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专题十九化学图表题,中考化学(全国专用),1.(2018内蒙古包头,6,2分)下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是(),好题精练,答案B浓硫酸具有吸水性,敞口放置会使溶质质量分数减小,A错误。氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,溶液质量不断增加,增加量为加入的稀盐酸和反应的氧化铁质量之和;当恰好完全反应后再继续加入稀盐酸,溶液质量增加的量只有加入的稀盐酸的质量,B正确。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加锌粉,析出固体质量开始为0,C错误。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,随着过氧化氢溶液的不断加入,生成氧气的质量一直增大,D错误。,方法技巧解决图像题可从三个方面考虑:起点、变化趋势、终点。先分析两个变量之间的关系,观察起点是在原点还是在横轴或纵轴上,从而判断图像的正误;再根据两个变量之间的关系判断一个变量随另一个变量的变化趋势是否符合题意;如果前两点都正确,再分析终点位置是否正确。,2.(2018陕西A,15,2分)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系,答案C根据题图可以判断出该实验是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,A错误。n点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应,m点表示稀盐酸过量,因此n点和m点对应溶液中铜元素质量是相等的,B错误。n点对应溶液中的溶质为氯化铜,m点对应溶液中的溶质为氯化铜和氯化氢,在蒸发时氯化氢挥发,因此两点对应溶液蒸发结晶后所得固体均为CuCl2,C正确。纵坐标是溶液的总质量,因此题中曲线可以反映溶剂质量随时间的变化关系,D错误。,解题思路氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为CuO+2HClCuCl2+H2O,图像曲线起点为0,因此可以确定是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,随着稀盐酸的加入,固体氧化铜发生反应进入溶液中,溶液总质量增加较快,达到n点时,二者恰好完全反应,继续加入稀盐酸,溶液质量增加变缓慢。,3.(2018安徽,6,2分)归纳法是学习化学的重要方法之一,下列图示正确的是(),答案A化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,故A正确;混合物和纯净物是并列关系,纯净物和化合物是包含关系,故B错误;地壳中含量最多的是氧元素,铝元素比铁元素含量多,故C错误;金属单质与氧气反应的生成物属于氧化物,故D错误。,4.(2018重庆A,7,2分)某品牌的小食品贴有如图所示的标签,从营养均衡的角度分析,该食品还缺少的营养素是()主材和辅材精制面粉牛肉碳酸氢钠氯化钠白砂糖食用油A.维生素B.蛋白质C.油脂D.糖类,答案A人体必需的六大基本营养素是:蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。牛肉中富含蛋白质,面粉、白砂糖中富含糖类,食用油中富含油脂,碳酸氢钠、氯化钠均属于无机盐,故选A。,5.(2017山西,10,2分)“归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像,其中图像与实验表述一致的是()A.加水稀释NaOH溶液B.一定温度下,向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体C.向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液D.在密闭容器中,镁带燃烧前后固体质量的变化,答案BA项,加水稀释NaOH溶液,pH始终大于7,错误。B项,一定温度下,向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体,溶质质量分数增大,达到饱和状态后溶质质量分数不变,正确。C项,向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液,未滴加BaCl2溶液时,没有沉淀产生,起点应在原点,错误。D项,密闭容器中镁带燃烧,生成氧化镁,固体质量增大,错误。,解题关键本题为图像题,把变化量和曲线的走势联系起来是解题的关键。,易错警示C项中,随着反应的进行,沉淀质量增大,但易忽视未加BaCl2溶液时没有沉淀,起点应在原点。,6.(2017福建,10,3分)常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系合理的是(),答案D氧化钙溶于水放出大量的热,温度应升高,A不合理;氢氧化钠溶于水溶液呈碱性,且加入氢氧化钠越多,溶液的pH越大,因此pH应从7开始增大,B不合理;向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠,氯化钠不会溶解,溶液的溶质质量分数不变,C不合理;向硫酸铜溶液中加入铁粉,铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,每56份质量的铁参加反应会生成64份质量的铜,故溶液质量减小,当硫酸铜完全反应时溶液质量不再变化,D合理。