资源描述
第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第一课时,1,精确的纯水导电实验,灵敏电流计,灯泡,现象:,指针摆动,不亮,H2O H2O H3O OH,H2O H OH,结论:,水是 电解质,能发生 电离,极弱,微弱,2,一、水的电离,H2O H OH,K电离 =,室温下55.6mol H2O中 有110-7mol H2O电离, 因此c(H2O)可视为常数。,水的离子积,110-14,3,分析表格中的数据,有何规律,并解释之。,温度越高,Kw越大。 25时Kw=110-14。 Kw在一定温度下是个常数。,升高温度,促进水的电离,是一个吸热过程。,不同温度下水的离子积常数,4,1KW仅仅是温度的函数。下列关于KW与温度关系的叙述中,正确的是( ) A温度越高,KW越大 B温度越低,KW越大 C随着温度的升高,KW可能增大也可能减小 D随着温度的升高,KW肯定增大,H和OH浓度同时升高,课堂练习:,解析:KW仅仅是温度的函数,由于水的电离是一个吸热过程,温度升高,KW增大,但溶液中c(H)和c(OH)的变化无法判断,可能同时升高,也可能一个升高一个降低。,A,5,2关于水的离子积常数,下列说法不正确的是( ) A蒸馏水中,c(H)c(OH)11014 B纯水中,25时,c(H)c(OH)11014 C25时,任何以水为溶剂的稀溶液中c(H)c(OH)110 -14 DKW值随温度升高而增大,课堂练习:,A,解析:KW只与温度有关,升高温度,KW增大,25时,纯水和任何物质的水溶液中KWc(H)c(OH)110-14,6,3如果25时KW11014,t(t25)时KW110 -12 ,这说明( ) At时水的电离程度较大 B前者c(H)较后者大 C水的电离过程是一个放热过程 DKW和T(温度)无直接关系,课堂练习:,解析:t的KW大于25的KW,说明升高温度,水的电离程度增大,KW增大,即水的电离是一个吸热过程。,A,7,4(12分)(1)25时,10 L水中含OH的物质的量为_ mol,含H的个数为_个(设阿伏加德罗常数为NA,下同。) (2)25时,1 g水中含H的个数为_个。,课堂练习:,解析: (1)常温下,KW11014,c(H)水c(OH)水1107 mol/L。1 L水中含n(OH)1107 mol,n(H)1107 mol,故10 L水中含OH的物质的量为1106 mol,含H的个数为106 NA个。 (2)1 L水即1 000 g水中含H的物质的量为1107 mol,故1 g水中含H的物质的量为11010 mol,即含H的个数为1010NA个。,10-6,10 -6 NA,10 -10 NA,8,
展开阅读全文