变化 气体生成 沉淀的生成和溶解11.实验目的 实验用品 实验小结 实验步骤现象 实验结论（二）1.（1）试管 烧杯 铁架台 圆底烧瓶 漏斗 量筒（2）a b d b d2. C3. AB4.（1）灯芯上的酒精挥发后不易点燃且浪费酒精（2）液体会溢出（3）放出的大量热会使量筒底部爆炸5.（a）（1）瓶塞正放在桌上 瓶塞应倒放在桌上 （2）标签朝下放 标签应朝上握于手心（b）（1）加热时试管没倾斜 加热时试管应倾斜（2）试管内液体超过1/3 试管内液体应低于试管1/3处6. D7.略1.3 物质的提纯18 C BC AD C C BD AC9.引流 使液体受热均匀 加速溶解 沾取少量液体10.略11.（1）体积读数产生误差（2）液体会从滤纸和漏斗的缝隙中流出（3）蒸干后的固体容易溅出12. A13 .BD1.4 世界上通用的化学语言1. （2）H （4）Na （5）Cu （6）Al2. CD3. 元素名称氦磷钾元素符号CNSiZnCa4. AC5. BD6. AD7.名称氮气一氧化碳氢气化学式H2OMgMgO物质类别化合物单质单质化合物化合物单质8.（1）钙（2）铁（3）硫（4）磷9. D10.（1）Mg O2 MgO（2）CO2 H2O11.（1）氯化钠 水 （2）NaOH（3）Cu（OH）2 CuSO4 H2O（4）CaO H2O本章测试15 C C D C A 610 B D C A B11.名称氮钠钡元素符号SZnP金属元素还是非金属元素非金属元素非金属元素金属元素金属元素非金属元素金属元素12.名称氧气氧化镁二氧化碳化学式COH2OFe单质还是化合物化合物单质化合物化合物单质化合物13.略14. 15.（1）炭+氧气 点燃 二氧化碳C+O2 点燃 CO2（2）二氧化碳+炭 高温 一氧化碳CO2+C 高温 CO16.（1）取少量水让滤纸贴紧漏斗内壁且滤纸应低于漏斗边缘（2）先预热再集中加热17.试管没有垂直滴加 手势不对 会导致液体滴出管外 试管内的体积超过试管口1/3处，加热液体时会溢出18.取等质量的金刚石和石墨在氧气中充分燃烧后都只有一种产物二氧化碳，且二氧化碳的质量相等，则证明金刚石和石墨是碳元素的单质19.略2.浩瀚的大气2.1 人类赖以生存的空气（一）1.10*1.76*5g=88g2. D3. ABF CDE4.不一致。若红磷不不足，那么在反应中无法将氧气完全消耗。5.氦气氖气氩气氪疝氡 稳定的化学 在通电时能发出不同颜色的光的6.（1）将澄清石灰水敞口置于空气中，数天后石灰水变浑浊则证明空气中有二氧化碳气体（2）将一瓶饮料置于冰箱冷藏，一小时后将其拿出置于空气中，饮料瓶的外壁上会有小水珠，这就是空气中的水蒸汽冷凝而成7. ADE（二）13 CBB4.O Si Fe Al Na 钙 氢 钾 银 镁 铜5.钴6.O2 构成 氧分子 构成 2个氧原子O3 构成 臭氧分子 构成 3个氧原子7.（1）O3 16*3=48（2）MgO 24+16=40（3）N2 14*2=28（4）CaCO3 40+12+16*3=1002.2 神奇的氧气（一）1.需要氧气的事例需除去氧气的事例帮助呼吸灭火可燃物燃烧防止金属生锈2.将点燃的木条分别伸入氮气和氧气，氧气中木条燃烧更旺，氮气中木条熄灭3. D4. D5. A6. B7.物质在纯氧中的反应比在空气中反映更剧烈实验步骤现象结论将点燃的木条分别放在三种气体中一瓶中木条慢慢熄灭 一个复燃旺盛 一个木条熄灭慢慢熄灭的为空气 复燃旺盛的是氧气 熄灭的是氮气（二）1. A2. B3. D4.物质名称化学式KClO3MnO2O2H2O2H2OKCl物质类别化合物氧化物单质氧化物氧化物化合物式量122.58732341874.55.略6.（1）过氧化氢能在一定条件下反应产生氧气 （2）加热可以加快过氧化氢产生氧气的反应速度 （3）二氧化锰可以加快过氧化氢的反应速度2.3 化学变化中的质量守恒（一）1.