化学式和化合价ppt课件

自然界中的水,第四单元 自然界中的水 课题4 化学式与化合价,1,教学目标： 1、了解化学式的定义及表示的意义 2、掌握化学式的书写和读法 3、理解什么是化合价并利用化合价正确书写化学式。 4、学会计算相对分子质量及有关量的计算 教学重难点： 化学式的书写、读法及表示意义 利用化合价正确书写化学式 相对原子计量有关的量计算,2,下列元素符号表示的意义： H: 2O： Mg： He： 2：,复习：,表示氢元素 表示1个氢原子,2个氧原子,表示1个镁原子 表示镁元素 表示镁金属这种物质,表示1个氦原子 表示氦元素 表示氦气,3,用元素符号表示下列物质： 水 二氧化碳 氧气 五氧化二磷 四氧化三铁 二氧化硫 过氧化氢,H2O CO2 O2 P2O5 Fe3O4 SO2 H2O2,用元素符号和数字组合表示物质的组成的式子叫化学式.,化学式的概念：,是不是什么物质都可以用化学式来表示？,只有纯净物才可以用化学式来表示，并且1种物质只能用一个化学式来表示,4,用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。,任何物质都有化学式吗？ 同种物质可以有不同的化学式吗？ 化学式可以任意的书写吗？,只有纯净物才能用化学式表示其组成,一种物质只能用一个化学式来表示,化学式的书写必须依据实验的结果,5,化学式表示的意义：,表示1个水分子,表示水这种物质,表示水由氧元素和氢元素组成,1个水分子由2个氢原子和氧原子构成,H2O,6,H2O(水),微观,宏观,表示1个水分子,表示1个水分子由2个氢原子和氧原子构成,表示水这种物质,表示水由氧元素和氢元素组成,练习：P2O5 O2 He Na,化学式表示的意义：,7,表示1个五氧化二磷分子；,表示1个五氧化二磷分子由2个磷原子和5个氧原子构成,表示五氧化二磷这种物质；,表示五氧化二磷由氧元素和磷元素组成,P2O5,表示1个氧气分子；,表示1个氧分子由2个氧原子构成,表示氧气这种物质；,表示氧气由氧元素组成,O2,表示1个氦原子；,表示氦气这种物质；,表示氦气由氦元素组成,He,表示1个钠原子；,表示钠金属这种物质；,表示钠气由钠元素组成,Na,8,物质的 化学式,微观,宏观,表示物质的一个分子,表示物质分子由哪些原子构成,表示一种物质,表示该物质由哪些元素组成,化学式表示的意义：,如是原子构成的物质只表示1个某原子（微观）,9,讨论：,符号H 、2H、H2、2H2各有什么意义？,表示氢元素 表示1个氢原子,H:,2H:,表示2个氢原子,H2,表示1个氢气分子；,表示1个氢分子由2个氧原子构成,表示氢气这种物质；,表示氢气由氢元素组成,2H2：,表示2个氢分子,元素符号周围的数字表示什么意义？,10,化合物由不同种元素组成的纯净物叫化合物。,两种或两种以上元素,例：KMnO4、NaCl、H2O、SO2,氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的叫氧化物,例：H2O、SO2、CO2、CO,单质由同种元素组成的纯净物叫单质。,只有一种元素,例：Na、O2、C、H2、Fe,11,单质,读法,写法,原子构成的物质,分子构成的物质,稀有气体,金属和绝大部分固态非金属,元素名称+气，例氦气,元素符号，例He,元素名称，例铁、碳,元素符号，例Fe、C,非金属气体,元素名称+气，例氧气、氮气、氯气、氢气、氟气。,元素符号并在右下角加原子个数，例O2、N2、Cl2、H2、F2,注：单质碘（I2）和液溴（Br2）是非气态的非金属分子单质,化学式的书写：,12,化学式的书写：,化合物的书写和读法：,（1）氧化物的化学式书写：一般把氧元素符号在 右 边，另一种元素的符号写在左边，如：CO2、SO2 读法：从右向左读“某化某”如元素符号下面有数字b部分要把数字都出来，如：Al2O3氧化铝、SO2二氧化硫.大部分数字都要读。,（2）由金属元素和非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般吧金属元素的符号写在左边，非金属的元素符号写在右方，如NaCl。 读法：从右向左读“某化某”如NaCl氯化钠，MgCl2氯化镁。大部分数字可以不读,注：当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写,13,化合物的读法： 两种物质组成的读法：一般读作某化某，例如NaCl氯化钠、MgCl2氯化镁。有时还要读出化学式中各元素的原子个数，例如CO2二氧化碳、P2O5五氧化二磷等。 两种以上元素：原子团（OH ）读作氢氧化某， 例Al(OH)3氢氧化铝 酸根原子团读作某酸某，例如Na2SO4硫酸钠 注：都是从右到左读，即先读右边再读左边,14,某化某,CaO、MgO、NaBr、Al2O3,CO、CO2、Fe2O3、Fe3O4、SO2、SO3,NaOH、Ca(OH) 2、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3,CaCO3、CuSO4、NaNO3,H2CO3、H2SO4、HNO3,几某化几某,氢氧化某,某酸某,某酸,15,化合价：,化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定原子个数比：如图,我们 如何知道不同元素以什么样子的原子个数比结合呢？,化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。