二氧化硫ppt课件

组织建设,化学 必修1,二氧化硫的性质和作用,1,二氧化硫漂白冰糖成行业常态 2014-07-04 01:30:07 来源: 青年时报 时报讯 这几天，杭州闷热的天气让人无力。这种时候，妈妈们就会煮上一大碗绿豆汤、银耳汤，加上几颗冰糖，稍加冷藏后食用特别解暑清凉。然而，妈妈们要注意的是，购买冰糖不要刻意追求洁白透明。据了解，冰糖商家为了追求美观，常常会使用二氧化硫为冰糖漂白，因此过分透白的冰糖可能也意味着二氧化硫的成分比较重。,问题情景,1：结合刚才的新闻，你能获取哪些关 于SO2的信息？ 2：结合氧化物类别、氧化还原反应的 规律（S元素的化合价特点），你 还能推测出哪些关于SO2 的性质？,问题导学,猜测：二氧化硫的化学性质,（1）从物质分类的角度 （2）从氧化还原的角度 （3）从特性的角度,研 究 方 法,预测：二氧化硫的化学性质,（1）酸性氧化物的通性,（2）具有还原性,（3）具有氧化性,（4）漂白性,4,一、物理性质,颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解度：,气体,无色,刺激性,比空气大,易溶于水，常温、常压下，1体积水溶解40体积SO2,实验现象,结论,将一支装满SO2的试管倒立在水槽中,试管中水面上升,二氧化硫易溶于水,一、SO2溶解性探究,步骤,6,实验现象,结论,用pH试纸测定SO2水溶液的pH值。,水溶液的PH7,能与水反应生成酸,二： SO2酸性氧化物性质探究,步骤,往滴有酚酞的NaOH溶液中加入少量SO2水溶液,溶液红色消失,能与碱反应,7,不同价态硫元素所对应物质,H2S Na2S FeS,S,S,S,S,SO2 H2SO3 Na2SO3 (亚硫酸盐) NaHSO3 (亚硫酸氢盐),SO3 H2SO4 Na2SO4 (硫酸盐) NaHSO4 (硫酸氢盐),-2,0,+4,+6,引导分析,向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液,观察现象。加少量H2O2,再观察现象。再滴加稀盐酸,开始无明显现象，当加入H2O2时出现白色沉淀,实验现象,结论,SO2容易被氧化为+6价的化合物,步骤,三： SO2的还原性探究,提供以下试剂： BaCl2溶液、 H2O2、,用火柴头燃烧产生的SO2与酸性KMnO4溶液接触,用火柴头燃烧产生的SO2与碘水接触,酸性KMnO4溶液褪色,碘水褪色,SO2有还原性,SO2有还原性,火柴头(含S)、酸性KMnO4、碘水,9,四： SO2的氧化性探究,在试管中加入少量硫化钠溶液，加入SO2水溶液,实验现象,步骤,出现浑浊,结论,SO2有氧化性,10,3：分析SO2的漂白原理是什么？ 有怎样的特点？ 4：你觉得SO2能否应用于食品？,问题导学,五： SO2的漂白性探究,在品红溶液中加入二氧化硫水溶液，振荡、观察溶液颜色的变化；再将试管加热。,实验现象,步骤,SO2水溶液能使品红溶液褪色，但加热后溶液又变红。,结论,SO2有漂白性,12,二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。 此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用 。,现象解读,生活经验,第一，SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀死葡萄皮表面的杂菌(SO2几乎是酿酒师所能使用的唯一的杀菌制剂)。 第二。它又是一种抗氧化剂，在保护酒液的天然水果特性的同时防止酒液老化。每个国家对酿酒过程中能加入的SO2最大限度都有专门的法律规定。欧盟规定红葡萄酒中SO2的最高含量为160mg/L。另外，更加重要的是，在开瓶后你摇杯的时间里，葡萄酒中有30%-40%的SO2的会跟氧气结合而消失了。因此，大可放心饮用。,现象解读,有刺激性气味,无味,有毒,无毒,易溶(体积比140),可溶(体积比11),SO2H2O=H2SO3,CO2H2O=H2CO3,SO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2,CO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2,课堂小结,SO2CaO=CaSO3,CO2CaO=CaCO3,SO22H2S=3S2H2O,二氧化硫能被酸性高锰酸钾、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化,无,有，不稳定,无,形成酸雨,引起温室效应,利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水看是否褪色鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别,课堂小结,SO2用途,作漂白剂,制硫酸,杀菌剂,防腐剂,三、SO2的用途,总结感悟,2. 思考在形成过程中体现了SO2的什么性质？,酸雨的形成与防治,1. 阅读书本，了解酸雨的形成过程,3.思考我们可以从那几个方面来防治酸雨,问题导学,SO2主要来源于哪里？,联系生活,1.对人体健康造成直接危害,4.破坏建筑物,3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损,2.破坏森林、草原和农作物,酸雨的危害：,总结感悟,酸雨的防治,（消除污染源）研究开发能代替化石燃料的新能源；,（消除污染源）对含硫燃料进行预先脱硫处理；,氢能、太阳能、核能、风能等。,石灰石石膏法,氨水法,对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；,石灰水法,提高全民的环保意识，加强国际合作。,钙基固硫,总结感悟,将SO2分别通入下列溶液中，会产生什么现象？为什么？ （1）BaCl2溶液 （2） BaCl2与Br2混合溶液 （3） BaCl2与氨水混合溶液,如果是CO2通入上述三种溶液呢？,思考,如果是SO2通入Ba（NO3）2溶液呢？,如果是SO2通入Ba（OH）2溶液呢？,23,Cl2(HCl),CO2(HCl),SO2(HCl),(4)CO2(SO2),足量饱和NaCl溶液,足量饱和NaHCO3溶液,足量饱和NaHSO3溶液,足量饱和NaHCO3溶液或溴水或酸性KMnO4溶液,2.除去杂质,24,3、现有某混合气体可能含有SO2和CO2，如何通过一下装置鉴别。排出依次通过的顺序，讲明实验现象。（装置可重复使用）,当堂巩固,