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第三单元第一节 原子的构成,第二课时 原子质量的计算 原子中的电子,1,1 学会根据公式计算的原子相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系。 2 说出核外电子分层排布的规律，记住原子结构示意图各部分表示的意义。 3 认识最外层电子在化学变化中的作用，以NaCl为例知道离子的形成以及原子、离子的相互转化，知道构成物质的基本微粒。,学习目标,2,1.原子的实际质量,3,知识点,问 题,由图中数据，你获得的信息是什么？ （1）不同原子的质量不同； （2）原子的质量很小； （3）如此小的数据书写、使用均不方便。,4,2相对原子质量,（1）概念：以一种碳原子的质量的 （约 ） 作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就 是这种原子的相对原子质量。 （2）计算公式：某原子的相对原子质量= 某原子的实际质量 碳12原子质量,5,你能发现什么规律,相对原子质量=质子数+中子数,6,【我来试试】请完成表格：,12,12,26,26,7,【例】 2006年10月6日，美国科学家劳伦斯利费莫尔宣布他与俄罗 斯科学家成功合成了一种核外电子数为118，中子数为179的 超重元素原子，该元素的相对原子质量和质子数分别是( ) A297、118 B118、297 C118、179 D179、118,A,导引：在原子中，质子数等于核外电子数，相对原子质量可近似用质子数与中子数之和来表示。题中原子的核外电子数为118，那么它的核内质子数也等于118，相对原子质量等于118179297。,8,【例】下列关于相对原子质量的说法正确的是( ) A相对原子质量就是原子的实际质量 B相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C原子质量越大，相对原子质量就越大 D相对原子质量的单位为“g”,C,导引：相对原子质量是相对质量，不是原子的实际质量；相对原子质量是以碳12原子质量的 为标准，用其他原子的实际质量与它相比较所得到的比，故原子质量越大，相对原子质量也就越大；相对原子质量的单位是“1”，常略去不写。,9,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,二、核外电子的排布,10,电子层序数(n)：,1 2 3 4 5 6 7,电子离核的距离：,电子具有的能量：,核外电子的分层排布（又叫分层运动）,11,一个氧原子的原子核内有8个质子和8个中子。核外有8个电子，其中有2个电子能量相近都较低，另外6个电子能量相近且能量稍高。这些电子都同时绕原子核高速运动。,根据刚才的理解，请你把氧原子的结构以 最简洁的方式画出来。,资料介绍：,12,原子核,质子数,该层电子数,原子结构示意图表示的意义,氧原 子 结 构 示 意 图：,第一层,第二层（最外层）,13,学以致用：,资料介绍：一个镁原子核内有12个质子，它的原子核外有12个电子，其中有2个电子能量相近都较低且离核最近，8个电子能量略高且离核稍远，还有2个电子能量最高且离核最远。这些电子都同时绕镁的原子核运动。,14,排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子），排满第一层，再排第二层，排满第二层再排第三层。,15,核外电子的排布规律,3、电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才是能量高的电子层。,1、每一电子层上最多排2n2个电子 (n为电子层数）。,2、最外层上的电子数不能超过8个（只有一个电子层时不能超过2个）。,16,Cl: 17,Mg: 12,O: 8,H: 1,画出下列原子的结构示意图,17,原子结构示意图,18,原子结构示意图,金属原子,非金属原子,请将以下原子进行分类，并说出分类的依据。 分析各类原子的最外层电子数，分析它们的特点,稀有气体,19,8个（氦 为2个 ）,稳 定 结 构,稳 定,稳 定,一般 4 个,不稳 定 结 构,易 失 去 电 子,活 泼,一 般4 个,不 稳 定 结 构,易 获 得 电 子,活 泼,原子最外电子数与结构、性质的关系：,最外层电子数 决定 原子的化学性质,20,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,21,【结论】原子的化学性质与原子最外层电子数有密切关系。,22,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,质子数=电子数=11,质子数=电子数=17,不带电,不带电,Na,Cl,23,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,24,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,25,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,26,我稳定了,我也稳定了,谢谢!,钠离子,氯离子,质子数= 电子数=,质子数= 电子数=,11,10,17,=18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,27,NaCl,28,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl-,29,化学反应中的离子：,NaCl,30,带电的原子或原子团,带正电荷的离子叫阳离子,带负电荷的离子叫阴离子,离子：,31,2、离子的形成,1.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2 、S2、 F 、Cl、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,2.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”号）。,3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,32,4.构成物质的粒子：原子、分子、离子,33,原子和离子的区别 原子不带电（质子数=电子数） 离子带电（质子数电子数）阳离子中质子数核外电子数；阴离子中质子数核外电子数,34,
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