高二化学上学期期中试题 理12

会宁一中20162017学年度第一学期高二化学中期试卷（时间：120分钟 满分：100分） 第一部分 选择题(共48分)一选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列各组能源中，前者是化石能源，后者是新能源的是： （ ） A.氢气、天然气 B.液化气、核能 C. 太阳能、风能 D.燃煤、97#汽油2、下列说法正确的是 ( ) A 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、 H 0表示产物的总能量低于反应物的总能量 C、H 的单位kJmol-1，热量Q的单位为kJ D、化学键断裂过程中释放能量3、 在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为，下列说法 正确的是( ) .K越大，反应达到平衡时所用的时间越短 .越小，达到平衡时，反应物的 转化率越大 .随反应物浓度改变而改变 .越大，达到平衡时，反应进行的程度越大4、 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 () A1 mol H2O在不同状态时的熵值：SH2O(s)SH2O(g) BH0，能否自发进行与温度有关 DH0的反应一定是能自发进行的化学反应 5、恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N2+ 3H22NH3达平衡时，测得容器内气体的压强为p1。将容器的体积压缩V/2至达到新的平衡时，气体的压强为p2。则p1和p2的关系为( )A. p2p1 B. p1 p2 2p2 D . .2p1 p26、下列化学用语的相关表述正确的有() AH(aq)OH(aq)=H2O(l)Ha kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀 盐酸反应，放出热量为a kJ B因CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)Hb kJ/mol，故1 mol CuSO4(s) 溶于水时， 放出热量b kJ C因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为 2H2O(l)=2H2(g)O2(g)Hc kJ/mol D因N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hd kJ/mol，故在某容器中通入1 mol N2 与3 mol H，充分反应后，放出热量小于d kJ7、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是()ACO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0 BS(g)O2(g)=SO2(g)H1， S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2 C白磷比红磷稳定D石墨转变为金刚石是吸热反应8、已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)HQ1kJmol1； C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2kJmol1； S(s)O2(g)=SO2(g)HQ3kJmol1。CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为 () ASO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g) H(2Q12Q2Q3) kJmol1BS(s)2CO(g)=SO2(g)2C(s) H(Q1Q3) kJmol1CSO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g) H(Q12Q2Q3) kJmol1DSO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g) H(2Q1Q22Q3) kJmol19、一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如右图所示。下列叙述正确的是()A平衡常数K(300)K(500)B500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2) molL1min1C在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的 容积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小D300，当容器内压强不变时说明反应已经达到 平衡10、在容积不变的密闭容器中存在如下可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(s)HQ kJmol1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()AT10 B增大压强，B的转化率减小C当混合气体的密度不再变化，反应达平衡状态Dabcd11、有一反应：2A(g)B(g)2C(g)，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平 衡曲线，则下列描述正确的是() A该反应是放热反应 Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 CT1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 Dc点v正13、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平 衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该 容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是 （ ） A. 刚充入时反应速率正 减少，逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质C的质量分数增大14、将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为（ ） A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol15、一定温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(H2)/molL10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0100.020A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢16、在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是（ ）A 平均反应速度：乙甲 B 平衡时nc（甲）nc（乙）C 平衡时C的转化率：甲乙 D 平衡时A的物质的量甲乙第二部分非选择题（52分） 17、实验题(每空2分，共22分)、 已知热化学方程式H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，（1） 用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出_kJ 的热量 （2） 已知在化学反应中，生成难溶物的复分解反应，其体系能量降低。用 0.1molBa(OH)2配 成稀溶液与足量的稀硫酸反应，放出的能量将_（填“大于”“小于”或“等于”）11.46 kJ（3）用1.00 L1.00 molL1醋酸溶液与2.00 L1.00 molL1NaOH溶液反应，放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)57.3 kJ，(4) 50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 。 还有一处明显的错误是 。 烧杯间填满碎纸条的作用是 。 做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ （5）实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟60 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。18、(每空2分，共6分)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，其结构如下图所示：在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。请根据上图回答下列问题：(1)写出表示S8(s)的燃烧热的热化学方程式_。(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_。(3) 若已知硫氧键的键能为d kJmol1，氧氧键的键能为e kJmol1，则S8分 子中硫硫键的键能为_。19(每空3分，共24分)2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态美丽多彩低碳节能循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：(1).煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25、101 kPa时： C(s)O2(g)=CO(g)H126.4 kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol则在25、101kPa时： C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H_。(2) .高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0已知在1 100时，该反应的化学平衡常数K0.263。该反应的化学平衡常数表达式为_温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。1 100时测得高炉中，c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_(填“是”或“否”)，反应向 _(填“正”或 “逆”) 方向进行.(3) .目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的容积固定的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。下列措施能使 增大的是_ (填字母)。A升高温度 B再充入H2C再充入CO2 D将H2O(g)从体系中分离E充入He(g)，使体系压强增大F.若维持容器内压强不变，充入He(g)（4).有人提出，可以设计反应2CO2CO2（H0、S0）来消除CO的污染.请你判断是否可行并说出理由_.高二化学（理）正确的选择题答案1-5 BCDBB 6-10 DDCDC 11-15 BDDCC 16 B