人教版2019-2020学年九年级5月月考化学试题D卷

人教版2019-2020学年九年级5月月考化学试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列变化中，属于化学变化的是（ ）A酿酒B石油分馏C干冰升华D汽油除衣服油垢2 . X在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X可能是A木炭B铁丝C氢气D硫粉3 . 下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热一定量的高锰酸钾固体C常温下，相同质量的锌和铁分别与足量质量分数相同的稀硫酸反应D将水通电电解一段时间4 . 已知金属M(只有一种化合价)，氧化物的化学式为M2O3，则下列化学式正确的是（ ）AMCl3BMSO4CM(NO3)2DM2CO35 . 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是物质abcd反应前质量（g）181232反应后质量（g）待测26212A该反应是分解反应Ba、d两种物质中元素种类一定与b物质中元素种类相同Cc物质可能是该反应的催化剂D反应中a、d的质量比为146 . 在化学学习过程中，常常要用到分类的方法。下列各组物质的分类正确的是A单质：铝金刚石水B盐：氯化钙硫酸硝酸钾C氧化物：氧化镁五氧化二磷氯酸钾(KClO3)D混合物：空气稀盐酸石灰石7 . 下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是ANaOH、BNaCl、CNaCl、HClD、NaOH、8 . 吸毒严重危害身心健康，人一旦吸毒就很难戒除。有一种被称为“摇头丸”的毒品，是人工合成毒品的一种，已知其主要成分之一的化学式为C11H16ClNO2，下列说法正确的是AC11H16ClNO2是由31个原子构成的有机物BC11H16ClNO2中碳、氢、氧三种元素的质量比为11:16:2CC11H16ClNO2中碳元素的质量分数 = 100%DC11H16ClNO2的相对分子质量是12+1+35.5+14+169 . 在化学反应中没有涉及到的物质类别是A单质B氧化物C盐D有机化合物10 . 下列实验现象描述正确的是（ ）A打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白烟B细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成四氧化三铁C硫在空气中燃烧,产生蓝紫色火焰D混合研磨硝酸铵和熟石灰,产生刺激性气味气体11 . 下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）ANaOH, KC1、稀HNO3、 CuSO4BK2SO4、Ba（NO3）2、 Na2CO3、NaClCBaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOHD稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca（NO3）212 . 分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是ANa2CO3、KCl、Ca(OH)2BFeCl3、HCl、MgSO4CH2SO4、NH4Cl、KNO3DAgNO3、HCl、HNO3二、填空题13 . 用化学符号或示意图填空：两个氢原子_；镁离子的结构示意图_；硫酸根离子_；氧化铁_；氯化镁中镁元素的化合价为+2价_。三、实验题14 . 某化学兴趣小组根据所学 O2、CO2实验室制取和性质进行以下实验探究。（1）写出装置A、B 中标号仪器名称：_、_。（2）小南同学用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_（填字母），反应的文字表达式为_，为防止实验中高锰酸钾粉末进入导管，你建议小南应采取的措施是_。（3）小南同学若选择D 进行收集氧气，开始收集最佳时间是_（写观察现象）。选择该方法收集氧气的理由是_。（4）小凡同学设计如图装置制取氧气，该装置中注射器的作用是：_。（5）小山同学进行二氧化碳的制取实验，选择的药品是_和_（填物质名称），选择的实验装置组合是_。（6）小山同学利用收集到的二氧化碳进行灭火实验，该实验利用二氧化碳的性质是：_、_。（7）小山同学又选择如图装置进行收集二氧化碳，你认为气体_端进入。（8）小凡同学称取一定质量的 KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在 250加热制取O2。实验结束时，小凡同学发现用排水法收集到的 O2大于理论产量。针对这一现象，兴趣小组同学们进行了如下探究：（提出猜想）猜想：反应生成的 MnO2分解出O2；猜想：反应生成的K2MnO4分解放出O2；猜想：反应生成的 K2MnO4和MnO2分解都放出O2。（实验验证）同学们分为两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在 250条件下加热一段时间，冷却后，测得 MnO2的质量不变，则猜想_错误；第二组同学取 K2MnO4在 250条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想 正确的结论。该组同学选择的实验方法是_。（拓展延伸）实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KClO3固体与 KMnO4固体混合加热，则 KClO3的分解速率大大加快。请说明 KMnO4在 KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？_。15 . 某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为_（填序号，下同），其中操作错误的是_。（2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氯化钠_g。（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_（填序号）。A氯化钠固体不纯B用生锈砝码称量C装瓶时有少量溶液洒出D溶解时烧杯内壁有水珠（4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_。A增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体C调节游码D添加砝码（5）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_。16 . 化学学习中常常需要控制变量、设计对比实验对物质进行探究。(1)实验一是探究燃烧条件的实验，实验中观察到浸在_(填“热水”或“冷水”)里的Y型管中白磷燃烧；该实验中的变量是_。(2)实验二中观察到的现象是紫色石蕊纸花喷水后_(填变色或不变色)，放入盛有CO2的集气瓶后_(填“变色”或“不变色)。为证明CO2能与H2O反应，还应补充的一个实验是_。CO2与水反应的化学方程式为_。(3)实验三中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为ABC，对比A瓶与_(填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。四、简答题17 . 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）甲图为锂原子（Li）结构示意图，锂原子在化学反应中容易_（填“得”或“失”）电子。锂的氧化物的化学式为_。（2）如乙图所示，将一小块干冰放进一个塑料袋，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起。从微观角度分析，塑料袋鼓起的主要原因是_。干冰可做食品制冷剂，利用了干冰的性质是_。（3）从微粒的角度说明图丙化学反应的实质是_。（4）丁图表示t时，某溶液的微观模型，该溶液中溶质是_，该溶液中溶质和溶剂的质量比为_（最简整数比）。五、推断题18 . 图中AJ是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、S、K、Fe、Cu中一种或几种元素组成。A由三种元素组成，B中含有的成分在农业上可作为肥料使用，可以增强农作物抗病虫害和抗倒伏；J是紫红色固体；D中只含两种元素且质量之比为7：3，C、G均只含两种元素且元素种类相同；E、H、I均为气体。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式J_。（2）写出GH反应的化学方程式：_。（3）写出A与B反应的化学方程式_。（4）写出E与F反应的化学方程式_。六、科学探究题19 . 已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液。已知这种蓝色溶液是氯化铜溶液。(1)探究产生的气体是什么。(猜想)可能是氢气；_。(填两种即可)(实验)请你针对和猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。