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目录,第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,第二节 化学计量在实验中的应用,第二章 化学物质及其变化,第三章 金属及其化合物,第四章 非金属及其化合物,第一节 物质的分类,第二节 离子反应,第三节 氧化还原反应,第一节 金属的化学性质,第二节 几种重要的金属化合物,第三节 用途广泛的金属材料,第一节 无机非金属材料的主角硅,第二节 富集在海水中的元素-氯,第三节 硫和氮的氧化物,第四节 硫酸、硝酸和氨,1,第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,第一课时,2,一、化学实验安全,根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？,思考与交流,3,中学化学实验室规则,一、实验课前要认真预习，理解实验的目的、步骤、操作及注意事项。 二、准时进实验室，进实验室后要安静、守纪，不大声喧哗。三、爱护公物，严禁乱动水电开关，不经老师允许不得擅自做自己想做的实验。 四、实验前检查仪器，如有破损，及时报告和调换。实验后破损，及时报告和登记，酌情赔偿。 五、注意安全，严格按照操作要求进行实验，实验后的废液应倒在指定的容器内，妥善处理易燃、易爆、易腐蚀及有毒物质。 六、实验完毕，洗净仪器，清洁水槽，擦好桌子，并将仪器药品按要求放整齐，然后切断水、电，关好门窗。经老师检查，才可离开实验室。 七、要严格执行以上各条规则，严重违反本实验室规定者，视情节轻重，报请学校领导给予纪律处分。,4,固体、液体的取用:,1、不能用手、鼻、口； 2、一般用量：液体12ml，固体盖满试管底部； 3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。,5,2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，以免试管炸裂；,物质的加热：,1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；,3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。,6,1、可直接加热的仪器：,2、需垫石棉网加热的仪器,7,3、用于分离和加液的仪器,4、计量仪器,8,仪器的使用托盘天平,（1）调零防腐,先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃 器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸,（2）左物右码,左盘放称量物，右盘放砝码,（3）先大后小,取用砝码先取质量大的，再取小的,（4）归零放盒,称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒,9,广口瓶一般存放固体试剂； 细口瓶一般存放液态试剂； 棕色试剂瓶一般存放一些见光易分解的物质； 橡皮塞做瓶塞的试剂瓶一般存放碱性物质。,试剂瓶对所存放药品的要求：,AgNO3 HNO3 HClO等,10,一、化学实验的安全,1、实验操作的安全,（1）试剂的取用不能用手直接去取,（2）不能去品尝药品的味道,（3）不能用鼻子直接闻气体,11,（7）加热液体时要放碎瓷片,（8）浓硫酸的稀释,12,一、化学实验的安全,2、常用危险化学品的标志,13,一、了解安全措施,点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验 气体的纯度。,实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通 风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。,加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。,配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中； 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。,14,2、危险化学品标志的识别,H2、CH4、CO,有机溶剂（酒精、汽油等）,白磷,Na、K等,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等,氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）等,KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等,硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。,15,3、意外事故的处理,创伤处理： 烫伤、烧伤处理： 酸碱腐蚀处理： 其他化学灼伤处理：,先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。,用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。,Na2CO3中和，再用水擦洗,抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的 NaHCO3中和,抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和,用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重 者立即就医。,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇,16,火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。,17,第二课时,18,二、混合物的分离和提纯,回顾与思考：,在我们的日常生活和所接触的实验中，物质混合的常见形式有哪些？一般可采取哪些措施进行分离和提纯？,利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的,分离和提纯：,19,1、过滤和蒸发 过滤：利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物 蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂 2、蒸馏与萃取 蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物 萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液,20,二、混合物的分离和提纯,1、过滤与蒸发操作,（一贴、二低、三靠）,21,*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。,22,粗盐成分： alal、gl、硫酸盐、不溶性杂质,粗盐提纯：,操作过程： 溶解过滤蒸发,溶解操作：,23,溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物,滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤,过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物,把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,得到较白净的固体 （但质量比粗盐时少了些）,24,对于粗盐水(NaCl),要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,25,NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 BaCl2过量的处理： 1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,BaCl2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,NaOH,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,26,1、Na2CO3加在BaCl2之后 2、最后加入的盐酸要适量,27,例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,答案：CD,28,1.原理利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。,蒸馏,2、蒸馏和萃取,29,3.注意事项:,4.烧瓶底加垫石棉网,1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处,2.冷凝水，下口进，上口出,3.投放沸石或瓷片防暴沸,30,萃取,利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大） 3.溶质不与萃取剂发生任何反应,31,仪器介绍,分液漏斗,分液漏斗用于分离互不相溶的液体。,普通漏斗,长颈漏斗,32,思考,1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？,33,2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。,3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。,34,35,碘水与CCl4刚刚混合,静置以后,为什么会出现颜色的转变？,I2从原先的水层中转移到了CCl4中。,36,37,三、离子的检验：,1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象）,2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） （4）注意排除某些共有现象的干扰。,38,SO42-的检验方法：,操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。,现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。,结论：存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰！,39,Cl-的检验方法：,操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。,现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。,结论：存在氯离子。,注意排除CO32-离子的干扰！,40,化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂质） 、不减（不损耗样品） 、易分（容易分离） 、变化后再回到目标物,除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序,为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽,思考与交流,41,
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