（1）氢元素和氧元素（2）有2个氢原子和1个氧原子（3）2:1（4）1:8（5）18（6）88.9%2.（1）NH4HCO3（2）17.7%（3）20.1% 大于 假广告3. SO2 CuO Na2O NaCl Mg（OH）2 CuSO44.（1）MgO （2）Ne（3）AlCl35.（1）O2 （2）Cu（3）CuO（4）H2O6.（二）1. 6.02*1023 1.204*1024 3*6.02*1023 5 2.摩尔质量 克/摩尔 式量 28克/摩尔 56g 1.204*10243. 2:6:1 24:6:16 184 4*6.02*10234.（1）4*6.02*1023=2.408*1024（2）0.05*6.02*1023=3.01*10225.（1）0.2*98=19.6g（2）5*27=135g6.（1）88/44=2mol（2）4/40=0.1mol7.16/80=0.2mol 0.2*（32+32）=12.8g8. B9. A10.略（三）1. 0.96 0.03 1.806*10222.碳、氢 氧3. B4.（3）反应前后的物质的质量守恒（4）反应前后原子个数不变，都是2个镁原子合2个氧原子（5）每2mol的镁带充分燃烧需要1mol氧气，同时产生2mol氧化镁5.（1） 1 2 1 2（2） 1 3 2 （3） 2 1 2 6.（1）2CO+O2 点燃 2CO2（2）C+H2O 高温 CO+H2（3）Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO+H2O+CO27.设需要氧气X mol 生成 MgO Y mol2Mg +O2 点燃 2MgO2/2=1/XX=1mol1/1=2/YY=2mol答：需要O2 1mol，生成MgO 2 mol本章测试16 715 ABABD CADD16.都有氢氧元素构成 水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，过氧化氢有两个氧原子和两个氢原子构成17. 3 16218. 1:2:1 60 1.204*102419.蓝紫色 S+O2 点燃 SO2 0.05 0.0520.液 -195.8 氖气、氦气21.（1）试管 酒精灯 铁架台 （2）2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2（3）C 开始排出的气体不能收集，等产生大量连续气泡再收集，当集气瓶口有大量气泡时，停止收集（4）2KClO3 加热（MnO2） 3O2+2KCl（5）分别取等质量的氯酸钾和高氧化锰，充分加热至固体不再减少，再称量剩余固体的质量，与反应前质量相比较，所得的差值就是氧气的差值22.取4个集气瓶，分别装入1/2体积的水，2/3体积的水，4/5体积的水，在再用排水法收集，就可得到题目所要求的气体体积3.走进溶液世界3.1 水（一）14 BBDC5.挥发、沉淀、过滤、吸附 明矾 氯气69 AABD10.H2 O2 2 1 2:111.比热容大降温 调节昼夜温差反常膨胀冰浮在水面上 冬天水管冻裂缔合性 分散性12.CaO+H2O Ca（OH）2CO2+H2O H2CO3（二）1.无色无味、液态、密度1*103 kg/cm、凝固点0结成冰、100变蒸气、不良导体28 CDDCDB9.氧化钙 生石灰逐渐消失 酚酞变红 氢氧化钙为碱性溶液10. 5.1ml11.（1）6mol（2）100.8g3.2 溶液（一）15 CCBDB6. BD7.加入硝酸钠 降温 蒸发水8.分别取两个烧杯各盛100g的冷水合100g 80的热水，分别加入氯化铵固体，直到饱和，比较氯化铵溶解的克数（二）17 DDBDDBC8.（1）1020（2）18.5 185.59.D10. = A11. D12. B13. AD BC14.