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第一章 化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( ) A、标准压力P=100.00KPa B、T=298.15K C、b=1.00 molkg-1 D、纯固体或纯液体处于标准压力。2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的fHm(298.15K)的 反应式为( ) A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g) B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g) C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应: 4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), rHm=-74 kJmol-1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), rHm=-1664kJmol-1 则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( ) 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( ) 5、等温条件下,某反应rGm=10kJmol-1，这表示该反应在标准状态下( ) A、自发进行 B、非自发进行 C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的rHm=110.5kJmol-1,rSm=-0.089kJmol-1K-1这一方法正确与否？解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( ) （2）rHm0为 ( ) （3）rGm 0为 ( ) （4）K为 ( ) 8、反应的rH mT1）则平衡常数( ) 当rH m0，温度升高时则( ) 9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)CO2 (g) 则其反应速率方程式为( ) A、=kc(C)c(CO2) B、=kc(O2)c(CO2) C、=kc(CO2) D、=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( ) A、增加了分子总数 B、增加了活化分子百分数 C、降低了活化能 D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应 C+CO22CO的活化能为 167kJmol-1。则当反应温度自900K升高到1000K时，1000K 的反应速率为原来的( ) 倍。12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增 大。正确与否( ) 13、质量作用定律适用于( ) A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应B、一步完成的简单反应 C、任何实际上能够进行的反应14、对于下列反应A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)B、S(s)+O2(g)=SO2(g) C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 它们分别与哪个关系式:H=U, HU 相对应。H =U( ) ； H U( ) 15、1mol液体苯在量热计中燃烧，C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) 测得25时的恒容反应热QV= -3263.9kJ,求QP=? 16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：反应物浓度增大，是由于( ) ，提高反应温度，是由于( ) , 催化剂的存在，( ) ，因而都可提高反应速率。17、反应速率常数k，可表示( ) 时的反应速率。k 值不受( ) 的影响而受( ) 的影响。18、反应3A + B = 2C中各物质的化学计量数分别为：( ) 19、对于参考态单质，规定它的fH m（298.15K）= 0，fGm,B（298.15K）= 0，rSm （298.15K）= 0 。是否正确( ) 20、某化学反应的fGm0，此反应是不能发生的。是否正确( ) 21、放热反应都是自发发应。是否正确( ) 22、下列物质中fHm不等于零的是( ) A、Fe(S) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l) 23、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G，H，S符号依次是( ) A、+,-,- B、+,+,- C、-,+,- D、-,+,+24、下列过程中，G=0的是( ) A、 氨在水中解离达平衡 B、理想气体向真空膨胀 C、乙醇溶于水 D、炸药爆炸25、一容器中有4.4g CO2，14g N2和12.8g O2，气体总压为2.026105Pa，求各组分的分压。答案： 1、B 2、B 3、-1134kJ.mol-1 4、H 0, S 0 ，rSm0， 反应非自发。