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第一章从实验学化学,第一课时化学实验安全,第一节化学实验基本方法,1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集等。以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）2、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？,思考与交流：,一、化学实验安全,1、点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃？2、酒精少于1/3时，用于加热会有什么后果？3、直接用口吹灭酒精灯？4、给液体加热时，液体不超试管体积多少？5、热的容器直接放实验台或直接用水冲洗？6、点燃H2、CO、CH4等易燃气体前应该？,二.常用危险化学品的分类,一些偶然事故的处理：1.酒精及有机物燃烧，小面积失火如何处理？2.活泼金属Na、K及易燃物P着火如何灭？3.汞（水银）洒落地如何处理？4.稀释浓硫酸时,可将水直接加进浓硫酸中,并用玻棒搅拌？5.（1）.酸（碱）滴在桌面？（2）.浓硫酸溅皮肤？（3）.酸液或碱液入眼？,1.湿布，沙子或石棉灭火，不可用水，会扩大燃烧面积2.沙子3.硫磺4.硫酸沿烧杯壁慢慢倒入并不断搅拌5.（1）大量先中和，后用水冲洗抹净，后洗抹布。少量抹布檫干，洗抹布。（2）先较多的水冲洗，3%NaHCO3溶液冲洗，就医。（3）大量水冲洗，眨眼3%NaHCO3溶液，20%硼酸。,二、了解安全措施,三、药品的取用,（1）、固体的取用要注意什么？1、取用固体药品一般用药匙。块状的用镊子。用后及时擦干净药匙或镊子。2、装固体粉末时，先倾斜试管,把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的底部,然后使试管直立起来,让药品全部落到底部.3、块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器横放,把药品放到容器口,再把容器慢慢竖立起来,使药品缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器.（2）、固体药品取用的几个原则：1、三不原则:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。2、节约原则：应严格按照实验规定的用量取用药品。最少量：液体12ml，固体只需盖满试管底部。3、处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定容器.,(1)取用粉末状或小颗粒状固体用，若药匙不能伸入试管，可用，要把药品送入试管部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用夹取。,(2)取少量液体可用。取用较多的液体用法，注意试剂瓶上的标签向。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用引流。,药匙,纸槽,底,镊子,胶头滴管,倾倒,手心,玻璃棒,三、药品的取用,液体通常盛在细口瓶里.先拿下瓶塞,倒放在桌上.1）倾倒：标签向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。2）量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数。3）滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在试管上方，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。4）使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管当在实验台，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水洗干净。,（3）液体的取用要注意什么？,四、常用化学仪器的识别与使用,1可加热的仪器,(1)直接加热的仪器,试管,蒸发皿,蒸发浓缩溶液时要用搅拌，液体体积不超过容积的。,坩埚,用于灼烧固体，移动、使用时要用夹取。,a给液体加热时液体的体积不超过试管容积的。b加热固体时试管口应略倾斜。,向下,玻璃棒,坩埚钳,(2)间接(垫石棉网)加热的仪器,烧杯,溶解固体时需用搅拌，加热液体时，液体体积不超过容积的。,圆底烧瓶,锥形瓶,滴定时液体不超过容积的。,使用时液体的体积为烧瓶容积的。,玻璃棒,2常用的计量仪器,量筒,用途：，精确度：.,特别提醒:(1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒，而不能选50mL量筒。