_(2)从蓝色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：加入过量的A的目的是_，反应化学方程式为_。加入足量B的目的是_，如何确定此目的已经达到？_。(3)已知“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)2CO3。请推测“铜锈”是铜与空气中的_共同作用的结果。试写出用稀盐酸除去“铜锈”的化学方程式_。20 . 某学习小组在“利用燃碳法测定空气中氧气的体积分数”的实验时（如图装置），发现一个现象：氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳后，进入集气瓶中氢氧化钠溶液的体积分数仍然小于1/5。（1）木炭充分完全燃烧反应的化学方程式为_。（提出问题）是什么原因导致测量的结果不准确呢？甲同学：可能是木炭取用的量过少；乙同学：可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气；丙同学：可能是木炭在密闭容器中燃烧生成了一氧化碳。小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还有残留的黑色固体，都认为甲同学的猜想不合理。（查阅资料）一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应；木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数高达14.0%、8.0%和16.0%。（实验探究）（2）乙同学根据图1装置设计了如下实验，请你填写下表。实验步骤实验现象实验结论1.将足量木炭点燃，迅速插入集气瓶中；2.待冷却后，将燃着的_（填“棉花”或“蜡烛”）再伸入该集气瓶中。_木炭燃烧_（填“有”或“没有”）消耗完集气瓶中的氧气。（交流反思）（3）乙同学选择可燃物（“棉花”或“蜡烛”）的依据是_。（4）丙同学使用了CO浓度传感器测木炭、蜡烛分别在密闭集气瓶里燃烧停止后，瓶内CO的浓度变化，曲线如图2。根据此曲线图分析用上述装置不能准确测出氧气体积分数的原因_。（拓展提升）通过研究性小组的探究，请你谈谈对物质燃烧的认识（两点）：_；_。21 . 控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。实验目的探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中高探究影响品红扩散快慢的因素铁钉锈蚀条件的探究实验设计实验分析本实验条件除了要控制两个集气瓶大小规格相同外，还要控制_相同 发现：两杯水都变红，整杯热水变红的时间比冷水要短。由此说明：a： _b：影响分子运动快慢的因素有_一周后左边试管中的铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化。上述实验_（填“能”或“不能”）得出铁钉生锈的条件；铁钉生锈的条件是 _七、计算题22 . 实验室中有氯化钙和氯化钠的混合物9.2g，向该混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50g混合溶液，再向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（1）A点表示的含义_，此时溶液的溶质有_（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。_（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_八、综合题23 . 铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。（1）A中集气瓶底部水的作用是_。（2）B中铁钉最易生锈的部位是_（填“a”“b”或“c”）。铝比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，其理由是_。（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是_。（4）写出D中反应的化学方程式_.（5）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_。猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因是_。（6）将10g黄铜放入到100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的质量为109.8g。计算稀盐酸的质量分数是_。24 . 某实验室欲配制一定溶质质量分数的溶液，现实验室只有含少量的固体药品.（1）如图所示为和的溶解度曲线，50时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是_的溶液（填“饱和”或“不饱和”）.（2）将提纯的方法是_.（3）小明用提纯后的固体配制100g溶质质量分数为5%的溶液，其操作步骤是：计算、_、量取、溶解.经检测，小明所配溶液中溶质质量分数偏小，其原因可能是_.固体仍然不纯；溶解前，烧杯中有水;量取水时，俯视读数；装瓶时，有少量溶液洒出.（4）将所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为3%，需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液_g。25 . 铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。（1）青铜器属于_（填序号）。A无机材料 B合成材料 C复合材料 D复合肥（2）铜绿分解的化学方程式为_。（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）。实验较长时间后，发现_（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和_（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管_（填试管编号）。二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好_，原因是_（写出1条原因即可）。辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S80%的辉铜矿_t（取整数）。三、铜的化合物的制备研究碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用_（填序号）。aFe2O3 b CaCO3 cCuO（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，6Na2CO33Fe2(SO4)36H2O2NaFe3(OH)6(SO4)26CO25_。（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_。（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O。某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。实验步骤如下：连接装置并_；准确称量样品的质量1.2g；装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；向锥形瓶内加入50ml(足量)的稀硫酸，充分反应；冷却到室温；再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml。请将上述实验步骤补充完整；装置B的作用是_，少量植物油的作用是_，C中的试剂是_（填字母序号）；a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜步骤中调节液面相平的操作是将水准管_（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）_。（保留到0.1%）若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是_（填字母序号）；A步骤中平视刻度，步骤中仰视读数B硫酸的用量不足C量气管中未加植物油D步骤中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数（9）碱式碳酸铜【xCuCO3yCu(OH)2zH2O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。(已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO3的分解温度。)通过计算可得x：y：z=_；若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_。第 17 页 共 17 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、二、填空题1、三、实验题1、2、3、四、简答题1、五、推断题1、六、科学探究题1、2、3、七、计算题1、八、综合题1、2、3、