九年级科学酸碱盐复习ppt.ppt

,酸碱盐复习(推断练习及实验过程),基础知识复习一、酸碱盐的含义1、酸：酸的组成氢离子酸根离子2、碱：碱的组成金属离子氢氧根离子3、盐：盐的组成金属离子酸根离子,4、复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。5、电离方程式（酸碱）2009考纲新增内容,1、复分解反应的实质：分析几个化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)22NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl22、复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成,物理性质碱,NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”）,1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性,白色粉末、微溶于水,物理性质盐,NaCl（俗称“食盐”）Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）,1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解,1、白色粉末2、易溶于水,练习物理性质,下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）A、纯净的食盐和生石灰B、纯净的食盐和石灰石C、碳酸钠晶体和胆矾D、碳酸钠晶体和生石灰日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）A、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾C、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖,B,D,酸的通性,使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与某些金属反应（金属活动性顺序）与金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应,可溶性碱的通性,使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与某些非金属氧化物反应与酸反应与某些可溶性盐反应,不溶碱,受热易分解,如Cu(OH)2=CuO+H2O,但是CuO+H2O不反应,可溶碱,受热不分解,如Ca(OH)2受热不分解,但是CaO+H2O=Ca(OH)2,盐的通性,与酸反应例：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2与可溶性碱反应例：2NaOHCuSO4Cu(OH)2+Na2SO4与金属反应例：Fe+CuSO4Cu+FeSO4与另一种盐反应生成两种新盐例：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2,练习用途,按下列要求，从烧碱盐酸熟石灰固体二氧化碳硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是；（4）可用作致冷剂的是。,现象,方法,被鉴别物质,试液变红产生可燃性气体,滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属,酸,试液变红,滴加酚酞试液,碱,白色沉淀,滴加硝酸银溶液,稀硝酸,含Cl-物质,白色沉淀,滴加硝酸钡溶液,稀硝酸,含SO42-的物质,白色沉淀,滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水,含CO32-的物质,红褐色不溶物,观察颜色,Fe(OH)3,蓝色不溶物,观察颜色,Cu(OH)2,黄色溶液,观察颜色,FeCl3溶液,蓝色溶液,观察颜色,CuSO4溶液,专题1常见物质的鉴别方法,鉴别的要求：,鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认证实如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别,只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内的液体是NaOH,装入A试管内的液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于试管中,取样2ml于试管中,取样2ml于试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钡或硝酸钡溶液,在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中（）,B,A一定含有SO42-,B可能含有SO42-或Ag+,C一定含有SO42-和Ag+,D一定含有SO42-或CO32-,分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。,练习一,、取稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？,专题物质的相互反应,物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应既不能遗漏，也不能重复,3、实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu,你能想出两种办法吗？,方法二：,方法一：,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,专题物质的制法,物质的制法的要求,物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑成本环保安全等因素,专题除杂质的要求,要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量,不增，即不增加新的杂质,不变，不改变原物质,易分，即把杂质变成沉淀气体和水,窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”,下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)_。（2）CO（CO2）_。（3）HNO3（HCl）_(4)HCl（H2SO4）_.(5)Cu（CuO）_,专题除杂质,专题推断题,推断题关键：1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论,1、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。,Na2SO4、BaCl2,CaCO3、CuSO4,若E，F皆为蓝色，则C是。如果B是水，那么A是。如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是。若E为棕黄色，F为红褐色，则C是。如果B是水，那么A是，如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是。