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如图33所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的 集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡) ，可观察到A中两瓶气体的颜色很快就趋于一致(两种气体 不发生反应)，而B中需要很长一段时间后才能达到相同的效果。 观察、对比实验现象，你能得出的结论有：,分子在不断运动 二氧化氮的密度比氢气的大,1,某兴趣小组做以下实验为了探究分子性质的实验， 请根据实验回答有关问题 （1）实验：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入23滴 酚酞试液，再向其中滴加浓氨水由实验得出的结论有 酚酞遇水不变色，氨水能使酚酞变红色 （2）实验（如图甲所示）：烧杯B中的现象是 无色酚酞 变为红色；产生这一现象的原因是氨分子由于运动扩散到 B烧杯中，溶于水使酚酞变红 （3）为使实验结论准确可靠，兴趣小组设计实验 （如图乙所示）作为对比实验你认为有无必要 无必要， 理由是 第实验中就有蒸馏水，已证明蒸馏水不能使酚酞变为红色,2,3、化学变化的实质：,在化学变化中，分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子。,3,如图所示表示氢气和氯气反应的示意图，试回答： （1）该反应的类型属于 化合反应； （2）在反应中，氢分子变成 氢原子，氯分子变成 氯原子 ，它们相互结合成新的分子是 氯化氢分子； （3）保持氢气化学物质的最小粒子是 氢分子， 氯气在化学变化中的最小粒 氯原子,因此在这个反应中， 发生化学变化的粒子是氢分子和氯分子,原子是化学变化中的最小粒子。,分子是保持物质化学性质的最小粒子。,4,氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。试分析在氢气与氯气反应的化学变化中，分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？,讨 论,分子是保持物质化学性质的最小粒子。,原子是化学变化中的最小粒子。,5,水分解示意图,氧原子,氢原子,水 氢气 + 氧气,通电,H2O,H2,O2,6,在下列粒子氢原子、氧原子、氢分子、氧分子、 水分子中，保持水的化学性质的粒子是 ； 通电分解水的变化过程中的最小粒子是 、； 通电分解水反应后生成新物质的粒子是 、； 当水变成水蒸汽时， 粒子没有发生变化的是,分子是保持物质化学性质的最小粒子。,原子是化学变化中的最小粒子。,7,如图所示是水分子分解的微观示意图,1.在化学变化中分子 可再分， 原子 不可再分 2. 原子是化学变化中的最小粒子 3.在化学变化中 原子 的种类、个数都不变， 只是重新组合 4.水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子 构成。,8,取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉， 分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔， 将栓塞慢慢推入（如图）哪一支针筒内的物质容易被压缩？ 用分子、原子的观点解释请你再举出可以用这种原因解 释的一个实例来,吸入空气的一支针筒内的物质容易被压缩 分子之间有间隔，气体物质分子之间的间隔 比液体物质分子之间的间隔大得多，因而 气体容易被压缩例：水蒸气遇冷变成水滴后 体积缩小（或工业上常把氧气压缩成液态贮存在钢瓶中）,9,如图所示表示氢气和氯气反应的示意图，试回答： （1）该反应的类型属于 化合反应； （2）在反应中，氢分子变成 氢原子，氯分子变成 氯原子 ，它们相互结合成新的分子是 氯化氢分子； （3）保持氢气化学物质的最小粒子是 氢分子， 氯气在化学变化中的最小粒 氯原子,因此在这个反应中， 发生化学变化的粒子是氢分子和氯分子,原子是化学变化中的最小粒子。,分子是保持物质化学性质的最小粒子。,10,（1）向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处， 再滴几滴红墨水，一段时间后， A中的现象是水全部变红说明分子在不断运动 （2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。 塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后， A中的现象为 液面下降，低于刻度线说明分子间有间隔 . 仪器A细颈部的作用是便于观察液面变化,11,某兴趣小组做以下实验为了探究分子性质的实验， 请根据实验回答有关问题 （1）实验：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入23滴 酚酞试液，再向其中滴加浓氨水由实验得出的结论有 酚酞遇水不变色，氨水能使酚酞变红色 （2）实验（如图甲所示）：烧杯B中的现象是 无色酚酞 变为红色；产生这一现象的原因是氨分子由于运动扩散到 B烧杯中，溶于水使酚酞变红 （3）为使实验结论准确可靠，兴趣小组设计实验 （如图乙所示）作为对比实验你认为有无必要 无必要， 理由是 第实验中就有蒸馏水，已证明蒸馏水不能使酚酞变为红色,12,14.