压强（三）14 BBCB5. 5.5 89.8 量筒、滴管、烧杯、玻璃棒6.（1） 3 76 氧（2） 560 11.27. 3940g8. 31.61g/100g水9. 26.5%10.（1）15g（2） 20%3.3 溶液的酸碱性1.酸 中 碱2.PH试纸 紫色石蕊试剂 无色酚酞310 B D A D A B C D11.氧化钙 放出大量热 无色酚酞变红 生成物的溶液呈碱性12.（1）苹果 红（2）玉米粥13.（1）大红花、玫瑰、雏菊（2）绿14. 3 碳酸钾呈碱性 乙 因为PH试纸直接浸入溶液被污染 紫色石蕊本章测试15 DABBA610 ABACB1115 CACAA16. A17.（1）A（2）t1（3）CBA18.溶液溶质溶剂盐酸水碘酒精酒精水氢氧化钠水氢氧化钙水碳酸水19.降温、加溶质、蒸发溶质 低 氢氧化钙的溶解度随温度的增大而减小20.21.CaO+H2O Ca（OH）222.夏天温度高，水分蒸发多，氯化钠在高温下溶解度变化较小，析出的食盐较多冬天温度低，水分蒸发少，纯碱在低温下溶解度变化大，析出的纯碱多23.夏天温度高，气压低，氧气的溶解度减小，水中鱼因氧气不足而浮出水面24.略25.（1）CH4O（2）12.54. 燃料及其燃烧4.1 燃烧与灭火14 CBAD5.接触的空气多6.（1）将可燃物与氧气隔绝（2）降温到可燃物着火点以下7.比热容大，可以降温；水蒸气将可燃物与氧气隔绝密度大于空气，将可燃物与氧气隔绝，不可燃，不助燃8.煤 石油 天然气9.焦炭 焦炉气 煤焦油10.防止火焰向下，引燃灯座内的酒精11.将氧气通入水中4.2 碳15 ACDCC610 DBBBC11. B12.物质性质用途不导电 不导热 硬度大作保护气常温下，化学性质很活泼帮助燃烧氢气助燃 密度小于空气气球13.C+O2 点燃 CO214.（1）除去装置内的空气防止爆炸（2）放防止生成的铜被再次氧化（3）二氧化碳必须点燃处理2CO+O2 点燃 2CO215.澄清石灰水变浑浊 试管内液面上升16.CaCO3 高温 CaO+CO2Ca（OH）217.（1）Cu CuO CO2 CaCO3（2）2Cu + O2 加热 2CuOCuO+CO 加热 Cu+CO2CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2O4.3 二氧化碳的实验室制法14 CCBC5.水槽 集气瓶6.（1）CaCO3+2HCl CaCl2 +H2O +CO2（2）启普发生器 简易启普发生器（3）向上排气法（4）C7.（1）球形漏斗 球形连半球形容器 出气导管（2）反应物为颗粒状固体与液体，且不需加热（3）可以控制反应的发生和停止4.4 化学燃料16 CCDCDB7. 16g/mol 3mol 3*6.02*1023 6 1328.碳、氢 氧9.碳 碳、氢 天然气10.（1）一氧化碳 一氧化氮（2）2CO+O2 点燃 2CO2（3）少开私家车，多乘公交车本章测试15 DCDCD610 CDAAC11.（1）CO CO2 SO2 H2（2）石墨 盐12.CO2 植树造林13.C+H2O 加热 CO+H214.略15.（1）通过灼热的氧化铜 CO+CuO 高温 Cu+CO2？（2）氢氧化钠溶液 CO2+NaOH Na2CO3+H2O16.（1）符合启普发生器的要求（2）反应物容易获得，价格低17.（1）反应条件要求太高（2）反应速度太快不宜收集（3）二氧化碳不纯（4）若燃烧不全会产生一氧化碳18.（1）A（2）0.04 0.04（3）4.24 69.71%19.（1）酒精灯 铁架台 试管（2）黑色固体变红 2CuO+C 加热 2Cu+CO2 CuO（3）紫色石蕊变红 酸 CO2+H2O H2CO3（4）紫色石蕊变回紫色 中 H2CO3 加热 H2O+CO220.略