,酸式滴定管,量取一定体积的液体,0.1mL,碱式滴定管,用途：量取一定体积的液体，精确度：0.01mL,特别提醒:测反应混合物的温度时：应将温度计插入中，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶。,托盘天平,特别提醒:称量前先调零点；腐蚀性药品应放于内称量；左盘放，右盘放，即物码；精确度：g。,温度计,用途：称量一定质量的固体药品,用途：测量温度。,烧杯,被称物,砝码,左,右,0.1,混合物,支管口处,3试纸的使用,(1)类型及作用,检验溶液：取试纸放在上，用蘸取液体，点在试纸，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与对照。检验气体：先用蒸馏水把试纸，用夹取或粘在的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。,(2)使用方法,玻璃片或表面皿,玻璃棒,中部,酸碱性,酸碱性,漂白,氧化性,标准比,色卡,润湿,镊子,玻璃棒,练一练1,偶发事件的处理,进行化学实验必须注意实验安全，下列说法正确的是（）A没火柴时，可以用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸,B,下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C酒精灯不用时，必须盖上灯帽D用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜,练一练2,C,第一章从实验学化学,第二课时过滤和蒸发,第一节化学实验基本方法,思考与交流,沙里淘金的方法其原理是什么？,铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？,最佳方法是用磁铁将铁屑从沙里吸出而分离。,利用的是黄金和沙的密度不同。,思考1.,思考2.,混合物的分离与提纯,思考与交流,如果有铁屑和铜的混合物,你能用哪些方法将铁屑分离除去?,淘金者的方法,用磁铁吸引铁,加盐酸,什么是混合物的分离与提纯有区别吗？,思考3.,混合物的分离与提纯,？,过滤：蒸发：,1、过滤和蒸发,利用物质的溶解性不同分离难溶物与可溶物。,利用溶液中溶质与溶剂沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。,混合物的分离与提纯,实验名称：粗盐的提纯,实验目的：,除去粗盐中混有的杂质,实验药品与装置：,实验步骤：,溶解,过滤,蒸发,（泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）,粗盐的提纯,粗盐的提纯,如何除去食盐中混有的泥沙？,溶解,过滤,蒸发,步骤,目的,现象,注意事项,使可溶性物质溶解,除去粗盐水中的不溶性杂质,从溶液中得到食盐晶体,粗盐逐渐溶解得到浑浊的食盐水,不溶物留在滤纸上，液体沿漏斗颈流入另一个烧杯中,水分蒸发，逐渐析出晶体,玻璃棒不断搅拌，以加速食盐溶解,粗盐的提纯,利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净的NaCl？如果不是，可能含有什么杂质离子？用什么方法可以检验出它们呢？,【思考】,还可能含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,SO42-的检验：,滴加几滴稀盐酸酸化后，加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42-，若不产生白色沉淀，则不含SO42-,实验1-2,粗盐的提纯,使SO42-、Mg2+、Ca2+反应生成难溶物质沉淀下来。除SO42-：加稍过量的BaCl2溶液除Mg2+：加稍过量的NaOH溶液除Ca2+：加稍过量的Na2CO3溶液,【解决方案】,【提示】,设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。,思考与交流课本第7页,粗盐的提纯,【练习】,2、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,再进行下列操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量的盐酸加过量的Na2CO3溶液加过量的BaCl2溶液。正确的排列顺序是_,1.在进行沉淀实验时,如何检验沉淀已经完全?,取少量上层清液置于小试管中，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀。说明沉淀已经完全。,化学实验基本方法,或,【交流小结】在设计除杂方案时，应考虑哪些方面内容，才能顺利完成实验设计？,1）选择所加试剂,化学实验基本方法,2）试剂加入的先后顺序,3）试剂用量,4）试剂过量后如何处理,【除杂原则】,不增,不减,易分,不增加新的杂质,不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4,简约性,化学实验基本方法,本课小结,本节课我们学习了：,混合物分离的一些方法：,1.