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专题1 第一单元 元素周期表及其应用,1,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。（实质呢） 1、原子核外电子排布周期性变化 2、原子半径周期性变化 3、元素化合价周期性变化 4、元素金属性和非金属性的周期性变化,复习：,2,元素周期表的编排原则？, 按原子序数的递增顺序从左到右排列。, 将电子层数相同的元素排列成一个横行。, 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序 从上到下排成纵行。,3,教材P8 “交流与讨论”,仔细阅读研究图l一5所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。,1在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期?每个周期各有多少种元素?,4,一、元素周期表的结构,周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,第7周期：26种元素,（横向）,（一）、周期,5,教材P8 “交流与讨论”,仔细阅读研究图l一5所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。,在元素周期表中，每个纵行称为族。元素周期表中有哪些族?,6,族,A 、A 、A 、A 、A、 A 、A,第VIII 族：,稀有气体元素,（纵向）,0(零)族：,共七个主族,B 、B 、B 、B 、B 、B 、 B,三个纵行（8、9、10），位于 B与B中间,共七个副族,结构：（七主、七副、零、族）共18纵行16族,7,二、元素在周期表中的表示方法,把周期表看做数学中的坐标轴，把其中的元素看作坐标系中的点，请用“第*周期*族”的形式说出指定元素在周期表中的位置。,例：Na元素在第3周期A族 （注意不要写为第一主族，或第主族，或第1A主族）,练习：氮，硫，铝，氖,氮：第2周期A族,硫：第3周期A族,铝：第3周期A族,氖：第2周期0族,8,仔细阅读研究图l一5所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。,教材 P8“交流与讨论”,2找出氮、硫、钠、铝、氖等元素在元素周期表中的位置(所在的周期和族)，分析这些元素的原子核外电子层数、最外层电子数和元素所在的周期序数或族序数的关系。,9,2,3,3,3,2,第3周期A 族,第3周期A 族,第3周期A 族,第2周期0族,5,6,1,3,8,+5,+6,+1,+3,-3,-2,二、元素原子结构与其在周期表中位置关系,16S,10,周期序数 = 电子层数,主族序数 = 最外层电子数,归 纳 ：,11,练习： 1、与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（ ） 相对原子质量 B. 核内中子数 C. 次外层电子数 D. 电子层数和最外层电子数 2、写出下列元素周期表的位置所代表的元素 第3周期A族 第2周期A族 第3周期A族 第2周期A族,D,Mg,C,S,O,12,练习与思考：,下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D）,D,13,三、元素在周期表中的位置与性质的关系,1.同周期：,11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl,同周期元素原子的 相同 从左往右(随着原子序数的递增) 最外层电子数逐渐 ; 原子半径逐渐 ; 失去电子的能力逐渐 ; 得电子能力逐渐 ; 金属性逐渐 ;非金属性逐渐 。 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ; 酸性逐渐 ;氢化物的稳定性逐渐 。,电子层数,增多,变小,增强,减弱,减弱,增强,减弱,增强,增强,14,1.阅读教材P8表1-6,从A族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性看,你认为A族元素非金属性强弱变化有什么规律?,表1-6 A族元素气态氢化物的形成和热稳定性,元素,气态氢化物,F,Cl,Br,I,形成的难易程度,组成,热稳定性,H2与F2混合,在冷暗处剧烈化合并发生爆炸,H2与Cl2混合,点燃或光照时发生爆炸,H2与Br2混合,加热时发生化合,H2与I2混合,加热时化合,同时又分解,HF,HCl,HBr,HI,稳定,很稳定,较稳定,较不稳定,15,2.同主族：,F Cl Br I,从上往下， 原子的电子层数逐渐 ， 原子半径逐渐 。,非金属性逐渐 ，得电子能力逐渐 。,最高价氧化物对应水化物的酸性 ; 氢化物的稳定性 .,增加,增大,递减,减弱,减弱,递减,卤族元素,16,教材P8 2.试分析同一主族元素的金属性随元素核电荷数的增加发生的变化。,Li Na K Rb Cs,从上往下， 原子的电子层逐渐 ， 原子半径逐渐 。,最高价氧化物对应水化物的碱性 。,增加,增大,金属性逐渐失 ，电子能力逐渐 ;,增强,增强,递增,碱金属,17,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,Cs,F,金属区,非金属区,18,三、周期表的应用,寻找催化剂,寻找半导体,寻找农药,19,性质、结构、位置之间的关系,原子结构,元素性质,元素在表中位置,告诉你原子序数，应能推测原子结构、元素在周期表中位置、元素金属性、非金属性。,20,练习,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。,Cs,F,Cl,Cs,21,A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。 （2）B位于元素周期表第 周期，第 族。 （3）C的原子结构示意图为 。 （4）比较B、C的的原子半径，B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。,氮,硫,氟,3,VIA,2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4,22,
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