,解题技巧首先明确横、纵坐标的含义,再分析在M物质中加入N物质后纵坐标代表的物理量的变化,重点看起始点、转折点、终点以及线的变化趋势。,7.(2016内蒙古呼和浩特,8,2分)下图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是()A.镁在氧气中燃烧B.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C.向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应,答案BA项,根据镁在氧气中燃烧的化学方程式可知:每48份质量的镁正好与32份质量的氧气反应,因此图像错误。B项,向二氧化锰中加入过氧化氢溶液,二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变,因此,生成氧气的质量会随过氧化氢溶液质量的增大而增大,正确。C项,加入硫酸铜溶液前,有一定质量的铁粉和铜粉,因此图像错误。D项,等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应,镁与酸反应的速率快,但铝与酸反应产生的氢气多,因此图像错误。,8.(2016江西南昌,15,2分)下列图像能正确反映对应变化关系的是()A.实验室中用一氧化碳还原氧化铁B.往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液D.将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应,答案D一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,因此固体质量不会减小到零,A项错误;氢氧化钙溶液的pH大于7,往氢氧化钙溶液中加水,溶液的碱性变弱,但溶液的pH只能接近7不会等于、小于7,B项错误;向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液,盐酸先与碳酸钾反应,一段时间后再与氯化钙反应,故一开始无沉淀,反应一段时间后才有沉淀生成,C项错误;金属镁比铁活泼,与等质量分数的稀盐酸反应更快,而参加反应的酸的质量相同,故最终生成氢气的质量相同,D项正确。,9.(2015浙江杭州,19,3分)向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量,则下列选项与下图不相符合的是(),答案DA项,过氧化氢分解生成氧气的反应中,二氧化锰是催化剂,反应前后二氧化锰的质量不变,故A正确。B项,温度不变,硝酸钾的溶解度不变,故B正确。C项,氯化银不溶于稀硝酸,所以质量不变,故C正确。D项,向饱和石灰水中加入生石灰,生石灰能与水反应生成氢氧化钙,同时放出热量,会使溶液中的溶剂减少,同时会使溶液的温度升高,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,会有固体析出,所以反应后溶液的质量跟原饱和石灰水相比将会减小,不符合图像,故D错误。,10.(2015河南,8,1分)下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是(),A.向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B.向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C.向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液,答案CA项,向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入水,溶液浓度逐渐变小,碱性逐渐变弱,pH逐渐变小,但不可能小于、等于7,故该图像错误;B项,进入溶液中的铝的质量小于从溶液中析出的铜的质量,反应后溶液质量变小,故该图像错误;C项,二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,其本身的质量在化学反应前后不变,故该图像正确;D项,向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先与硫酸反应,待硫酸反应完全后再与硫酸铜反应,故该图像错误。,11.(2014山东烟台,7,1分)用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列用数轴表示的化学知识,错误的是()A.生活中常见物质的pH:B.地壳中部分元素的含量关系:C.部分元素原子序数关系:D.空气中部分成分的体积分数关系:,答案D食醋、雨水显酸性,pH都小于7,且食醋的酸性更强;食盐水为中性,pH=7;肥皂水显碱性,pH大于7,与数轴关系一致,故A正确。地壳中所含各种元素的质量分数由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁与数轴关系一致,故B正确。镁、铝、硅、磷的原子序数依次为12、13、14、15,与数轴关系一致,故C正确。空气中各成分及体积分数约为氮气:78%、氧气:21%、稀有气体:0.94%、二氧化碳:0.03%,其他气体和杂质:0.03%,氢气不是空气成分,故D错误。,12.(2018福建,14,6分)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。(1)步骤中,加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为。二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于(填基本反应类型)。