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第二单元 我们周围的空气,课题三 制取氧气,1,分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4）,实验室制取氧气的方法：,2,加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气,KClO3 KCl O2,KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,3,加热高锰酸钾制取氧气,KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,4,制取和收集氧气的装置中用到了哪些仪器？ 哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？ 为什么可以用排水法收集氧气？ （因为氧气不易溶于水）,5,怎样检查装置的气密性？ 把导管伸入水中，用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，就说明装置的气密性良好。,松开手，待试管冷却，若导管吸进一段水柱，就说明装置的气密性良好。,6,为什么要在试管口放一团棉花？ 防止高锰酸钾粉末进入导管。,7,铁夹为什么夹在离试管口约1/3处？ 便于酒精灯给试管加热。,8,试管口为什么要略向下倾斜？ 防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂。,9,导气管稍露出橡皮塞（为什么？） 有利于气体的排出,10,为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？ 因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续并均匀地放出时，开始收集氧气。,11,收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？ 因为氧气的密度比空气的密度略大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。,12,6.实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？ 防止水被倒吸入热的试管，使试管炸裂。,13,实验步骤？,14,实验步骤,1.检查装置气密性 2.装药品,塞棉花,塞带导管的塞子 3.固定装置在铁架台上 4.点燃酒精灯给试管加热 5.收集氧气 6.把导管移离水槽 7.熄灭酒精灯,停止加热,查、装、定、点、收、离、熄,15,还可以用什么方法收集氧气？（为什么？） 向上排空气法（氧气的密度比空气略大）,排水法和向上排空气法各有什么优点？ 排水法收集的气体纯净 向上排空气法收集的气体干燥,16,加热氯酸钾制取氧气,KClO3 KCl O2,17,步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃， 结 论：说明常温下放出氧气少。,探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气中 vvvvbn二氧化锰的作用,18,步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。,探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气中 vvvvbn二氧化锰的作用,19,步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用，好象永远也用不完。,探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气中 vvvvbn二氧化锰的作用,20,在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,催化剂,“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变,【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气中二氧化锰的作用,21,【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。,催化作用,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,22,23,讨论：,过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同？,24,反应物都是固体，反应需要加热,反应物是固体和液体的混合物， 反应不需要加热,固液不加热型,固固加热型,25,固液不加热型,使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。,26,收集氧气的装置,排水法 氧气不易溶于水,向上排空气法 氧气的密度比空气略大,27,工业方法制氧气,空气（含氮气、氧气等）,加压 降温,液态空气（含液态氧气、液态氮气）,蒸发,-196,-183,氧气,氮气,原理：利用液态空气的沸点不同， 属于物理变化。,28,三、分解反应,由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,特点：一变多,29,
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