,16,化合价的表示：,化合价：,元素化合价有正、负，在化合物里，正、负化合价的代数和为0.,例：Na Mg H O,+1 +2 +1 -2,注：在元素的正上方写+或-号，后面再加数字，1不能省略。,有一些物质，如：Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带电的原子团如: OH 、 CO 3 2 ，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫根。根也有化合价，如 OH 为-1价,17,正一钾钠银氢铵（根） 正二钙镁钡和锌 正三铝来正四硅 一二铜，铁二三，碳二四 负一氟氯溴，外加氢氧、硝酸根 负二氧和硫，外加硫酸、碳酸根 锰氯硫氮磷价多多，只能临时来计算,化合价之歌：,18,化合价：,在确认化合价时，需要注意以下几点： 1、金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 2、一些元素在不同的物质中可以显不同的化合价。 3、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现处来的一种性质，因此在单质里，元素的化合价为0.,在一般情况下，大多数书写化合物时，显正价的元素一般写在左边显负价的写在右边,19,化合价与离子符号表示方法的区别,“+”“-”和数字整体的位置,“+”“-”和数字的相对位置,写在元素符号的正上方,写在元素符号的右上角,“+”“-”在前 数字在后,“+”“-”在后 数字在前,实例,不能省略,省略,化合价,离子符号,区 别,20,化合价与离子符号表示意义的区别与联系,整体：,2+：,表示在化合物中镁元素的化合价为+2价,表示（一个）镁离子,表示每个镁离子带两个单位的正电荷,21,例：已知某种铝的化合物中铝为+3价，氧为-2价，写出这种铝的氧化物的化学式。,利用化合价书写化学式：,（1）写出组成化合物的两种元素符号，正价在左边、负价在右边 （金属元素在左边、非金属元素在右边） Al O,（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数：32=6,（3）求各元素的原子个数： 最小公倍数 正价数（负价数） =原子个数 即：O： 6 2 =3， l： 6 3 =2,（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式： Al2O3,（5）检查化学式，是否正负化合价的代数和为零。,22,练习：1、已知一种化合物由铁和氧两种元素组成，其中铁的化合价为+3价，氧的化合价为-2价，求出这种化合物的化学式。,2、根据化学式写出下列元素在化学式中的化合价： FeS 中硫的化合价 ，NO2中氮的化合 ， KCl中氯的化合价 ；,+2,-2,+1,3、NaSO4其中钠的化合价为+1价，氧的化合价为-2价 CuO其中氧的化合价为-2价,（ ）,（ ）, 2 3,-2价,+4价,-1价,课本练一练2、3题,23,某化某,CaO、MgO、NaBr、Al2O3,CO、CO2、Fe2O3、Fe3O4、SO2、SO3,NaOH、Ca(OH) 2、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3,CaCO3、CuSO4、NaNO3,H2CO3、H2SO4、HNO3,几某化几某,氢氧化某,某酸某,某酸,24,有关相对分子质量的计算：,计算相对分子质量：, 2 的相对分子质量=162=32 2 的相对分子质量=12+16=18 Ca(OH)2的相对分子质量=,练习：计算NH4CO3的相对分子质量。,40+(16+1)2=74,14+4+12+163=78,25,计算物质元素组成的质量比：,例如：二氧化碳（CO2） 中碳元素和氧元素的质量比等于 12:(162)=12：32=3：8,练习：五氧化二磷中磷元素和氧元素的质量比等于,312：165=31：40,例： Ca(OH)2中钙元素、氧元素和氢元素的质量比为,40：(162)：（12）=40：32：2=20：16：1,练习：KClO3中钾元素、氯元素、氧元素的质量比为,39：35.5：(163)=78：71：96,26,计算物质中某元素组成的质量分数：,物质中元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质元素的总质量的比. 即：某物质中某元素的质量分数= 该元素的质量 该物质组成元素的总质量 100%,例：计算化肥硝酸铵（N 4 N 3 ）中氮元素的质量分数。,可先根据化学式计算N 4 N 3 的相对分子质量=14+14+14+163=80,再计算N 4 N 3 中氮元素的质量分数= 氮元素的质量 N 4 N 3 的总质量 100%= 氮原子的相对原子质量 N 4 N 3 的相对分子质量 100% = 142 80 100%,= 该元素原子的相对原子质量 该物质的相对分子质量 100%,=35%,27,练习：实验室有一瓶硫酸亚铁药品请计算： （1）直接写出硫酸亚铁的化学式，并写出各元素的化合价 （2）计算硫酸亚铁的相对分子质量 （3）计算硫酸亚铁中各元素的质量比 （4）计算硫酸亚铁中氧元素的质量分数。,（1）e 4,e 4,+2 +6 -2,（2）硫酸亚铁的相对分子质量=56+32+164=152,（3）硫酸亚铁中铁元素的质量：硫元素的质量：氧元素的质量=56：32：164=7：4：8,（4）硫酸亚铁中氧元素的质量分数= 氧原子的相对原子质量 e 4 的相对分子质量 100% = 164 152 100% =42.1%,28,