,下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题：,专题6共存问题,解题关键：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水,练习化学性质,1、下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸2、下列方法：金属溶于酸碳酸盐溶于酸氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）A、B、C、D、,C,B,专题7综合性气体制备实验的设计,净化装置,干燥装置,收集装置,尾气处理装置,发生装置,（1）固气体（2）固+液气体,（2）“长进短出”：CO2NaOH溶液；石灰水（可检验）HClNaOH溶液；Ca(OH)2溶液；AgNO3溶液（可检验）H2O浓H2SO4；固体NaOH；生石灰；氯化钙等；无水CuSO4只检验,（1）排水法（O2、H2）；（2）向上排空气法（O2、CO2）；（3）向下排空气法（H2）,（1）点燃法（如CO）（2）吸收法,1.如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。,浓硫酸,硝酸银溶液,密度比空气小的气体，如氢气,2用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置：,（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同）。（2）检验氯化氢气体，可选装置；除去氯化氢气体，应选装置。（3）检验水蒸气，应选装置；除去水蒸气，应选用装置。（4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是。,DBFCE6-10-9-3-2-8-7-4-5-11,3、某溶液里含有硫酸钾、碳酸钾、氯化钾三种物质，若用硝酸银、稀硝酸、硝酸钡溶液做试剂，欲将溶液中的硫酸根、碳酸根、氯离子分别去掉，每次要求只加一种试剂，除去一种离子，其正确的操作顺序是。写出有关化学方程式。,4钛(Ti)是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：提出假设a、Ti金属活动性比Al强。b、Al金属活动性比Cu强。查阅资料钛能与盐酸反应。实验设计同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。操作分析三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是_。A除去氧化膜，利于直接反应B使表面光亮，易观察现象C使反应金属温度相同，易反应实验现象实验结论(1)原假设中不正确(填“a”、“b”或“ab”)。(2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为_。结论应用能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜）_。,专题复习一、离子的检验、鉴别、共存,检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。,检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。,共存问题及解法,例1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）AFeCl2、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3CMgSO4、NaNO3、KOHD.Na2CO3、KNO3、HCl,练：下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl拓展见练习,见讲义某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）AKCl、NaCl、Na2SO4BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4DHCl、NaCl、Na2SO4,例2：实验室有5瓶试剂，它们是1、氯化钠2、硝酸钡3、氢氧化钠4、硫酸镁5、硫酸铜，因标签脱落无法确认现要求不用其它试剂将它们一一鉴别。则鉴别出的顺序为：（顺藤摸瓜）,3.（四川眉山）某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如右图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是；肯定存在的物质是。,4.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3和CO32，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。,学有所得：,二、除杂、干燥问题,1、原则：不增不减易分离（气体法或沉淀法）2、常用气体干燥、除杂的方法：气体除杂时最后除水；气体检验时首先验水导管一般长进短出检验H2中是否混有CO2，一般选Ca(OH)2而不选用NaOH溶液（原因：NaOH与CO2反应时无明显现象，不适合检验）,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O除去H2中混有较多的CO2，一般选用NaOH溶液而不选用Ca(OH)2溶液（原因：Ca(OH)2是一种微溶物质，溶液中溶质的含量较少，不能吸收大量CO2）除水一般选浓硫酸、氢氧化钠固体、无水氯化钙等，检验水的存在一般选用无水CuSO4（CuSO4+5H2O=CuSO45H2O）（白色）（蓝色）,（1）、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）,3、干燥剂的选择：,（2）、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）（3）、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。,例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂,Na2SO4（Na2CO3）NaCl（Na2SO4）HCl（H2SO4）NaOH（Na2CO3）KNO3（KCl）NaCl（CuSO4）KCl（Fe2(SO4)3）Cu粉（CuO）Cu粉（Fe粉）,练.（云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）,三、酸碱盐相互转换问题,物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应既不能遗漏，也不能重复,例：右图的框图中的A、B、C、D、E、F分别为Ca(OH)2、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、金属铁和盐酸，它们之间的连线表示相连的两种物质能发生化学反应，试根据图中关系确定各物质的化学式：ABC;DEF.,方法：先将物质的名称改写成化学式，将物质进行分类，按各类物质的性质进行分析。金属单质可以与酸反应，与盐溶液反应。酸、碱、盐之间的复分解反应需考虑到复分解反应发生的条件，生成物有沉淀、气体或水生成，反应才能发生。分析的方法是：找出连线最多的物质作为突破口，其次找到连线最少的，用排除法，分析推理得出结论。,用途,酸洗干燥剂制氢气其他,酸洗,造纸轻工纺织石化,中和土壤酸性建筑漂白粉农药,食用防腐化工原料,玻璃肥皂纸张,