金属和金属材料复习ppt课件

第八单元复习 获奖,1,金 属 和 金 属 材 料,金属的 化学性质,金属资源的利用和保 护,合金,金属与氧气的反应,金属与盐酸、稀硫酸反应,金属活动性顺序,铁的冶炼,铁生锈的主要条件 ： 金属的防护：,构建单元知识网络,纯金属,金属资源保护的途径,金属与金属化合物溶液反应,置换反应,防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理有效的开采矿物 寻找金属的代用品,金属材料,和水、空气接触,隔绝空气 或水,2,请回忆学过的金属,铁,汞,银,铝合金轻而且坚韧,日常生活中，用来制菜刀、镰刀、锤子等所用的实际上是金属 ； 温度计中填充的金属是 ； 家用热水瓶内胆壁上的金属是 ； 铝合金用于制造飞机、火箭材料，这是因为 ； 钛和钛合金可用来制造轮船外壳，这是 由于 。,钛具有耐腐蚀性,3,使用是否便利,资源,废料是否 易于回收,性质,是否美观,考虑物质的用途时， 需要考虑那些因素？,对环境的 影响,价格,4,情境,黄金饰品的假货单纯以颜色、外形看与真金并无多大差别，所以不法分子常用金光闪闪的“假金之宝”（铜锌合金，金黄色。铜和锌仍保持各自单质化学性质）骗人。请你根据所学的知识，向人们提供几种鉴别真假黄金的方法。,方法一：滴加稀盐酸,方法二：硫酸铜溶液,方法四：测密度,方法五：测硬度,方法三：置于火上灼热,5,1.加热,变黑,2.稀盐酸,产生气泡,3.AgNO3溶液,生成银白色固体,溶液变蓝,测密度,密度较小,是黄铜，不是金,复习金属的性质（物理、化学性质）,6,工业炼铁：,1.原料：,赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿,2.设备：,1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石,高炉,3. 原理：,4. 产品：,生铁,作用：1.产生CO 2.提供热量,7,下面是某钢铁厂 高炉炼铁的主要过程,焦炭,过量空气,高温,焦炭高温,赤铁矿,高温,生铁,（1）填空 （2）写出各步反应的化学方程式,CO2,CO,8,各装置的作用：,A B C,B: 检验并吸收CO2,C：尾气处理，防止CO污染空气,实验室：,A：还原氧化铁,9,实验现象：,A B C,A：红色粉末变黑色,B: 澄清石灰水变浑浊,C：发出蓝色火焰，放出热量,10,涉及的化学方程式：,A B C,B: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,C： 2CO + O2 2CO2,C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,点燃,11,练一练：,例1: 下列物质不属于合金的是 （ ） A 黄铜 B硬铝 C 生铁 D 氧化铁 例2: 下列各项比较中，正确的是 （ ） A 铝的耐腐蚀性硬铝的硬度 D 焊锡的熔点锡的熔点,小结（1）铝制品耐腐蚀的原因是? （2）合金的 一般比组成它们的纯金属低， 合金的 、 比组成它们的纯金属好。,D,D,硬度 抗腐蚀性能,熔点,12,联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下： 请回答下列问题： (1)写出设备A的名称： ； (2)写出以赤铁矿（主要成份为Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式： ； (3)在炼铁过程中，焦炭的作用是 _、_。,高炉,产生一氧化碳,提供热量,小结：目前年产量前三位的金属是 、 、 。,(4) 钢的含碳量比生铁的 （填“高”或“低”）。,低,铁 铝 铜,13,置换反应,1. 置换反应可表示为：A+BC=B+AC， 请你总结教材中的不同类别物质间的置换反应，并写出它们的化学方程式。 ， ， ， 。,置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应。,14,判断,2.下列化学方程式是否正确？若不正确，请改正。 (1) 2Ag + 2HCl = H2+2AgCl (2) Al + 2HCl =H2+AlCl2 (3) Cu + HgNO3=CuNO3 + Hg (4) Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4 (5) 2Fe + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2,15,金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,活动性逐渐减弱,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强,2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来,从金属活动性顺序，可以得到哪些判断依据？,16,化学性质的应用,1、鉴别物质 如何区分大小、形状一样的铁丝与铜丝？说步骤、现象与结论。,金属的化学性质,与氧气反应,与稀盐酸、稀硫酸反应,与硫酸铜溶液反应,金属的物理性质,颜色,磁铁吸引,密度,熔点,17,2、除杂 (1） Fe ( Fe2O3 ) (2) Cu(NO3)2溶液 ( AgNO3 ) (3） Cu ( Fe ) (4） CuO ( Cu ),化学性质的应用,18,金属活动性的应用 1.下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动 性顺序的一组实验：,（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号） ，请写出这一反应的化学方程式 。 （2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式 。 （3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。