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物 质 的 量专题一： 物质的量 一物质的量 概念巩固：1. 定义 ： 2. 符号 ： 单位 ： 数学表达式： 注意事项：1. 就适用范围来讲，是研究微观粒子使用的物理量.2. 一个物理量的整体名词，不得简化或增添任何字，不能拆开读。 物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，这个集体究竟有多少？二. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（）与粒子数（N）的关系 （1）0.012kg所含的原子数为多少？ （2）多少所含的原子数与1mol粒子中的粒子数相同？（3）0.012kg中所含的原子数为_常数的值，该常数的符号为_，其近似值为_。讨论后小结： 阿伏加德罗常数： ，符号 ，近似值 一、判断正误1、摩尔是七个物理量之一 （）2、摩尔是物质的质量单位 （）3、摩尔是物质的数量单位 （）4、1摩尔小麦含有6.02 1023个麦粒 （）5、3mol氢 （ ）6、4.5molNH3 ( )7摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )二、计算1、某物质中含有6.021022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为 ， 2mol Al 所含Al原子的个数为 。4、9.031023个H2O的物质的量为 ；所含H的物质的量为 ；所含氧原子的物质的量为 。三、填空：1、1.5molH2SO4的物质的量为_，所含H+的物质的量为_;SO42-的物质的量为_，所含H2SO4的数目_.2、1mol CO和_mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有_mol原子.4、1mol 中含_mol H_mol S_ mol O5、2.5mol中含_个_个专题二 摩尔质量摩尔质量 概念巩固： 1. 定义： 2. 符号： 单位 ： 数学表达式： 课堂练习一、判断下列说法是否正确，说明理由。1、1molO2的质量是32g/mol 2、H2的摩尔质量是2g 3、1molH的质量是1g 4、对原子而言，摩尔质量就是原子量 5、每摩任何物质都含有6.021023个微粒 二、填空题 等物质的量的SO2与SO3分子数之比 ，氧原子数之比 ，质量之比 ，原子数目之比 ；等质量的SO2与SO3的物质的量之比 ，分子数之比 ，氧原子的物质的量之比 ，氧原子数之比 ，硫原子的物质的量之比 ，硫原子的质量之比 ，原子数目之比 。 下列物质：H2、N2、H2SO4、NH3中质量相同时，分子数目由多到少顺序 ；物质的量相同时，质量由大到小顺序 。 已知40.5 g某金属氯化物MCl2含0.6 mol Cl-，该氯化物的摩尔质量 ，该金属M相对原子质量 。 将4gNaOH固体溶于 克水中，才能使每49个水分子中溶有1个Na+。 课堂练习1、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 80g硝酸铵中含有氮原子数为NA B. 0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 NAC. 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子 D. 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA 2、氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ；含氢原子数最多的是 。3、6.021024个Na+ 约含 mol Na+，其质量为 g；49gH2SO4约含有 个H，共含有 mol原子。与16gO2所含的分子数相同的氨气 g，与16gO2所含有的原子总数相同的氨气 g。9.031023个氨分子质量为 g,含 摩尔氨分子，_摩尔氢原子， 摩尔质子，_个电子。_mol CO2中含有3g碳。22.2gCaCl2溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl 课后练习一、选择题1、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是 A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：32、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是 A. 0.3moL HNO3 B. 3.6121023个HNO3分子 C. 0.1moL H3PO4 D. 0.2moL CH43、比较1molN2和1molCO的下列物理量：分子的物质的量原子的物质的量质量电子数质子数，其中相同的是 A. B. C. D. 4、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是 A.CH4 B.N2 C.CO D.O25、某盐的混合物中含有0.2mol Na+.0.4mol Mg2+.0.4mol Cl-，则SO42-为 A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D. 0.15mol 6、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为 A.21.6 B.28 C.14 D.31 二、填空题物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）He8SO42-3.011022H2O0.5H+1.5NaCl17、填写下列表格：8、 试回答下列问题：（1） 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_，所含原子数_。（2） 9.031025个NH，物质的量为 mol，所含电子数为 个,质子数为 个。 （3）0.3mol NH3分子中所含质子数与_mol H2O分子中所含质子数相等。（4）196gH2SO4分子中有 个原子， g氧原子， mol电子。（5） 某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为 。（6）71g某物质Na2XO4中含钠离子的个数为6.021023，写出该物质的化学式为 。三、计算题9、54gAl投入到足量稀盐酸中充分反应，产生的AlCl3的物质的量是多少？产生的氢气的质量是多少？ 课后练习一、选择题(每小题12个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）A、含氧原子的个数比为23 B、含硫元素的质量比是54C、含氧元素的质量比为56 D、含硫原子的个数比为113、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ）A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1100，则a值为（ ） A0.745 B0.39 C39 D74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ） A12 B13 C14 D166、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ） A1g H2所含的原子个数 B4g氦气所含的原子个数C23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D2:38、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11 B1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A氖元素的相对原子质量一定是12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol DWg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ ）A分子数 B原子数 C质子数 D质量11、下列说法错误的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B0.012kg12C约含有6.021023个碳原子 C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol；SO42 g。13、8g氧气为 mol； 0.1mol氧气共有 mol电子。14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个。16、某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，该溶液中Na2SO4的质量为 克。17、 与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。专题三： 气体摩尔体积 一、气体摩尔体积 概念巩固:1、概念：一定温度、压强下，单位 的气体所占的体积，符号为 。2、常用单位 L/mol (或 ) m3/mol (或 )。3、数值：在标准状况下（指温度为 ,压强为 ） 约为 。4、计算公式： 5、影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 和 。 二、 阿伏加德罗定律推论及气体摩尔质量的求解方法：1、阿伏加德罗定律: 。2、阿伏加德罗定推论： （1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即： 。 （2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即： 。 （3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量或密度之比即： 。 课堂练习1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB 、2g氢气所含原子数目为NAC 、17gNH3 所含的电子数为10NAD 、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：12、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为 （ ）A、 12a / b B、 12b / a C、 bNA D、 aNA3、判断下列叙述正确的是 （ ）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.2041024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ）A. 质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数 5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （ ）A. B. C D. 2、 判断下列说法是否正确，说明理由。6、1molO2的质量是32g/mol 7、H2的摩尔质量是2g 8、1molH的质量是1g 9、对原子而言，摩尔质量就是原子量 10、每摩任何物质都含有6.021023个微粒 11、1个水分子的质量 。12、100mL 1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是 mol ,含H2O的物质的量是 mol 。13、4.9g磷酸中含有 个H原子， 个O原子和 个P原子，与 克P2O5中所含P原子相等。14、加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？15、在标准状况时，含有2.4081024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气若要制得25L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（1.14g/cm3）多少mL？ 17、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？ 专题四、物质的量浓度一、物质的量浓度 概念巩固： 1、概念：_ 符号 ： 单位 ： 数学表达式： 2、溶质的物质的量计算：_3、溶液体积计算：_4、溶液中溶质的质量分数:w_二、物质的量浓度计算的两个关键：1、正确判断溶液的溶质并求其物质的量与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。含结晶水的物质如CuSO45H2OCuSO4。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。2、准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据V m / 求算。三、计算类型1、物质的量浓度概念的计算例1、将50gCuSO45H2O晶体溶于水后，稀释到400mL，计算该溶液中c（SO42）。 2、溶液中所含溶质微粒数目的计算 例2、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个, H+的物质的量浓度为 mol/L，SO42 个，SO42物质的量浓度为 mol/L。【同步练习】下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（ ）A2L溶液中含有Ba2+离子0.2mol B2L溶液中含有NO3离子0.2molC0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D0.5L溶液中NO3离子的物质的量浓度为0.2mol/L3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 【尝试推导】试推导溶液密度、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系 。例3、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度 为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。4、有关溶液稀释的计算依据：溶液稀释前后所含溶质的物质的量 ，此定律称为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为 。例4、配制250ml1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?【同步练习】VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度( )5、有关两种同溶质不同浓度溶液混合的计算依据：混合前后溶质的物质的量总和不变。表达式为_。例5、2 mol/L的盐酸溶液200mL和5mol/L的盐酸溶液100mL混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）【同步练习】2 mol/L的HCl200L和4 mol/LH2SO4100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变） 6、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算例6、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）归纳：溶解度(S)与溶质的质量分数(w)的换算：S_， w_。7、标况下气体溶于水的浓度计算例7、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。 8、同溶质不同质量分数的两种溶液混合：【知识准备】溶液的密度规律：对于密度大于1的溶液，浓度越大，密度越_。如H2SO4、NaOH、NaCl等绝大多数溶液。对于密度小于1的溶液，浓度越大，密度越_。如乙醇、氨水等少数溶液。(1)等质量混合时：混合后溶质的质量分数_混合前两溶液质量分数的_。例1：溶质质量分数分别为a和5a的硫酸溶液按等质量混合，混合后溶液中硫酸的质量分数为_。(2)等体积混合时： 例8、将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。 q2p q2p q2p q1的溶液，混合后溶质的质量分数 两溶液溶质质量分数的算术平均值；2、对于bc Bbac Ccba Dcab【变式演练】将a%的酒精和(100a)%的酒精溶液等体积混合后，所得酒精溶液的质量分数可能为( )A大于50% B小于50% C小于或等于50% D大于或等于50%四、溶液中的“守恒”观点1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即稀释定律：c1V1c2V2。2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。 例9、有k2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为( ) A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/ D0.25mol/L 【同步练习】在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42)=0.5mol/L。 求c(Al3+)高一化学物质的量测试题一、选择题（本题包括12题，每小题2，共24分， 每题只有一个选项符合题意）1.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )A.粒子大小不同 B.粒子质量不同 C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 ( ）A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同3.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是( )A.CO2 B.H2 C.O2 D.Cl24. 在同温、同压下，有同质量的气体和。已知此时的体积大于的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ）A. B. C. D. 无法确定.同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷（CH4）和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是( )A.43 B.54 C.45 D.116.