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TOPICONE,主题一身边的化学物质,专项（一）溶解度曲线,【典题训练】,1.2018雅安ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图G1-1所示。下列说法正确的是()A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40时,ZnSO4的溶解度为41g,图G1-1,解析N点对应的ZnSO4溶液是70时的不饱和溶液,升温或降温溶解度减小,都可能析出晶体,A正确;M点对应的ZnSO4溶液是饱和溶液,B错误;ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数在70之前,随温度升高而增大,70之后,随温度升高而减小,C错误;40时,ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数是41%,D错误。,答案A,2.2017上海某物质的溶解度如图G1-2所示。40时将60g该物质放入100g水中充分溶解,有关判断正确的是()A.40时形成160g溶液B.若降温至20,溶质质量减少C.若升温至60,溶质质量分数不变D.若升温至80,溶液是饱和溶液,图G1-2,解析由图示信息可知,40时,该物质的溶解度小于60g,将60g该物质放入100g水中,固体不能完全溶解,所得溶液质量小于160g;20时该物质的溶解度大于40时的溶解度,若降温至20,溶液中没有溶解的溶质继续溶解,溶质质量增加;若升温至60,溶解度减小,溶液中有晶体析出,溶质质量分数减小;若升温至80,溶解度减小,溶液中有晶体析出,溶液是饱和溶液。,答案D,3.如图G1-3为KNO3的溶解度曲线图。现有M状态(溶剂质量与溶质质量之比为10030)下的KNO3溶液65g,若要使该溶液经过处理后,刚好得到该温度下的饱和溶液,下列处理方法正确的是()A.在t2时,将65g溶液倒出去32.5gB.将65g溶液蒸发掉32.5g的水,再冷却到t2C.将65g溶液的温度从t2降低到t1D.在t2时,向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解,图G1-3,解析在t2时,将65g溶液倒出去32.5g不能变为饱和溶液,因为溶液具有均一性;在t2时,向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解可得到饱和溶液,因为65g溶液含溶质15g,溶剂50g,此时的溶解度是60g,所以50g水中能够溶解30g硝酸钾形成饱和溶液。,答案D,4.2018泸州氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如图G1-4所示。下列说法正确的是()A.30时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%B.60时,a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和C.KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大D.90150gKClO3饱和溶液降温到10可析出45g晶体,图G1-4,答案D,5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G1-5所示。下列说法正确的是()A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙大B.10时,甲、乙饱和溶液的质量一定相同C.用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液D.将20时的甲、乙饱和溶液升温至30,甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变,图G1-5,答案D,解析没有指定温度,无法比较溶解度的大小;10时,甲、乙饱和溶液的溶解度一定相同,但饱和溶液的质量不一定相同;用降温的方法可能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液;将20时的甲、乙饱和溶液升温至30,甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变。,6.如图G1-6是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线。分析曲线得到的以下说法中,正确的是()氯化钠和氯化铵是易溶物质,碳酸氢钠是可溶物质在20时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4ClNaClNaHCO3在30时,氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水,所得溶液都是饱和溶液利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10以下A.B.C.D.,图G1-6,答案B,7.图G1-7是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是()A.t2时,甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙D.t1时,丙的饱和溶液中溶质质量分数为40%,图G1-7,答案D,8.海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水,卤水中除含NaCl外,还含有MgCl2、MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如图G1-8所示。下列说法正确的是()A.0时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是MgSO4B.三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大C.将卤水加热到80以上蒸发水分,逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4D.20时,向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后,两种溶液均能达到饱和状态,图G1-8,答案C,解析由溶解度曲线知0时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是MgCl2;MgSO4的溶解度随温度的升高先增大,后减小;将卤水加热到80以上蒸发水分,逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4;20时MgCl2的溶解度大于40g,故向40gMgCl2固体中加入100g水充分溶解后,溶液不能达到饱和。,9.2017六盘水如图G1-9为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列叙述中正确的是()A.t1时,a、b、c饱和溶液的溶质质量分数均为20%B.P点表示t2时,a、b的溶液是饱和状态,c的溶液是不饱和状态C.t2时,a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数:abcD.70ga的饱和溶液从t2降温到t1时,析出晶体15g,图G1-9,答案A,10.如图G1-10是A、B两种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。(1)图中P点的含义是。(2)在t2时,75g水最多能溶解A物质g。(3)由t1升温到t2时,A、B两种物质的饱和溶液一定有晶体析出的是。(4)A中含有少量的B,若要提纯A可采用的方法。,解析(2)根据溶解度曲线,t2时,A的溶解度为60g,即100g水中最多能溶解物质A的质量为60g,故75g水最多能溶解A物质45g。(3)根据溶解度曲线,A的溶解度随温度的升高而增大,而B的溶解度随温度的升高而减小,故由t1升温到t2时,A、B两种物质的饱和溶液一定有晶体析出的是B。(4)根据溶解度曲线,A的溶解度随温度的升高而增大,A中含有少量的B,若要提纯A可采用降温结晶的方法。,答案（1）t1时,A、B的溶解度相等,（2）45,（3）B,（4）降温结晶,11.2017武汉R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图甲所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图乙所示实验。,图G1-11,(1)t1时,氯化铵的溶解度为g。(2)的溶液中溶质质量分数为。(3)根据以上信息可推出R是(写名称或化学式均可)。,(4)关于图乙中烧杯内的物质,以下几种说法正确的有。A.中,只有中上层清液是饱和溶液B.若使中的固体溶解,可采用加水或升温的方法C.和的溶液中,溶质质量相等D.的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中溶质质量分数小,答案（1）40,（2）25%,（3）硝酸钾(或KNO3),（4）BC,12.根据下表回答问题。,(1)20时,溶解度最大的物质是。(2)50时,100g水中最多溶解NaCl。(3)量筒的局部示意图如图G1-12,量取水时应沿用(填“a”或“b”)视线进行读数;(填“a”或“b”)视线对应的读数较大。,图G1-12,(4)A是80含有120g水的KNO3溶液,经过如下操作,得到102gKNO3固体。,图G1-13,A溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。对以上过程的分析,正确的是(填序号)。a.A到B的过程中,溶质质量没有改变b.B中溶质与溶剂的质量比为169100c.开始析出KNO3固体的温度在60至80之间d.A溶液的质量等于222g,答案(1)氯化铵(或NH4Cl),(2)37.0g,(3)ba,(4)不饱和ac,解析(1)通过分析溶解度表可知,20时,溶解度最大的物质是氯化铵。(2)50时,氯化钠的溶解度是37.0g,所以100g水中最多溶解NaCl37.0g。(3)量筒读数时,视线要与凹液面的最低处保持水平,所以量筒的局部示意图中,量取水时应沿b视线进行读数,a视线对应的读数较大。(4)A是80含有120g水的KNO3溶液,经过一系列操作,得到102gKNO3固体,所以A溶液中含有的溶质是31.6g+102g=133.6g,溶剂质量是120g,所以A溶液属于不饱和溶液。蒸发20g水后,溶剂质量变成100g,溶质质量是133.6g,没有晶体析出,所以溶质质量没有改变,故a正确;B中溶质与溶剂的质量比为133.6g100g=133.6100,故b错误;硝酸钾在80时的溶解度是169g,在60时的溶解度是110g,所以开始析出KNO3固体的温度在60至80之间,故c正确;A溶液的质量等于133.6g+120g=253.6g,故d错误。,
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