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中， 回答下列问题,（1）能直接构成物质的粒子是：分子、原子 （2）能保持物质化学性质的粒子是：分子、原子 （3）显示电中性的粒子是：分子、原子、中子 （4）带正电的粒子是：质子、原子核 （5）带负电的粒子是：电子 （6）质量最小的微粒有电子 (7)参加化学反应时，一定发生变化的粒子是：分子 （8)在同一原子里，数目相等的是：质子、电子 (9)质量与氢原子质量近似相等的质子、中子 (10)化学变化中最小的是原子,13,现在我知道了,1.原子的构成,原子里：核电荷数质子数核外电子数,2.相对原子质量=质子数+中子数,物质构成的奥秘 之 原子,（不显电性）,（带正电）,=,14,(6)原子中质量最小的是_；,(2)带负电荷的是_；,(5)氢原子中不含有的是_。,(3)不显电性的是_；,(1)带正电荷的是_；,由分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中， 找出符合下列条件的粒子填空：,练一练,分子 原子,原子核,质子,电子,分子，原子，中子,质子,电子,中子,(4)在同一原子中，数目相等的是_、_；,(7)能直接构成纯净物的是_；,电子,原子中：核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量=质子数+中子数,15,15.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836 下表是有关于原子的一些信息通过此表，可总结出“在原子 里质子数等于电子数”，你还能总结出哪些信息：,(1)原子种类不同，质子数不同 （2）原子核内不一定有中子； （3）中子数不一定等于质子数； （4）原子的相对原子质量等于质子数和中子数之和,16,16.人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程 1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子1904年汤姆生 提出了一个被称为“葡萄干布丁”结构的原子结构模型，电子就像 “葡萄干”一样镶嵌在带正电的“布丁”中电子的发现使人们认识到 原子是由微小的粒子构成的1911年，英国科学家卢瑟福进行了 下面的实验他们用一束带正电的、质量比电子 大得多得高速粒子轰击金箔时，发现据此他提出了带核的 原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的根据以上材料， 请回答下列问题：,（2）卢瑟福用粒子轰击金箔时，发现了三种现象 现象： 大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； 现象： 一小部分粒子改变了原来的运动方向； 现象： 有极少数粒子被弹了回来,17,产生这三个现象的原因是： ： 原子核很小，原子内部有很大空间； ： 原子核带正电，粒子途经金原子核附近时， 受到斥力而改变了运动方向； ： 金原子核质量比粒子大很多，且体积很小， 所以当粒子正碰到金原子核被弹了回来， 且是很少被弹回金原子核质量比粒子大很多， 当粒子正碰到金原子核被弹了回来,18,卢瑟福粒子散射实验,说明原子内部有着较大的空间。,说明原子内部存在带正电的粒子，该粒子所占体积很小。,说明原子内部存在着体积小 但质量大的粒子（原子核）。,物质构成的奥秘 之 原子,19,1.相对原子质量=质子数+中子数,20,8个（He为2个）,稳定结构,一般少于4个,易失最外层电子,一般多于或等于4个,易得电子,不易得失电子,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,不稳定,不稳定,最外层电子的排布特点：,21,最外层电子数决定元素的化学性质.,质子数（核电荷数）决定元素的种类,22,相对稳定结构,最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构,23,+11,2,8,1,+11,2,8,+17,2,8,7,8,失去1个电子,得到1个电子,Na,Na,Cl,+,+17,8,Cl,-,2,8,+18,2,8,24,根据给出的原子结构示意图，回答下列问题： Mg的化学性质比较 活泼（填“活泼”或“不活泼”） He的化学性质 不活泼（填“活泼”或“不活泼”）， （3）与 Mg的化学性质相似的是钙 （4）由此可知，最外层电子数相同时，化学性质 不一定相似；（填“一定”或“不一定”）,最外层电子数决定元素的化学性质.,25,Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子具有相同的质子数， 因而属于铁元素，由于它们的最外层电子数不同， 因而它们的化学性质不同。