氯ppt课件

富集在海水中的元素,氯,1,科学史话,氯气的发现和确认,C.W.舍勒 瑞典化学家,英国化学家,2,思考与交流,启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。,启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。,启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。,3,阅读并思考,第一次世界大战时的1915年4月22日，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐从空中降落下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈地刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士窒息死亡，数千名士兵双目失明。,4,1.黄绿色气体。 2.密度大于空气。 3.有刺激性气味 4.能溶于水（1:2）,形成氯水。 5.易液化。,一、氯气的物理性质,5,结构决定性质,最外层7个电子 容易得1个电子 形成8电子稳定结构,很活泼的非金属单质 具有较强的氧化性,（二）化学性质：,Cl,得e-,Cl-,化合价：-1，+1，+3，+5，+7 得电子能力强，非金属性强,6,氯气的化学性质极为活泼，表现出较强的氧化性，可以与许多物质发生反应。具体表现在：,7,1.与金属反应,（1）与钠反应,2Na + Cl2 = 2NaCl,现象：,剧烈燃烧，黄色火焰，白色的烟。,点燃,失e-2,得2e-,Na是还原剂，Cl2是氧化剂,0,0,+1,-1,8,（2）与铁反应,现象：,剧烈燃烧，生成褐色的烟。,2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,点燃,思考：比较一下Cl2和HCl的氧化性？,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,氧化性 Cl2 HCl,小结：氯气是强氧化剂，金属与它反应得到高价的金属氯化物。,注意：不生成 FeCl2,9,（3）与铜反应,现象：,剧烈燃烧，生成棕色的烟。,Cu + Cl2 = CuCl2,氯化铜溶于少量水中，得蓝绿色溶液。,小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。,点燃,10,2、氯气与某些非金属反应,a纯净的氢气在氯气中安静的燃烧,11,现象：磷在氯气中燃烧生成大量白色烟雾,与磷反应,一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物，,形成白烟,形成白雾,若 Cl2 不足， PCl3 多，若 Cl2 充足， PCl5 多,白色烟雾,12,讨论：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？,燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。,燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。,13,3.与水反应,氯气可溶于水，其溶液称为氯水。常温下部分Cl2与水发生反应,生成盐酸和次氯酸。,Cl2 + H2O = HCl + HClO,得到e-,0,-1,+1,失去e-,注意：该反应是Cl2发生的自身氧化还原反应。,14,HClO 次氯酸,光照 2HClO 2HCl+O2,3、强氧化性,酸性：H2CO3 HClO,CO2 + Ca(ClO)2 +H2O CaCO3 + 2 HClO,讨论:干燥的氯气有没有漂白作用？,HClO H+ClO-,1、弱酸性,2、不稳定性,15,干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。,实验4-4及4-5,现象：,16,3. 不稳定，容易分解放出氧气:,现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。,结论：氯水久置会发生变质。,保存：棕色瓶中，阴凉、蔽光处保存。,1. 有强氧化性、漂白性:,2. 有弱酸性。酸性：H2CO3 HClO,HClO的性质小结：,可用于自来水杀菌、消毒，可用做漂白剂。,4.与PH试纸作用,17,思考:新制的氯水中有哪些微观粒子?如何检验?,H2O,粉末变蓝。,加CaCO3粉末,有气泡生成。,加AgNO3溶液,有色花瓣或试纸,褪色,观察颜色,黄绿色,有白色的沉淀生成。,H+,Cl-,HClO,Cl2,无水硫酸铜,H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl、 ClO、 OH-(少),结论,18,二、氯离子（Cl-)的检验,有关反应的离子方程式是： Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O,某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。,（2）方法和结论：,(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸,或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。,小 结,？,19,新制氯水的性质：,含有的物质： 颜色： 气味： 酸性： 强氧化性： 不稳定性：,H2O、HCl、HClO、Cl2,淡黄绿色,刺激性气味,含有HCl、HClO,HClO,HClO,久置氯水： H2O、HCl,20,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl2 ，HClO，H2O,H+，Cl，ClO,分子：H2O,离子：H+，Cl,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置,只有Cl2分子,只有酸性,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,21,（4）氯气与碱溶液的反应,Cl2 + 2NaOH= NaCl +NaClO + H2O,实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收 工业上用于制漂白液（84消毒液）,漂白液成分： NaCl 、NaClO的混合物,漂白原理：2NaClO + CO2 + H2O =Na2CO3 +2HClO,失效原因：,有效成分：NaClO, 2NaClO + CO2 + H2O = Na2CO3 +2HClO,22,工业制取漂白粉,2Ca(OH)2 + 2Cl2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉的成分,漂白粉的有效成分,CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物,Ca(ClO)2,漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO,失效原因：,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO,23,与FeCl2溶液反应： 离子方程式为_。,Cl22Fe2=2Fe32Cl,与盐反应,与FeI2溶液反应： 离子方程式为_。,24,氯气的发现和确认,舍勒 【瑞典】 公元1742一1786,舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。,阅读学案P79,反应原理 仪器装置 收集方法 尾气处理,制备氯气的,课本P82科学实话,25,常见气体发生装置,固体加热,固液加热,液液加热,固液不加热,固液 不加热 随开随关,26,常见气体收集装置,排空气法,排液法,有毒气体排空气法,CO2,H2,N2,SO2,CO,HF,有毒气体排液法,Cl2：有毒、溶解于水、比空气重,27,Cl2,HCl H2O,使Cl2不纯,污染环境,28,常见气体净化装置,吸收剂为固体,干燥管 粗进细出,U形管,吸收剂为液体,洗气瓶 长进短出,制取Cl2： 洗气瓶装饱和食盐水除HCl（利用两者的溶解度差异） 洗气瓶装浓硫酸除水蒸气,29,Cl2,HCl H2O,除去 HCl,干燥,产生Cl2,收集Cl2,除去Cl2,实验室制取Cl2的实验装置,30,3注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 (5)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。,31,32,成盐元素 卤素,科学视野,33,氟 F 9,氯 Cl 17,溴 Br 35,碘 I 53,砹 At 85,卤素的原子结构,三、成盐元素卤素,卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？,想一想,34,卤素单质的物理性质,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,35,卤素单质在不同溶剂中的颜色:,36,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,37,F2 冷暗处爆炸 H2+F2 = 2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2 = 2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2 = 2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持续加热 H2+I2 = 2HI HI很不稳定 缓慢进行,1. 卤素与氢气的反应,结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大, （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2,(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI,38,Br2 H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,2.卤素与水反应,通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2O=HIHIO,39,3.都能与大多数金属反应： 2Fe3Br2=2FeBr3； I2Fe=FeI2； 4.都能与碱液反应： X22NaOH=NaXNaXOH2O(F2例外)。,40,5.卤素间的相互置换,1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序,结论： 氧化性：Cl2Br2I2 还原性：,41,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的 相似性。,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的 差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,特性,碘遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2,42,43,下列物质与其用途相符合的是( ) Cl2作消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物 A B C D全部 解析 AgBr和AgI都有感光性，NaClO有漂白性。 答案 D,44,45,