过滤和蒸发粗盐的提纯,进一步理解了粗盐提纯的方法和步骤:所需仪器操作步骤注意事项使用玻璃棒的作用和目的2SO42-的检验方法,第一章从实验学化学,第三课时蒸馏和萃取,第一节化学实验基本方法,课前预习,粗盐经过溶解、过滤和蒸发操作得到的氯化钠中仍含有可溶性杂质硫酸盐，可通过加（填试剂）来检验，简述检验SO42-的操做步骤；实际上，得到的盐中除硫酸盐外，还含有、等可溶性杂质。,上一节课，我们学习了粗盐的提纯，在提纯过程中，想想用到过哪几种提纯方法？这些分离方法分别是利用了什么原理？,课前预习,对于液态混合物，我们怎样将其分离呢？你能想出一些办法吗？,【回顾与反思】,阅读并填写课本P8表格实验1-3的相关内容,蒸馏和萃取,自来水中含有较多的杂质，如何除去其中含有的Cl-？怎样证明得到液体是没有了氯离子的水呢？如果不用加化学试剂的方法，如何除去其中的Cl-？,加入稀酸化了的g溶液看是否产生白色浑浊（或白色沉淀）,实验1-3表格,自来水中l-的检验,蒸馏制蒸馏水,检验蒸馏水中是否含有l-离子,加AgNO3溶液后，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生,加热,烧瓶中水温升高至100沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。,加稀HNO3和AgNO3溶液，蒸馏水中无沉淀。,蒸馏和萃取,蒸馏,利用混合物中各组分的沸点不同，将液态混合物中各种成分分离和提纯的方法,实验室制取蒸馏水的装置及操作,蒸馏和萃取,讨论,酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？,先蒸馏出来的是什么物质？,蒸馏在生产、生活中的应用,酒精的提纯石油的分馏海水的淡化,蒸馏和萃取,想一想,如何分离油和水？,1、油和水的混合物的特点是，若要把油和水分离，应采取的操作名称是。使用的主要仪器是。,互不相溶，分层,分液,分液漏斗、小烧杯、铁架台,主要仪器和装置：,分液漏斗,铁架台(附铁圈),烧杯,萃取和分液,2、分离互不相溶的液态混合物的具体步骤为：第一步：第二步：第三步：,关闭颈部活塞，从上口将油、水分别注入分液漏斗中，充分振荡、静置,检查分液漏斗是否漏水：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水,打开上口塞子，再打开颈部活塞，当液体分界面到达活塞处时，关闭活塞，再从上口将液体注入另一烧杯中。,结论：分液是用于混合物的分离操作。其中密度大的液体层由分液漏斗的口流入中，而密度小的液体层由口注入另一个烧杯中。,互不相溶的液液,下,烧杯,上,防止残留在颈部的下层液体污染上层液体。,问题一：能否用蒸馏或分液的方法把碘水中的I2与H20分离开来？为什么？,思考,问题二：有没有其它的方法能让两者分离？,实验探究,【实验探究】探究一：分别将一小粒碘投入三种溶剂：水、CCl4、苯，观察碘在其中溶解的情况及颜色，记录实验现象。,探究二：分别将三种溶剂混合：水与四氯化碳、水与苯，水和酒精，观察它们的互溶及密度大小情况，记录现象。,结论一：I2易溶于CCl4、苯等有机溶剂（显紫色），而难溶于水（棕黄色）。结论二：CCl4、苯等有机溶剂与水互不相溶，CCl4密度大于水，而苯的密度小于水。,结论,猜一猜,如果在CCl4与水的混合液中投入一小粒碘，可能出现哪些现象？,【演示实验】,在CCl4与水的混合液中投入一小粒碘。（观察现象，并与前面的猜想进行对比，你能得出什么结论？）,现象：解释：,上层无色，下层呈现紫红色,碘虽然先经过水层，但由于碘难溶于水，易溶于密度大于水的四氯化碳，所以下层四氯化碳层显紫红色。,结论,水和CCl4同时存在时，碘选择了CCl4，可见CCl4比水对碘更具吸引力，这个吸引力其实就是。可见我们要从一种溶剂中提取溶质，应选取。,碘在CCl4中更易溶,溶质更易溶的一种溶剂,讨论：酒精也是一种良好的有机溶剂，I2在其中也有很好的溶解性（如日常生活中的“碘酒”就是I2和酒精的混合物），那能否用酒精代替CCl4从碘水中萃取出I2呢？）,结论：由此可见“萃取”可定义为用一种把溶质从它与中提取出来的分离方法。其必须满足两个条件:溶质应易溶于而难溶于。萃取剂和原溶剂应。可见“萃取”的原理主要是利用了溶质在不同溶剂中的不同。,溶剂,另一种溶剂所组成的溶液,新加入的溶剂（萃取剂）,原溶剂,互不相溶,溶解度,学生实验14：用四氯化碳（CCl4)从碘水中提取碘(I2),在分液漏斗中加入10mL碘水,再加入适量四氯化碳溶液，充分振荡。,如何进行分离？,打开上口塞子，再旋开活塞，用烧怀接收溶液。,从分液漏斗上口倒出上层水溶液,实验完后所得碘的四氯化碳的混合液应如何处理？,有机溶剂多数有毒，应回收到指定的试剂瓶。,想一想,萃取和分液在生产、生活中的应用：,食用油的两种生产工艺：,1、压榨法、溶剂萃取法,2、香精油的提取,蒸馏和萃取,蒸馏和萃取,
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