公开课二氧化硫的性质和作用ppt课件

上传人:钟*** 文档编号:1560296 上传时间:2019-10-28 格式:PPT 页数:30 大小:2.64MB
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资源描述
请一定要喜欢化学 因为化学让生活更美好,1,第一单元 含硫化合物的性质和应用,二氧化硫的性质和作用,第一课时,2,1.掌握SO2的物理性质和化学性质。 2.了解SO2对空气的污染,硫酸型酸雨的形成、危害和防治方法。 3. 增强环境保护意识和健康意识。,教学目标,3,一.二氧化硫的物理性质,颜色: 状态: 气味: 毒性: 溶解度:,无色,气体,有刺激性气味,有毒,?,4,实验1:将少量蒸馏水注入充满SO2的矿泉水瓶中, 并滴入几滴紫色石蕊试液, 现象: 结论:,二、SO2的化学性质:,瓶子变瘪,石蕊变红,SO2_溶于水,且溶液显_性,反应原理:,易,酸,5,二、SO2的化学性质:,反应原理:,该实验说明SO2是_性氧化物,结论:,生成白色沉淀,现象:,酸,6,二、SO2的化学性质:,反应原理:,该实验说明SO2有_性,结论:,花瓣褪色,加热后,花瓣又变红,现象:,注意: SO2的漂白是暂时的,可恢复 可漂白纸张,草帽等,不能漂白食品 SO2不能漂白石蕊,漂白,(非氧化还原反应),鉴别SO2,7,“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的呢?,8,SO2中S的化合价可以改变吗,?,9,二、SO2的化学性质:,反应原理:,该实验说明SO2具有_性,结论:,KMnO4 褪色,现象:,5SO2+ 2KMnO4+2H2O = K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,还原,10,二、SO2的化学性质:,反应原理:,该实验说明SO2具有_性,结论:,碘水褪色,现象:,SO2+ I2+2H2O = H2SO4+ 2HI,注意:SO2易被氧化,常见的强氧化剂KMnO4, Cl2 Br2 I2 H2O2 O2都能氧化SO2,还原,11,二、SO2的化学性质:,反应原理:,该实验说明SO2具有_性,结论:,溶液变浑浊,生成淡黄色固体,现象:,氧化,12,SO2化学性质归纳:,SO2的四种化学性质中,_性最特殊,常用来鉴别SO2, SO2的还原性较_, SO2的氧化性较_,漂白,强,弱,13,三 二氧化硫与环境,1 空气质量日报,内容包括:SO2,CO, NO, NO2 ,可吸入颗粒物等,14,2 酸雨,(1)酸雨的定义 (2)酸雨的危害 (3)酸雨的形成 (4)酸雨的防治,pH小于5.6的降水,15,影响水生物的繁殖;,使土壤肥力下降,逐渐酸化;,加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。,1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县 9万亩华山松全部枯死,16,四川乐山大佛被酸雨腐蚀,17,结论:,SO2中的 S为+4价,处于中间价态, 所以可能既有氧化性,也可能有还原性。,SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4,SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4,来自于空气里烟尘中的金属氧化物,四、酸雨 1、酸雨的形成,酸雨的形成,18,(4)、酸雨的防治,研究开发能代替化石燃料的新能源;,对含硫燃料进行预先脱硫处理;,对释放的二氧化硫进行处理或回收利用;,氢能、太阳能、核能。,提高全民的环保意识,加强国际合作。,4月22日世界地球日 6月5日世界环境日,19,一、物理性质,无色、有刺激性气味、气体、密度比空气大、有毒、易溶于水,二、化学性质,(1)具有酸性氧化物的性质,(3)具有还原性,(2)具有漂白性,二氧化硫,(用于检验二氧化硫的存在),课堂小结,(4)具有氧化性,三、环境,重视环境保护,防止酸雨危害环境!,20,假如你是老师,准备如何处理本 节课所用的试管,?,21,1、根据实验现象,描述SO2的性质: (1)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去, SO2体现 性; (2) SO2使品红褪色,SO2体现 性; (3) SO2使KMnO4褪色,SO2体现 性。,酸,漂白,还原,练习,22,2.二氧化硫和氯气都有漂白性,现把二者以等物质的量 混合,让混合气体通入品红溶液,则其漂白性将( ) A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、失去,1.下列可以用来鉴别CO2和SO2的方法是( ) A. 通入紫色石蕊试液 B.观察颜色 C. 通入澄清石灰水 D.通入品红溶液中,D,D,23,练习,1.下列气体中,有毒、会污染空气,但是可以用 碱液吸收的是( ) A.CO B.CO2 C.SO2 D.N2,C,2. 减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的( ) 少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A、 B、 C、 D、 ,24,5、现有某混合气体可能含有SO2和CO2,通过以下装置鉴定。依次通过的顺序是 。(装置可重复使用),25,作业,复习本节内容,完成课本P95第9题,26,so2是产生酸雨的主要原因。那么,so2是不是有百害而无一利呢?,换个角度看问题:,2.食品和干果防腐剂,3.漂白剂,1.制造硫酸,27,设计实验证明SO2具有还原性,28,一、二氧化硫的制备,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O,29,同学们: 学而不思则罔, 思而不学则怠!,请谈谈本节课你收获了什么?,30,
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