,最外层电子数决定元素的化学性质.,质子数（核电荷数）决定元素的种类,26,如图、是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息， A、B、C、D是四种粒子的结构示意图 （1）氧元素的相对原子质量为 16.00，钙元素的原子序数 （即质子数）为 20； （2）D中的X= 11； （3）以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体 元素的原子的是 A； （4）B和 C属于同种元素的粒子（填“A”、“C”、“D”,质子数（核电荷数）决定元素的种类,27,属于原子的是 ，依据是 。 属于离子的是 ，依据是 ； 其中属于阳离子的是 ，因为： 。 其中属于阴离子的是 ，因为： 。,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,质子数（核电荷数）决定元素的种类,28,三个铝离子：3Al3+,一个硫离子:S2-,2个氧原子:2O,2Fe2+:前“2”：2个亚铁离子；后“2”： 每个亚铁离子带二个单位正电荷,O2-：每个氧离子带二个单位负电荷,离子用“离子符号”表示； 原子用“元素符号”表示,29,元素周期表是学习和研究化学的重要工具， 下图是元素周期表的一部分 （1）查出碳元素的相对原子质量： 12.01， 写出16号元素的元素符号：S （2）表中不同种元素最本质的区别是 A A、质子数不同 B、中子数不同 C、相对原子质量不同 D、电子数不同,30,原子、元素用“元素符号”表示,表示几个原子：在元素符号前加系数,31,(1)地壳中含量居前四位的元素：,养 闺 女 贴（心）,3、元素在自然界的分布,图3-17 地壳中各元素的含量（质量分数）,氧、硅、铝、铁,含量由多到少,32,部分元素符号有三个意义：,一个铁原子,铁元素,Fe,C,铁这种物质,碳元素,一个碳原子,碳这种物质,化学式即为元素符号。,“X2”型的单质为： F、C1、Br、I、H、 O、N。,33,物质与分子、原子、元素的关系,原子,元素,分子,物质,构成,组成,构成,构 成,化学反应前后不变化,化学反应前后变化,分子与元素不能搭配,34,3.元素符号的意义,O,一个氧原子,意义：,表示一种元素,表示该元素的一个原子,氧元素,（宏观意义）,（微观意义）,35,2.元素的特点：,元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏 观概念，因此元素只讲种类，不讲个 数。,36,7.思考 下列符号的意义,2O,6C,2个氧原子,6个碳原子,元素符号前面有系数，就只表示 原子的个数!(仅有微观意义),例：O,表示氧元素；一个氧原子,2个氧元素；,8Fe,8个铁原子,37,常见的元素记忆法,B 硼 Cu 铜 Au 金 C 碳 N 氮 Zn 锌 S 硫 H 氢 I 碘 P 磷 Ag 银 Ba 钡 Ca 钙 Na 钠 He 氦 Ne 氖 Ar 氩 Kr 氪 K 钾 Br 溴 F 氟 Co 钴 O 氧 W 钨 A1 铝 C1 氯 Li 锂 铍 Be Si 硅 Sn 锡 铅 Pb 铂 Pt 汞 Hg 铁 Fe 锰 Mn 镁 Mg,38,部分元素符号有三个意义：,一个铁原子,铁元素,Fe,C,铁这种物质,碳元素,一个碳原子,碳这种物质,化学式即为元素符号。,“X2”型的单质为： F、C1、Br、I、H、 O、N。,39,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,元素符号,元素名称,相对原子质量,原子序数,40,俄国化学家门捷列夫在总结前人的基础上，通过艰辛的 努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素 周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答问题： （1）请画出16号元素原子结构示意图 ， 化学反应中该原子比较容易得到 （填“得到”或“失去”） 电子变成离子； （2） 表示的是A13+（填离子符号）； （3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素 组成的化合物是 Na2O （填化学式，任填写一种）； （4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律 是同一周期最外层电子数依次递增；同一族最外层电子数 相同。,41,1、物质都是由 组成的,元素,物质中含有元素。,2、分子都是由原子构成.,分子中含有原子,质子数（核电荷数）决定元素的种类,元素符号前面有系数，就只表示 原子的个数!(仅有微观意义),42,从表格中你发现了什么“怪现象”？,碳元素,氧元素,43,小明家的铜器原来呈光亮的红色，放置一段时间后， 其表面竟变成了绿色。老师告诉他：这是铜生锈了， 铜锈的化学名称叫碱式碳酸铜，它受热后可分解成 黑色的氧化铜、二氧化碳和水。 请你推测铜锈中一定含有的元素（C、H、O、Cu ）， 请你写出铜锈分解的文字表达式， 铜生锈是一个化学变化，你认为该反应的反应物除铜以 外，还一定有空气中的O2 、 CO2 和H2O 。,CuO,CO2,H2O,Cu、O、C、H,铜+ O2 +CO2 +H2O,碱式碳酸铜,Cu、O、C、H,化学反应前后，元素种类不变。