(2)步骤中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为。(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是。,答案(1)H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O复分解反应(2)Zn(OH)2(3)步骤、锌(或其他合理答案),解析(1)加入氢氧化钙的作用一是中和废水中的硫酸生成硫酸钙和水,该反应的化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O;二是与硫酸铁反应使其转化为氢氧化铁,该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。(2)溶液2的主要成分是硫酸锌,加入氢氧化钙后,硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钙,故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2。(3)只需改变步骤,将Na2S换成锌,即可直接得到铜单质。,13.(2018贵州贵阳,35,8分)某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应甲同学设计实验方案如图所示。(1)实验现象为,甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善,理由是。【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,滴加过程中温度变化如下表。,(3)反应的化学方程式为。(4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因。(5)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”,你认为是否合理并说明理由。(6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合,未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯,具体的操作为。【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应,第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠,当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸,生成二,氧化碳的质量变化如图所示(不考虑CO2的溶解)。(7)AC段发生反应的化学方程式为。(8)若B点横坐标为150,则其纵坐标为。,答案(8分,每空1分)(1)试管内液面上升(2)二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升(3)NaOH+HClNaCl+H2O(4)加入盐酸210mL时温度升高的原因:氢氧化钠与盐酸发生中和反应放出热量,使混合液温度升高;加入盐酸1020mL时温度下降的原因:反应结束,盐酸冷却混合液,同时由于散热,混合液温度下降(5)不合理,因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量(6)向混合液中滴加过量稀盐酸至不再有气体产生,蒸发结晶(7)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2(8)2.2,解析(1)由于二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收,试管内压强减小,因此试管内液面上升。(2)二氧化碳气体溶于水也会使试管内液面上升。(3)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。(4)由表中数据可知,加入210mL盐酸时,由于酸和碱反应放热,所以溶液的温度升高;反应完成以后,加入的盐酸冷却了混合液,同时混合液自身散热,使溶液温度下降。(5)将10%的稀盐酸直接滴入氢氧化钠固体中不能得出相同的结论,因为氢氧化钠固体溶于水也放出热量。(6)甲同学实验后的溶液中一定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钠;乙同学实验后的溶液中一定含有氯化钠和氯化氢;将甲、乙反应后的溶液混合,无明显现象,说明甲同学实验后的溶液中一定含有氢氧化钠,则混合后溶液中的溶质一定有碳酸钠和氯化钠,可能含有氢氧化钠,要提纯氯化钠,可向混合液中加入过量的稀盐酸,充分反应后,将溶液蒸发结晶。(7)由资料可知,碳酸钠首先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,之后碳酸氢钠与盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳,因此AC段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。(8)设与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为x,反应后生成二氧化碳的质量为y。,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,10636.5106g10%x3.65%10636.5=(106g10%)(x3.65%)x=100gNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO236.544(150g-100g)3.65%y36.544=(150g-100g)3.65%yy=2.2g。