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会考复习,(必修201)第一章物质结构元素周期律,要求：1、认真听讲2、适当做好听课笔记3、及时做相应的巩固练习,学习目标：1、掌握原子核外电子排布规律。2、掌握元素周期表的结构和元素周期律并能熟练地加以应用。重点：核外电子的排布规律,画常见原子的结构示意图。难点：元素周期律。,知识结构,一、原子结构,原子,原子核,核外电子,质子相对质量为1,中子相对质量为1,相对质量为1/1836,原子核几乎集中了原子所有的质量，但体积却很小,电子的质量很小，体积也很小；电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空间也很小）；电子在核外做高速运动。,1、原子的组成怎样？,为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。,2、原子结构模型的演变,1803年,汤姆原子模型,1911年,玻尔原子模型,1913年,1904年,卢瑟福原子模型,道尔顿原子模型,电子云模型,1927-1935年,3、现代物质结构理论,原子,原子核,质子,中子,带负电荷,带正电荷,不带电荷,质子数（核电荷数）核外电子数原子不显电性,核外电子,运动特点：在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核外作高速运动；,不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少,4、核外电子的排布规律及表示方法,1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。,2）各电子层最多能容纳的电子数为2n2,3）最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2）。,4）次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数不能超过32。,注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。（会画原子结构示意图）,2、画出下列元素的原子结构示意图：Sr、Ra、Se、Sb、Pb、Xe,练习一下：1、画出原子序数为7、15、35、55、84的元素的原子结构示意图。,1、元素周期表的结构,（1）7个周期,三个短周期,第1周期2种元素,第2周期8种元素,第3周期8种元素,第6周期32种元素,第5周期18种元素,第4周期18种元素,三个长周期,二、元素周期表和元素周期律,一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，现有26种元素。,周期序数电子层数,（2）16个族,七个主族：由长周期和短周期元素组成，IAVIIA位于第1、2、13、14、15、16、17纵行,一个第族：位于第8、9、10三个纵行,七个副族：仅由长周期元素组成，IBVIIB位于第11、12、3、4、5、6、7纵行,一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行,主族序数最外层电子数最高正价数,主族序数主族元素的最高正价数8最低负价数,2、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。,3、元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。,4、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零族元素,元素的金属性,元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：,元素单质与水或酸反应的难易（易强）,元素最高价氧化物的水化物R(OH)n的碱性强弱（强强）,元素的非金属性,元素单质与氢气反应的难易（易强）,气态氢化物的稳定性（稳定强）,元素最高价氧化物的水化物（HaXOb）的酸性强弱（强强）,同主族元素：如碱金属元素性质递变卤族元素性质递变,同周期元素性质递变,钠与冷水反应，镁与沸水反应，铝不与水反应。,钠与酸反应很剧烈，镁与酸反应剧烈，铝与酸反应平缓,NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物。,金属性强弱顺序：,NaMgAl,氢化物化学式,元素,14Si,15P,16S,17Cl,非金属性：SiPSCl,单质与氢气的化合条件,氢化物的稳定性,SiH4,PH3,H2S,HCl,高温下少量反应,磷蒸气，困难,加热反应,光照或点燃,很不稳定,不稳定,较不稳定,稳定,从氢化物看,最高价氧化物,最高价氧化物的水化物,元素,14Si,15P,16S,17Cl,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H2SiO3,H3PO4,H2SO4,HClO4,硅酸,磷酸,硫酸,高氯酸,极弱酸,中强酸,强酸,最强酸,非金属性：SiPSCl,从最高价氧化物的水化物看,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:,NaMgAlSiPSCl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,用结构观点解释：,电子层数相同核电荷数增多,原子半径减小,原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强,同周期元素从左到右,原子核对最外层电子的吸引力增强,三、元素周期表和元素周期律的应用,1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用,结构,位置,性质,（1）结构决定位置：原子序数核电荷数周期序数电子层数主族序数最外层电子数,最外层电子数和原子半径,原子得失电子的能力,元素的金属性、非金属性强弱,单质的氧化性、还原性强弱,（2）结构决定性质：最外层电子数主族元素的最高正价数8负价数,（3）位置决定性质：同周期：从左到右，递变性,（4）同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的性质递变可表示为：,2006.2,汕头市潮阳实验学校化学组付建伦制作,布置作业：高中同步优化训练必修2一、二,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844),“化学的新时代是从原子论开始的”恩格斯,原子并不是构成物质的最小微粒汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）,粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937),玻尔原子模型（1913年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,18851962),电子云模型（现代物质结构学说）,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。如：氢原子的电子云,电子云,现代物质结构学说,
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