,Cu,44,元素周期表中我们还可以探究出以下规律： 原子序数与原子核电荷数在数值上相等； 每周期中的原子核外电子层数都相等，都等于周期数 每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增大 每一族中元素原子的最外层电子数相等,45,钠离子 ，,氯离子 ，,镁离子 ，,氧离子 ，,铝离子 ，,Na+,C1-,Mg2+,O2-,A13+,46,1、离子符号的意义：表示某离子,2、写在离子符号前面的数字表示：离子的个数,（1）Na+:表示（一个）钠离子,（2）Mg2+:表示（一个）镁离子,（3）2Mg2+:表示二个镁离子,4.离子符号的意义,g2+,表示：（一个）镁离子,47,2Mg2+,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,表示2个镁离子,说出下列“2”的意义,Mg2+,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,4.离子符号的意义,g2+,表示：（一个）镁离子,48,+11,2,8,1,+11,2,8,失去1个电子,Na,Na,+,49,某粒子R2+核外有x个电子，相对原子量为M， 则该元素原子核内的质子数为,R2+的核外电子x个,R,失去2个电子,则R核外的电子数为：x+2,原子核内的质子数为: x+2,原子里：核电荷数质子数核外电子数,50,(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素,质子数（核电荷数）决定元素的种类,（2）表示阳离子的粒子是 （填序号）， 符号是 。,（3）表示阴离子的粒子是 （填序号）， 符号是 。,51,1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子请回答： （1）1个H3+离子中含有3个质子2个电子； （2）构成H3分子的原子的结构示意图是 ；,H3+含有的质子数为：13=3,H3+含有的电子数为：3-1=2,52,已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下， 请回答： （1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成 阳（填“阴”或“阳”）离子； （2）元素的化学性质与原子结构中的最外层电子 数关系密切； （3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的 电子层数； （4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是： 原子的质子数（或最外层电子数）依次递增,最外层电子数决定元素的化学性质.,质子数（核电荷数）决定元素的种类,53,1.相对原子质量=质子数+中子数,54,最外层电子数决定元素的化学性质.,质子数（核电荷数）决定元素的种类,氦稳定结构；与镁的化学性质不同,55,3、化学变化的实质：,在化学变化中，分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子。,56,下图是构成纯净物的粒子间的关系图。请在A、B处填入 物质的化学式，C、D处填入粒子名称 （填分子、原子或离子）。,31：CO2或H2O等（只要是分子构成的化合物的化学式均可） 32：NaCl（只要是离子构成的化合物的化学式均可） 33：分子； 34：离子,单质,“X2”型：分子构成,“X”型：原子构成,化合物,离子化合物：离子构成,非离子化合物：分子构成,57,右图是有关分子性质的实验如图所示，上瓶盛的是空气， 下瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体，当抽出玻璃片后， 会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐 变浅，最后，上下两瓶颜色相同，此现象说明 分子在不断运动当两瓶气体混匀后分子继续 （填继续或停止）运动,58,(1)分子不断运动，温度越高，分子运动越快。 （2）分子不断运动 （3）分子间有间隔，温度升高，分子间间隔变大 （4）分子很小,59,如下图所示，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里， 进行实验探究。 （1）用仪器A吸取浓氨水，放在试管口的棉花上 （1015滴），A的名称是胶头滴管 ， 该仪器的用途是吸取和滴加少量液体 。 （2）实验中，观察到的现象是滤纸条从右到左依次出现 红色斑点这一实验说明了分子在不停地运动着 （3）实验中须在试管下放一张白纸。 白纸的作用是起对比作用，便于观察 。 （4）如果在实验中发现试管里滤纸条没有变色， 而试管口所塞的棉花却变成了红色，导致这种现象产生 错误操作可能是两种试剂加反了（或两种试剂都滴到棉花上） 这一实验还说明两种试剂中浓氨水具有挥发性。,60,
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