,14.(2017北京,30,3分)工业上用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制备Fe-CO3的主要流程如下:(1)焙烧炉中,发生的主要反应为:3C+2O22CO+CO2Fe2O3+CO2FeO+CO2Fe3O4+CO3FeO+CO2上述反应中的各物质,碳元素呈现种化合价。,(2)酸浸槽中,FeO转化为FeSO4,加入的物质X是。(3)主反应器中,生成FeCO3的反应物为。,答案(1)3(2)硫酸(3)FeSO4和NH4HCO3,解析(1)反应中出现的含碳元素的物质有C、CO、CO2,其中碳元素化合价分别是0、+2、+4价。(2)酸浸槽中,FeO为金属氧化物,需要与酸反应才能转化为FeSO4,从生成物FeSO4的组成可以看出,需加入的物质为H2SO4。(3)根据化学反应前后元素种类不变分析主反应器中的反应,生成的FeCO3中Fe元素来自FeSO4,C来自NH4HCO3,所以反应物应为FeSO4和NH4HCO3。,思路分析根据化学反应前后元素种类不变分析出化学反应中未知的反应物或生成物。,15.(2016北京,33,5分)走进“化学村”。“化学村”的布局如下:(1)认识“居民”。10户“居民”中,俗称熟石灰的是,属于氧化物的有。“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为。盐酸有5户相邻的“居民”:Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能与它发生反应,的是。(2)认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如,上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。,答案(1)Ca(OH)2CO2、CO、Fe2O33CO+Fe2O32Fe+3CO2CO(2),解析(1)Ca(OH)2的俗称是熟石灰、消石灰。由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物叫作氧化物,故CO、CO2、Fe2O3均属于氧化物。根据盐酸的化学性质判断,Fe2O3、Na2CO3、NaOH、CaCO3都能与盐酸反应,只有CO不能与盐酸反应。(2)利用CO2能与Ca(OH)2反应,Ca(OH)2能与Na2CO3反应,Na2CO3能与H2SO4反应到达出入口。还可以利用CO2能与Ca(OH)2反应,Ca(OH)2能与Na2CO3反应,Na2CO3能与HCl反应,HCl能与NaOH(或CaCO3)反应到达出入口。,16.(2016北京,30,5分)阅读下面科普短文(原文作者:渊琳、孙小凡等,原文有删改)。,方便面是很受欢迎的速食品,关于它的传闻有很多。传闻1:方便面含盐超标我们知道,常人每天摄入食盐量不宜超过6g,长期过多摄入可能引发高血压、胃溃疡等疾病。经检测,每包方便面平均含食盐约3g。传闻2:方便面的面饼五分之一以上都是油专家建议常人每天摄入油量不宜超过25g,长期高油脂摄入会导致高脂血症等疾病。研究人,员将90g油炸型方便面面饼研碎,在加热条件下,用乙醚(C2H5OC2H5)作溶剂浸泡、提取、分离,得到的油约20g。传闻3:吃方便面胃里会形成一层蜡膜有传闻称碗装方便面的面碗内有一层蜡,会随食物进入人体产生危害。事实上,面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯,不是蜡。泡面时,聚苯乙烯的释放量远低于每天每千克体重0.04mg的安全摄入量。传闻4:吃一包方便面要解毒32天人们担心面饼中的食品添加剂BHT(油脂抗氧化剂)危害健康。BHT每天的最大可摄入量为每千克体重0.3mg。我国相关标准规定,食品中每千克油脂中BHT的添加量不超过0.2g。因此,就算每天吃5包方便面,摄入的BHT也不会超标。传闻5:面饼不会变质事实上,面饼中的油会发生酸败而变质,产生“哈喇味”。过氧化物是酸败过程的一种中间产物,会加快面饼的变质。下图是不同条件下,某品牌方便面中过氧化值(与过氧化物含量成正比)的测定结果。,用不同品牌的方便面进行测定,变化规律类似。看完上面关于传闻的解读,相信你对如何健康食用方便面已有心得。依据文章内容回答下列问题。(1)常人每天摄入食盐量不宜超过g。(2)测定面饼中油含量的操作包括(填序号,下同)。,A.将面饼研碎B.用乙醚浸泡C.加热(3)判断传闻3的真假并说明理由:。(4)方便面不开袋时,影响其过氧化值的因素有。(5)下列关于方便面的说法正确的是。A.不能添加食品添加剂B.食用时,调料包应酌量添加C.包装袋破损会缩短保质期D.食用时,尽量搭配蔬菜,答案(1)6(2)ABC(3)假的,因为面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯,不是蜡(4)温度、时间(5)BCD,解析(1)从传闻1部分可直接获取“常人每天摄入食盐量不宜超过6g”。(2)根据传闻2部分可知答案为A、B、C。(3)根据传闻3可知方便面面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯,不是蜡。(4)根据传闻5的图像信息可知方便面不开袋时,影响其过氧化值的因素有温度和贮藏天数。,17.(2015福建龙岩,13,8分)如图为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。(1)通电一段时间后,玻璃管a收集到的气体是,a、b两玻璃管收集的气体体积比约为。(2)下图为水分解的微观过程:水的分解过程中,不发生变化的微粒是。结合实验现象,写出水通电分解的化学方程式。(3)已知同温同压下,气体的体积比等于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是。