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1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。,教学目标,一、活泼的黄绿色气体氯气(Cl2),1.氯的原子结构及存在(1)原子结构原子结构示意图为_错误，氯原子容易_而形成Cl，表现为典型的_。,得到一个电子,氧化性,基础梳理,(2)存在氯在自然界中以_态存在，主要以_的形式存在。2.氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的化学方程式为：_。,化合,NaCl,3.物理性质,黄绿色,气体,刺激性气味,有毒,2,4.化学性质Cl2的化学性质很活泼，具有很强的_性。(1)主要反应,氧化,氯气与钠的反应,产生大量白烟,4.化学性质(1)主要反应,氯气与铁的反应,2Fe3Cl22FeCl3实验现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟,4.化学性质(1)主要反应,氯气与铜的反应,CuCl2CuCl2实验现象：产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色。,4.化学性质(1)主要反应,氯气与氢气的反应,实验现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生。,4.化学性质(1)主要反应,氯气与氢气的反应,实验现象：释放大量的热，发生爆炸。,4.化学性质(1)主要反应,氯气与水的反应,1体积的水可以溶解两个体积的氯气现象：气体颜色褪去，溶液为浅黄绿色。,Cl2H2O=HClOHCl,(2)氯水Cl2的水溶液氯水的性质,有色布条不褪色,有色布条褪色,无,HClO,次氯酸的性质,次氯酸的性质,弱,杀菌、消毒,(3)漂白剂的制取漂白液：反应的化学方程式为：_，有效成分是_。漂白粉：反应的化学方程式为：_，主要成分是_，有效成分是_。,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,NaClO,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,CaCl2、Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,例1.下列说法中正确的是()A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C氯气有漂白性D自来水常用氯气来杀菌、消毒,典型例题分析,【解析】氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集Cl2会带出水蒸气，Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用。【答案】D,拓展延伸,1.新制氯水的成份及性质,1.新制氯水的成份及性质在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：,2.新制氯水与久置氯水的比较,拓展延伸,3.氯水及液氯的区别,3.氯水及液氯的区别,例2.(多选)下列关于氯水的叙述，正确的是()A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强,典型例题分析,【解析】氯水成分的多样性决定了氯水性质上的多重性。氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H、Cl、ClO、OH。新制氯水中含有H和HClO，蓝色石蕊试纸遇H变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色。光照氯水，发生反应：2HClO2HClO2，逸出的气体是O2，而不是Cl2。该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，密封在无色玻璃瓶中可不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。【答案】BD,课堂总结,一、氯气的主要化学性质,二、氯水的成分及性质,1.下列叙述正确的是()A氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C检验Cl2气体中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水,课堂训练,【解析】氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl，所以C项错误；HCl易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。【答案】D,2.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是(),【解析】新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出H使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故B正确。【答案】B,3.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2,【解析】漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，故其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。【答案】B,
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