7、状态函数、吸热反应、自发反应、标准平衡常数8、变小、变大 9、D 10、B 11、9.3 12、错 13、B 14、B、C、A 15、解: QP-QV= RTn = (8.314298.152.5) J = 6197J 所以QP= -3263.9kJ+6.197kJ = -3257.7kJ16、单位体积内活化分子数增多、更多的分子获得了能量而成为活 化分子,即活化分子分数增加、降低了活化能 17、一定温度下，反应物为单位浓度、浓度、温度18、3、1、2 19、错 20、错21、错22、D23、D 24、A 25、解： 混合气体中各组分气体的物质的量 n（CO2）= =0.1mol n（N2）= 0.5mol n（O2）= 0.4mol 由道尔顿分压定律 = 得 所以Pa = 2.026104Pa Pa = 1.013105Pa Pa = 8.104104Pa 第二章 溶液与离子平衡1. 东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是：( ) A、沸点上升 B、蒸气压下降 C、凝固点下降 D、渗透压2. 在高山上烧水，不到100就沸腾，是因为高山( ) 把冰放到0的盐溶液中，冰将( )，是因为( )3.根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱，是否 正确？( )4. 当二元弱酸的K2 K (稳,Ag(NH3)2+)、 b(Ag+)Ag(CN)2 b (Ag+)Ag(NH3)2、 b(I-) b(Ag+)Ag(CN)2Ks(b)2 b(I-)b(Ag+) Ag(NH3)2 13、正确 14、0.01molkg-1、0.02 molkg-1、S = 0.01 molkg-115、减小、减小 16、错 17、B 18、B19、C20、减小21、810-8、 7.10 22、减小、增大 23、D 24、Ka = 10-6第三章 氧化还原反应 电化学1. 下列属于电极的是（ ） A、H+/H2 B、H2|H+ C、Pt|Fe3+，Fe2+ D、Pt | Cl2|Cl-|Zn2+|Zn中的Zn和Pt2将氧化还原反应 Fe + Hg2Cl2 = FeCl2 + 2Hg装配成原电池写出其 电池符号: （ ）。3测量KMnO4水溶液在碱性，中性，酸性介质中的氧化能力以在 酸性介质中（ ），因为在酸性介质中的电极电势（ ）。4下列表达式中正确的是（ ）。A、LnK= B、lgK=C、lgK=D、LnK=5 由公式lgK= 可见，溶液中氧化还原反应的平衡常数 K（ ）。 A、与浓度无关 B、与浓度有关 C、与反应书写有关 D、与反应书写无关6已知 E （I2/I-）=0.53V， E （Fe3+/Fe2+）=0.77V 反应 I-+Fe3+1I2+Fe2+ 的E及反应方向为（ ）。 A、0.24V正向 B、0.24V逆向 C、1.30V正向 D、-1.30V逆向7金属与水反应时，金属的E值须小于 （ ）。 A：-0.83V； B：-0.413V； C：0 V；8金属与碱反应的必要条件有 ( ) A、EM(OH)n/M-0.83V; B、 E(Mn+/M) -0.413V C、金属具有两性； D、 E(Mn+/M) E（Fe3+/Fe2+） E（Sn4+/Sn2+） B、 E（Fe3+/Fe2+） E（MnO4-/Mn2+） E（Sn4+/Sn2+） C、 E（Sn4+/Sn2+） E（MnO4-/Mn2+） E（Fe3+/Fe2+）12改变电极反应式中计量数的倍数后，其电极电势的数值也将 随之改变，正确与否？( )。13Zn的浓差电池符号为 （-）Zn|Zn2+（1.0mol.kg-1）| Zn2+（0.001mol.kg-1） |Zn (+) 判断正确与否？( ) 。14金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，这种腐蚀称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是 （ ） A、在氧气浓度较大的部位； B、在氧气浓度较小的部位 C、在凡有氧气的部位。15Zn片上滴加几滴NaCl溶液，过一段时间后，再滴加酚酞，则会出现NaCl溶液周围变红，溶液内部产生白色沉淀。利用电化学腐蚀原理解释这一现象。 16插入泥土中的铁棒作腐蚀电极的（ ）。17在KMnO4溶液中加入稀H2SO4，振荡后，再加入Na2SO3溶液，充分振 荡后，溶液的 颜色变为（ ）,其离子方程式: 18铁棒在稀HCl中加入缓蚀剂后，其腐蚀速率有时比不加缓蚀剂还 快，这可能是由于加入缓蚀剂量不足所致。判断对错。 ( )19析氢腐蚀和吸氧腐蚀的主要不同点在于 阴 极反应不同。 析氢的阴极反应: 吸氧的阴极反应: 20.金属防腐方法中采用外加电流法时，被保护的金属应直接与电源的( )相连。21.在O2分子中氧的氧化数和共价数均为2。判断对错（ ）。22当金属和周围介质接触时，由于发生（）或（ ）而引起的材料性能的（ ），叫做金属的腐蚀。23. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为 2H2 +O22H2O ，介质为75%的KOH溶液，则该电池的正极反 应为 ，负极反应为 。24. 在Re2Cl92-中Re的氧化数是_。在HS3O10中S的氧化数是_。25. 已知：Ag+ + e- = Ag E = 0.799 V Ag2C2O4 + 2e- = 2Ag +C2O42- E= 0.49 V当b(Ag+) = 0.10 molkg-1，b(C2O42-) = 1.00 molkg-1时，由 Ag+/Ag和Ag2C2O4/Ag两个半电池组成原电池。(1) 写出该原电池的电池符号及电池反应方程式，并计算电池的 电动势。(2) 计算Ag2C2O4的溶度积常数。答案： 1、C 2、（-）Fe| Fe2+|Cl-| Hg2Cl2 | Hg | Pt（+）3、最强、最大 4、C 5、C 和A 6、A 7、B 8、A 9、本性、不随反应书写形式 10、B 11、A 12、错 13、对 14、B 15、内部氧浓度小, 电极电势低，氧化成Zn2+，外部氧浓度相对 高还原为OH -,遇酚酞变红。