课题2原子的结构第二课时ppt课件

大自然奥秘无穷！,1,课题2 原子的结构,第二课时 原子核外电子的排布、离子的形成和离子符号的书写,2,我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?,电子的自白,【情景激活】,3,核外电子是怎样运动的？,观看原子的核外电子运动的模拟动画。,氢原子的结构 （1个电子）,行星绕太阳运功,4,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构 （11个电子）,5,二.原子核外电子的排布,1. 核外电子的分层排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。,近 远,低 高,6,第一层（2个）,第二层（8个）,第三层（1个） （最外层）,钠原子的结构 （11个电子）,7,+11,2. 原子结构示意图：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,2 8 1,8,某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子。,13,3,8,3,练习,9,第一层（2个）,第二层（6个） (最外层),【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图,10,原子核外电子的排布有什么规律？,11,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过_个电子。,8,8,电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）,2,3,2,3. 核外电子的排布规律：,1,2,12,1、稀有气体元素的原子最外层电子数一般是多少？它们的化学性质是否稳定？,2、金属元素和非金属元素的原子最外层电子数各有什么特点？它们的化学性质是否稳定？,13,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体的原子这样，最外层都有8个电子（氦为2个电子）的结构被认为是一种相对稳定的结构。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,14,原子结构与元素性质的关系,一般4,一般4,易发生化学反应（不稳定）,等于8 （氦2）,极难发生化学反应（稳定）,易失电子,易得电子,很难得失电子，是稳定结构,最外层电子数决定元素的化学性质,15,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,质子数=电子数=11,质子数=电子数=17,不带电,不带电,Na,Cl,氯化钠的形成,16,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,17,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,18,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,19,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,20,我稳定了！,钠离子,氯离子,质子数= 电子数=,质子数= 电子数=,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,我也稳定了，谢谢！,21,离子的概念 带电荷的原子（或原子团）叫做离子。如Na+、Cl-、SO42-等。,22,NaCl,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,离子也是构成物质的一种粒子,23,离子的形成,原子,阴离子( - ),阳离子( + ),（1）概念：,带电的原子或原子团，如S2、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。,（2）离子的表示方法：,离子结构示意图,Na+,离子符号,Cl-,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。 如：Na Mg2 Cl- O2-,24,原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,25,（3）、离子符号的意义,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,S2-,3S2-,练习：说出下符号的意义,表示3个硫离子,26,练习： 写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。,Al3+ Mg2+ O2- Cl-,27,讨论与思考： 原子与离子的区别与联系,联系：,原子,阳离子,原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团,原子不带电而离子带电,原子是不稳定结构而离子是稳定结构,阴离子,28,练习：根据下列原子或离子结构示意图填空。,1,+11,8,2,A B C D,（1）电子层排布相同的是 。 （2）属于同种元素的是 。 （3）属于金属元素的是 。 （4）属于稀有气体元素的是 。 （5）属于阴离子的是 ， 其离子符号是 。,B、C,A、B,D,C,B,F-,29,3个,化学性质,18,S2-,练习：某微粒的结构示意图如下表示： 1）该微粒有 电子层。 y与微粒的 关系非常密切。 2）当y=8时，若该微粒为中性原子， 则x= 。 3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为 。,30,31,