,答案(8分)(1)氢气或H2(1分)21(1分)(2)原子(或氧原子、氢原子)(2分)2H2O2H2+O2(2分)(3)氢气与氧气的体积比约为21(2分),解析(1)电解水时,正极收集到的气体是氧气,负极收集到的气体是氢气,即“正氧负氢”,且生成氢气和氧气的体积比约为21;(2)由水分解的微观过程可看出,不发生变化的微粒是氢原子和氧原子;(3)同温同压下,气体的体积比等于气体的分子个数比,因此能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是氢气与氧气的体积比约为21。,教师专用题组,1.(2018重庆A,16,2分)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是(),A.B.C.D.,答案C起始溶液为稀盐酸,溶液质量大于0,随着反应的进行,溶液质量不断增加,直至稀盐酸反应完,溶液质量达到最大,之后不变,图像正确;镁与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,溶液温度不断升高,待反应停止后,溶液温度逐渐下降至常温,图像错误;镁与稀盐酸反应生成氢气,反应开始前氢气体积为0,随着反应的进行,氢气体积不断增大,直至稀盐酸反应完,氢气体积达到最大,之后不变,图像错误;根据质量守恒定律可知,反应前后氯元素质量不变,图像正确。,2.(2018云南昆明,19,3分)如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl,经蒸发浓缩,冷却结晶,过滤之后得到K2Cr2O7固体。下列有关说法错误的是()A.上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应B.80时100g四种溶液中,溶质质量分数最小的是NaCl溶液C.上述冷却结晶过程中,冷却到10时得到的K2Cr2O7固体比60时多D.在0100时,相同温度下,四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7,答案B向重铬酸钠溶液中加入适量氯化钾,重铬酸钠与氯化钾发生复分解反应生成重铬酸钾和氯化钠,故A正确;80时,氯化钠的溶解度最小,故该温度下的饱和溶液中,氯化钠溶液的溶质质量分数最小,由于没有指明是饱和溶液,故B错误;重铬酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故冷却结晶过程中温度降得越低,溶解度变化越大,析出的固体越多,故C正确;根据四种物质的溶解度曲线可以看出,在0100时,相同温度下,溶解度最大的均是重铬酸钠,故D正确。,3.(2017陕西A,15,2分)向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,烧杯中相关量的变化与图像相符的是(),答案A开始时溶液中铁元素质量为0,反应生成的氯化铁可溶于水,随着反应的进行,溶液中铁元素质量逐渐增大,直至反应完全后不再变化,故A正确;因为稀盐酸是足量的,所以最后氧化铁会完全反应,剩余固体质量为0,故B错误;开始时氧化铁和盐酸发生反应,生成氯化铁和水,溶液质量增大较快,反应完全后,加入稀盐酸,溶液质量增大较慢,故C错误;开始反应有水生成,溶剂质量增大较快,反应完全后,溶剂质量增大较慢,故D错误。,4.(2016北京,20,1分)下列4个图像中,能正确反映对应变化关系的是(),答案A稀硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠的质量随着稀硫酸质量的增大而增大,氢氧化钠反应完全后,硫酸钠的质量不再变化,故A正确。向稀硫酸中加入锌片,锌片与稀硫酸反应生成氢气,溶液质量增大,待硫酸反应完后,溶液质量不再变化,故B错误。C项,固体中锰元素的质量不变,高锰酸钾加热分解,固体总质量减小,所以锰元素质量分数增大,当高锰酸钾完全分解时,锰元素质量分数不再变化,故C错误。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,反应过程中二氧化锰的质量不变,故D错误。,5.(2014内蒙古包头,6,2分)下列图像中有关量的变化与对应叙述不相符的是(),答案ABDA项,t1时a、b的溶解度相等且大于c的溶解度,故t1时三种物质饱和溶液的溶质质量分数的大小顺序是a=bc,当升温至t2,a、b均变为不饱和溶液,但溶质质量分数不变;而c由于溶解度随温度升高而减小,从而析出晶体,使c溶液的溶质质量分数变小,故t2时溶液中溶质质量分数的大小顺序为a=bc,A错误。向水中加入酸性溶液,溶液的pH应减小,B错误。C项,由图可知等质量的甲、乙与完全相同的稀盐酸完全反应时所用时间甲乙丙,C正确。D项,石灰石高温分解生成固体氧化钙,最终固体质量不可能为0,故D错误。,6.(2018江西,15,3分)下列图像能正确反映对应变化关系的是(),A.加热等质量的氯酸钾B.通电分解水C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸D.向一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液,则图中物质R是,答案CCO2(或KCl,写化学式或名称均可),解析A项,等质量的氯酸钾分解后产生的氧气质量相等,但加入催化剂时反应速率加快,反应时间较短,不加催化剂时反应速率较慢,反应时间较长,图像不对应;B项,通电分解水时,产生同温同压下的氢气与氧气的体积比为21,质量比为18,图像不对应;C项,图像起点时pH7,说明起始溶液是氢氧化钠溶液,图像走势向下,且溶液的pH逐渐减小至小于7,说明加入的溶液是稀盐酸,图像对应正确;D项,向一定量含有盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液,碳酸钾溶液先与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳气体,后与氯化钙反应生成氯化钾和白色沉淀碳酸钙,因此图像纵坐标对应的物质R是二氧化碳或氯化钾。