Zn2+ 2OH -= Zn(OH)2 (白色沉淀) 16、负极 17、紫色褪去、2Mn04- + 6H+ +5SO32- = 2Mn2+ +3H2O+5SO42- 18、正确 19、2H+ +2e = H2，2O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 20、负极 21、错 22、化学作用、电化学作用、退化与破坏 23、 O2 + 2H2O + 4e-4OH-， H2 + 2OH-2H2O + 2e- 24、+3.5 ， +625.(1)(-)AgAg2C2O4C2O42-(b)Ag+(0.10 molkg-1)Ag (+) 电池反应方程式是：2Ag+ +C2O42- = Ag2C2O4 E (Ag+/Ag) = E (Ag+/Ag) + 0.0592lgAg+ = 0.799 + 0.0592 lg(0.10) = 0.74 (V) E = E (Ag+/Ag) E(Ag2C2O4/Ag) = 0.74-0.49 = 0.25(V) (2) 2Ag+ +C2O42- = Ag2C2O4 lgK= = = 10.4 K= 3 1010 KSP(Ag2C2O4) = 1/K(3 1010) = 3 10-11 第四章 物质结构基础1在薛定 锷方程中，波函数描述的是( )。 A、 原子轨道 B、 几率密度 C、 核外电子的运动轨道 D、 核外电子的空间运动状态2电子能级量子化的最好的证明是 ( ) 。 A、 线状光谱 B、 连续光谱 C、 粒子的散射实验 D、 电子脱离原子 E、 金属中的自由电子3n=3的原子轨道的形状有 ( ) 种，共有 ( ) 个轨道，总共可容纳（ ）个电子 。429号元素的核外电子排布式为（ ），外层电子构型 （ ），属于（ ）分区，此元素位于第（ ）周期第（ ）族，其+2价离子的外层电子构型（ ） 属（ ）电子型。5第四周期B元素符号为（ ），原子序数为（ ），其核外电子排布式为 （ ），外层电子构型为（ ）其+3价离子的核外电子排布式为（ ），+3价离子的外层电子构型为（ ），此原子有（ ）个能级，（ ）个能级组。6B族元素的价电子构型通式为（ ）。 A、ns2nd2 B、ns1nd3 C、（n-1）d3ns1 D、（n-1）d2ns27某金属中心离子形成配离子时，其价电子可以有一个未成对电子，也可有5个未成对电子，其中心离子是 （ ） 。 A、Cr（） B、Fe（） C、Fe（） D、Mn（）8下列何种物质在形成配合物时不能作为配位体 （ ）。 、CN- 、NH4+ 、CH3NH2 、NH39下列分子中中心原子采取SP2杂化，空间构型为平面正三角形的 分子是 （ ）。 A、NH3 B、PH3 C、BCl3 D、H2S；10SiH4，NH4+，BF4 ，其中心离子采用sp3杂化，具有相同的空间构 型为 （ ） 。 A、三角锥形 B、四面体 C、四边形 D、正方形11OF2是V字形分子，氧原子成键的轨道类型是 （ ）。 A、 2个P轨道 B、 sp杂化 C、 sp3不等性杂化 D、 sp2杂化12磁量子数为零的轨道都是S轨道。判断对错 （ ）。13下列哪种波函数不合理（ ） A、 (2,1,0) B、 （2,2,0） C、 （2,0,0） D、 （1,0,0） 14键是原子轨道沿键轴方向以 （ ）方式重叠； 键是原子轨道沿键轴方向以 （ ）方式重叠。15Co()以通式CoClmnNH3生成八面体配合物，1mol配合物与Ag+ 作用 生成1mol AgCl沉淀，m和n的值为 ( )。 A、 m=3， n=6; Co(NH3)6Cl3 B、 m=3， n=5; Co(NH3)5ClCl2 C、 m=3, n=4; Co(NH3)4Cl2Cl D、 m=3, n=3; Co(NH3)3Cl316键具有极性时，组成的分子必定是极性分子。判断对错 ( )。17下列分子中属于极性分子的是 ( )。A、H2S B、CO2 C、NH3 D、CH418下列分子中偶极矩最小的是 ( )。 A、NH3 B、PH3 C、H2S D、SiH4 E、CHCl319在水分子间存在的主要作用力是 ( )。A、 氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力20色散力仅存在于非极性分子中。判断对错 ( )。21常温下F2，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，这是因为: （ ）22NH3与PH3相比,( )的沸点较高,这是因为: ( )。 23排出下列物质：HF，HBr，HCl，HI的沸点从低到高的顺序： （ ）。 24具有相同电子层结构的离子，阳离子半径总是大于阴离子半径。判断对错（ ）。25哪种原子和H形成的化合物没有氢键 （ ）。 A、F B、O C、N D、C 26下列化合物中分子间有氢键的是（ ）。 A、CH3NHCH3 （二甲基胺） B、C6H5OH（苯酚） C、C3H6O(丙酮) D、C4H8O (乙酸乙酯) E、C3H9N(三甲基胺)27. 下列分子中既有分子间力，又有氢键的是 （ ）。A、CH4 B、CHCl3 C、氨水 D、溴水28干冰是（ ）晶体。29试用晶体结构的特征说明石墨可以作电极导体，又可用作固体润滑剂的原因。 （ ）。答案：1 D 2 A 3 3 ， 9， 18 41s22s22p63s23p63d104s1，3d104s1，ds区， 4 ， IB ， 3s23p63d9， 917 5 Cr ， 24 ，1s22s22p63s23p63d54s1 ， 3d54s1 ， 1s22s22p63s23p63d3 ， 3s23p63d3 ， 7， 4 6 D 7 C 8 B 9 C 10 B 11 C 12 错 13 B 14 头碰头，肩并肩15. C 16 错 17 A，C 18 D 19 A 20 错 21随着分子量的增大，色散力增大，即分子间凝聚力增大的缘故。 22 NH3 , NH3存在氢键 23HCl HBr HI HF 24 错 25 D 26 A，B 27. C 28 分子 29 石墨中的C：sp2杂化，6个碳在层内以s键结合，每个碳中未参 与杂化的p电子形成肩并肩的大p键，成为自由电子，可导电。 层间以范德华力结合，容易断开，故有较好的润滑性。