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熟练写出下列反应的化学方程式.并指出反应类型1.铁丝在氧气中燃烧2.镁条在空气中燃烧3.木炭在空气中不完全燃烧4.红磷在空气中燃烧5.氢气在空气中燃烧6.铜丝在空气中加热7.甲烷在空气中燃烧8.酒精在空气中燃烧9.实验室用双氧水制氧气10.电解水11.氧化汞加热分解12.用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液,【思考感悟】1.有气体参加或生成的反应，在探究质量守恒定律时，应注意什么问题？提示：有气体参加或生成的反应在探究质量守恒定律时，需在密闭容器中进行。2.将10mL水和10mL酒精充分混合后，其体积小于20mL，这一过程违背了质量守恒定律，你认为对吗？提示：不对。质量守恒定律是化学反应遵循的规律，酒精和水混合不属于化学变化，故不能用质量守恒定律来解释。,一、对质量守恒定律的解读1.宏观、微观方面的理解可总结为“五个不变”，“两个肯定变”，“两个可能变”。,(1)反应物、生成物的总质量(2)元素的种类和质量,(3)原子的种类(4)原子的数目(5)原子的质量,物质的种类,分子(构成物质的粒子)的种类,(2011苏州中考)下列观点符合质量守恒定律的()A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B.一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变C.8gCH4完全燃烧生成8gCO2D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素,化学反应要符合一定的原理和条件，下列叙述中正确的是()A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成D.有盐和水生成的反应一定是中和反应,(2012福州中考)根据如图所示信息计算：(1)加入的稀硫酸质量为_g。(2)所用稀硫酸溶质的质量分数(化学方程式2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O)。,(1)根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量：80.5g-56g=24.5g。(2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x。2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O1129856g10%x112/98=5.6g/xx=4.9g所以稀硫酸溶质的质量分数：4.9g/24.5g100%=20%。答案：(1)24.5(2)20%,(2012南昌中考)“催化转换器”能将汽车尾气中的有害气体转化为无害气体，其反应微观示意图如下。下列叙述不正确的是()A.反应前后原子个数不变B.反应前后分子种类不变C.反应前后原子种类不变D.参加反应的两种分子个数比为11,(2012德阳中考)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。(1)氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为_。(2)在细菌的作用下，用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水，使其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式为：6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19X。其中X物质的化学式_。,(3)化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式_。,(2012黄冈中考改编)(1)从C、H、O、N、S这5种元素中选择恰当的元素，用离子符号或化学式填空(答案有多种的只需要写出一种即可)。,(2)写出下列反应的化学方程式(答案有多种的只需要写出一种即可)。,(2011株洲中考)在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是()A.16B.32C.64D.96,（2012东营市）纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与160gB按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD,（1）参加反应的A物质的质量是。（2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是。,44gC3H8+5O2=3CO2+4H2O,点燃,（2012河南省）甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如右图所示转化关系（部分物质已略去）。甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。则甲的化学式为；反应和的化学方程式分别为、；试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是。,（2012资阳市）初中学过得到CO2的化学反应有多种，可由四种基本反应类型的反应得到CO2。已知：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2CO3（H2CO3不稳定，分解直接得到CO2），该反应属于基本反应类型中的_反应；由化合反应得到CO2，写出其反应的化学方程式之一：_由分解反应得到CO2，写出其反应的化学方程式之一：_由置换反应得到CO2，写出其反应的化学方程式之一：_,
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