,难点突破向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钾溶液,碳酸钾不可能先与氯化钙反应生成沉淀,因为碳酸钙与盐酸不能共存;因此碳酸钾先与盐酸反应产生气体,之后再与氯化钙反应产生沉淀。,7.(2017安徽,13,7分)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂,下图是制取V2O5的工艺流程。(1)写出反应的化学方程式。(2)操作a的名称是,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)反应的反应类型是,物质X中一定含有的元素是。(4)写出副产物KCl的一种用途。,答案(7分)(1)KVO3+NH4ClNH4VO3+KCl(2分)(2)过滤(1分)漏斗(1分)(3)分解反应(1分)N和H(或N)(1分)(4)可用作化肥(其他合理答案均可)(1分),解析(1)根据工艺流程可知反应的化学方程式为KVO3+NH4ClKCl+NH4VO3。(2)操作a是把NH4VO3沉淀和KCl溶液分开,所以该操作为过滤;实验室进行过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(3)根据工艺流程可知反应是一种物质生成三种物质,所以是分解反应;根据化学反应前后元素的种类不变可知物质X中一定含有N元素。(4)氯化钾可用作钾肥。,8.(2016河北,31,4分)AJ表示初中化学常见的物质,其中B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀,各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题:(1)G的化学式为。(2)E的一种用途是。(3)反应的基本反应类型为。(4)反应的化学方程式为。,答案(1)H2(2)作导线(或铜锅、铜像等)(3)复分解反应(4)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4评分说明:(2)、(4)答案不唯一,合理即可。,解析根据B可用在铅酸蓄电池中,可知B为硫酸;G是最清洁燃料,则G为氢气,化学式为H2;由反应推知,C为较活泼金属,F为硫酸盐;根据H是蓝色沉淀,可知H为氢氧化铜;结合反应、反应推知,D为可溶性碱(如NaOH等),I为硫酸盐(如Na2SO4等),A为可溶性铜盐,J为水,反应的化学方程式可为CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4;反应为酸与碱的反应,属于复分解反应。由反应推知E为铜,铜可用来制作导线、铜锅、铜像等。,9.(2015宁夏,20,10分),化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂(如右图所示),同学们对此进行了如下探究:【提出问题】这瓶溶液是什么?【猜想与假设】小红的猜想是NaOH溶液,小峰的猜想是Na2CO3溶液,你的猜想是(任写一种)。【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性。,【进行实验】(1)小红同学取适量的该瓶溶液于试管中,滴加几滴酚酞溶液,溶液变红色,小红同学认为自己的猜想成立,而小峰同学认为她的结论不合理,原因是。(2)小峰同学为了验证自己的猜想,做了如下实验:,(3)小亮同学对小峰同学的猜想又提出了质疑,他认为氢氧化钠溶液部分变质也会产生上述实验现象,为了验证自己的观点,做了如下实验:,【解释与结论】同学们通过讨论得出的结论是。【拓展应用】试剂瓶的标签被腐蚀的原因可能是(写一条)。,答案【猜想与假设】NaCl溶液(或氯化钠溶液)(答案合理均可得分)(1分)【进行实验】(1)碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞溶液变红(1分)(2)有气泡产生(1分)(3),【解释与结论】是氢氧化钠溶液,但因部分变质,还含有碳酸钠(答案合理均可得分)(1分)【拓展应用】倾倒液体时,标签没有向着手心(答案合理均可得分)(1分),解析【猜想与假设】根据标签提供的信息可知,溶液中含有Na+,可猜想是NaCl溶液、NaNO3溶液等。【进行实验】(1)碱性溶液都能使酚酞溶液变红,碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞溶液变红。(2)小峰的猜想成立,则发生的反应是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,实验现象是有气泡产生。(3)根据题意,实验步骤发生的反应是Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl,实验现象是有白色沉淀产生;实验步骤中由实验结论“溶液中含有氢氧化钠”及实验现象中“与标准比色卡对比”推知,实验步骤和实验现象为用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上,与标准比色卡对比后,溶液的pH7。【解释与结论】同学们通过讨论得出的结论是该试剂是氢氧化钠溶液,但因部分变质,还含有碳酸钠。【拓展应用】试剂瓶的标签被腐蚀的原因可能是倾倒液体时,标签没有向着手心。,
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