,想一想：若只选用三种试剂来鉴别铁、铜、银三种金属， 则可选择的试剂为 。,19,小结：,金属的化学性质,金属活动性比较方法,金属与氧气反应,金属与稀盐酸、稀硫酸反应,金属与盐溶液反应,难易及剧烈程度,能否反应及产生气泡的速率,能否反应,20,金属与稀盐酸、稀硫酸反应 1、对比实验：金属颗粒大小、酸的浓度、种类、 温度等条件均要相同,金属与化合物溶液反应,、至多一种金属排在（H）后,三种金属的活动性比较一般可选中间金属 对两边盐溶液或选中间盐溶液对两边金属,小 结,21,金属活动性的应用 2.某化工厂排出的废液中含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸三种物质，为了分离并回收金属铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：,（1）加入的金属X是- ；固体B中有 。 （2）滤液C中含有 。 （3）固体B与稀硫酸反应的化学方程式： 。,22,某校化学活动小组为探究X、 Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如 右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是 ( ) A金属活动性由强到弱：X、Z、Y B金属活动性由强到弱：X、Y、Z CX、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D相对原子质量的大小：ZYX,23,考点：金属的锈蚀、防锈与保护,铁生锈的探究,铁生锈的条件：与氧气和水同时接触时容易生锈。,防锈的方法：1.保持铁制品表面的洁净和干燥； 2.涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、镀其他的 金属、烤蓝等，还可以制成合金。,24,要保护金属资源，我们可以这样做：,1.防止金属的锈蚀 2.金属回收和利用 3.有计划合理地开采矿物 4.寻找金属代用品,节约金属资源减少污染,25,练一练：某工厂的废水中含有一定量的硝酸银（其它杂质不反应），现在利用该废水提出纯净的银，操作如下：,、操作1的名称为 _，加入过量的A的目的是 _ ，反应化学方程式为 _。 、加入过量B的目的是 ，如何确定此目的已经达到？,废水,加入过量 操作,固体,加入过量 操作,银,滤液,过滤,把银完全从溶液中置换出来,Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2,将过量的铁完全除尽,向固体中加稀盐酸，如没有气泡产生则铁被除尽,心得： 、依据金属活动性选择试剂 、考虑用量新杂质能够除去 、Ca、Na三种金属不选,26,1. 下列物质，不能由金属单质和盐酸 直接反应生成的是（ ） A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2 2. 将质量相等的A、B、C三种金属， 同时分别放入三份溶质质量分数相同且 足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与 反应时间的关系如图所示。根据图中所 提供的信息，得出的结论正确的是（ ） (已知：A、B、C在生成物中均为+2价) A放出H2的质量是ABC B金属活动性顺序是ABC C反应速率最大的是A D相对原子质量是C A B,A,A,27,4.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ）,5.将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分析右图，可以获得的信息有（任写两条）： （1） ； （2） 。,C,B比A活泼,A产生的氢气比B多,28,6.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 (1)填表,结论：金属活动性Al Fe Cu,铁丝表面有气泡生成， 溶液由无色变为浅绿色,铜丝,铝丝,铝丝表面有黑色物质生成， 溶液由浅绿色变为无色,29,(2)将铝丝插入前应进行的操作_; (3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al Fe H Cu的结论。小华要补充的实验是_； (4)小强同学认为要得到Al Fe H Cu的结论，不必做补充实验，只需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序_ 。,用细砂布打磨,把铜丝插入稀盐酸中，观察是否反应,先插铜丝，再插铁丝，最后插铝丝。,30,7、关于金属物品的使用正确的是 ( ) A、铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B、铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C、铝壶内的水垢用质量分数为18的热盐酸长时间浸泡 D、校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈,8、向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ） A 滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B 滤液中一定含Fe2+ ，可能含Zn2+ C 滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+ D 滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+,D,C,31,为了测定某生铁中杂质的含量,取该生铁样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变成219.4克. 生铁中的主要杂质是（ ） 计算该生铁中铁的质量分数是多少（Fe:56 H:1 ),