下列各组物质，其分子数相同的是（）（A）1 g H2和8 g O2 （B）1 mol CO和22.4 L水蒸气（1.01105Pa、100）（C）18 g水和标准状况时22.4 L CO2 （D）3 mol SO2和2 mol SO37 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）A密度比为16:11 B密度比为11:16 C体积比为1:1 D体积比为16:118在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）AXY3 BXY CX3Y DX2Y39用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA10下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） 0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A B C D11混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ）A1:1 B1:4 C4:1 D1:212将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ）AC2H4CON2 BC2H4=CO=N2CCOC2H4N2 DN2C2H4CO二、填空题（本题共4题，每题5分，共20分）13. 0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧（O3），它们的质量之比_，它们所含分子数之比_，所含氧原子数之比_，它们的体积之比为_（相同状况下）。 14同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。15.在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子总数相等，则A容器和B容器的体积比是_；若它们所含的原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是_。16等质量的氮气和一氧化碳所含分子数之比是 相同条件下的体积比是 ，密度为 ，所含原子数比为 ；如果这两气体分子中所含质子数相同，则它们物质的量比为 。B卷一选择题（本题包括12题，每小题2分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）1等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A原子数 B体积 C质子数 D质量2根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比3、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A同质量、不同密度的N2和C2H4 B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的C2H4和CO D同压强、同体积的O2和N24某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体。A分解反应为： 2 A = B + 2 C + 2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 （ ） A. 2d B. 2.5d C. 5d D. 0.8d5、若ng某气体中含分子数为N，则mg该气体在标准状况下体积是(NA为阿伏加德罗常数) （ ）A.B.C.D. L6、有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5克,则x的相对分子质量为( )A. 44 B. 64 C. 71 D. 487.1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（ ）AXY2 BXY CX2 DY28.同温、同体积、同质量的CO、CO2、H2、O2 四种气体的压强，由大到小的顺序是( ) A. H2O2 COCO2 B. CO2O2 COH2 C. H2CO O2CO2 D. CO2H2O2 CO9 . 在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为baB . 同温同压下，气体X和气体Y密度之比为baC . 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为baD . 25 时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为ba10某气体的摩尔质量为Mg，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X则表示的是 （ ） AVL该气体的质量（以g为单位） B1mol该气体的体积（以L为单位）C1L该气体的质量（以g为单位） D1L该气体中所含的分子数物质的量练习题1、(2007年高考上海化学卷，物质的量)下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )(A)摩尔质量g/mol (B)气体摩尔体积L/mol(C)溶解度g/100g (D)密度g/cm32、(2007年高考广东理基，NA)已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )(A)2 mol重水含有NA个D2O分子 (B) 1 g氢气含有NA个H2分子(C)2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 (D) 22.4 L水含有NA个H2O分子3、(2007年高考广东化学卷，NA)下列叙述正确的是( )(A)48 g O3气体含有6.021023个O3分子 (B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子(C)0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2 (D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子4、(2007年高考江苏卷，NA)阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是( )(A)2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023 (B)0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023(C)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023 (D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.0210235、(2007年高考上海化学卷，NA)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 (B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 (D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个6、(2007年高考理综宁夏卷，NA)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA (B)在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子(C)14 g氮气中含有7NA个电子 (D)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:47、(2007年高考理综四川卷，NA)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA(B)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA(C)18 g D2O中含有的质子数目为10NA(D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32数目为0.5NA8、(2007年高考理综重庆卷，NA)下列叙述中正确的是( )(A)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等 (B)等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等(C)常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 (D)16g CH4与18 g NH4 所含质子数相等9、(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是( )(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等10、(NA定律) (2007年高考全国理综卷I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )(A)p(Ne)p(H2)p(O2) (B)p(O2)p(Ne)p(H2)(C)p(H2)p(O2)p(Ne) (D)p(H2)p(Ne)p(O2)11、(2007年高考理综宁夏卷，物质的量)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:712、 (2007年高考海南化学卷，物质的量浓度)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为( )(A)(y2x)/a (B)(yx)/a (C)(2y2x)/a (D)(2y4x)/a13
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