氮族元素、几种常见的金属.ppt

新教材分析,1、设计美观，内容丰富，能激发学生学习的欲望和学习主动性2、能体现因材施教的原则3、有利于提高学生的学习素养和科学素养4、有利于提高学生的综合实践能力,氮族元素,新教材旧教材第一节：氮和磷(氮族元素）第二节：氨和铵盐（氮气）第三节：硝酸（氨铵盐）第四节：氧化还原反应方程式的配平（硝酸）第五节：有关化学方程式的计算（配平）（第六节磷磷酸）,从教材的编写意图看，应注意以下几点1、应体现素质教育2、教师一定要把握教材的深度和广度3、重视化学基本理论对元素化合物知识的指导作用4、应突出化学实验在教学中的作用,本章的重点和难点1、氮的单质和化合物的化学性质（C）2、氨的化学性质和制法（C）3、硝酸的强氧化性（C）4、氧化还原反应方程式的配平（B）5、有关化学方程式的计算过量计算（D）多步反应计算（C）,氮的单质和化合物的化学性质,N2,NH3,NO,NO2,HNO3,NH4NO3,NH4Cl,NH3H2O,氨的化学性质和制法,1、氨与水的反应NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-,3、氨与氧气的反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,2、氨与HCl的反应NH3+HCl=NH4Cl,其它方法：浓氨水加热浓氨水加氧化钙浓氨水加氢氧化钠,硝酸的强氧化性,1、建议从硝酸与铜的演示实验入手，得出硝酸的氧化性。由于在常温下，铜与稀硝酸、浓硝酸均能发生反应，与铜和浓硫酸的反应相比，条件更简单，说明浓、稀硝酸都有氧化性且比浓硫酸的氧化性强2、使学生明白浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。学会比较浓、稀硝酸的氧化性强弱的方法。从与铜反应的快慢即可比较，铜与浓硝酸反应反应剧烈，而铜与稀硝酸反应缓慢甚至需要加热。绝对不能根据硝酸还原产物化合价的高低来判断，这是学生最易犯的错误。使学生明白氧化剂氧化性的强弱决定于氧化剂夺取电子的难易，而不是得电子数目的多少,氧化还原反应方程式的配平,配平方法：观察法、化合价升降法、待定系数法等,导入新课：,教学目标,知识目标：1、进一步熟悉氧化还原反应的有关概念2、学会用化合价升降法配平氧化还原反应方程式,能力目标：能配平给定的氧化还原反应方程式,德育目标：对学生进行对立统一的辨证唯物主义观点的教育,化合价升降法,1、依据：氧化还原反应中化合价升高和降低总数相等2、步骤：总结出步骤后，通过练习，再总结出技巧3、技巧：（1）先配平反应物或生成物，一般是含物质较多的一边或有脚标的一边，再用观察的方法配平另一边，如：,0,+5,+2,0,2,52,5,5,12,6,5,（2）把氧化还原反应分类，对于分解反应或歧化反应类型先配平生成物，而化合反应或歧化的逆反应就先配平反应物，再用观察法配平另一边。如：,+5,+4,0,1,22,4,4,4,2,-2,2,（3）若有两种元素升高或降低，相加后再找出最小公倍数，使化合价升高和降低总数相等如：教材书后习题第2题（3）小题,0,+5,+2,0,-3,5,3,2,有关化学方程式的计算,学习目标：1、认识反应物中有一种过量的计算和多步反应计算两种题型2、学会相应的解题方法和解题步骤,能力目标：能把过量计算与其它计算题型联系起来进行综合应用，培养学生的思维能力和分析问题、解决问题的能力,1、反应物中有一种过量的计算关键是：判断哪种反应物过量，用不过量的一种反应物的量为标准根据化学方程式进行计算判断过量的方法：可以有多种方法，如：1、假设法（最普通的方法）2、比例法根据已知条件求出两种反应物的物质的量之比，然后与方程式中两反应物的系数比进行比较，若大于则前者过量，若小于则后者过量，如：在CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2中，若：n（CaCO3）,n（HCl）,1,2,则CaCO3过量,n（CaCO3）,n（HCl）,1,2,则HCl过量,3、讨论法当一种反应物过量或不足，生成物不同时，分两种或三种情况讨论。如：在含有0.01mol氢氧化钙的溶液中，通入一定量CO2，得到0.5克沉淀，求通入的CO2在标准状况下的体积是多少？,解题步骤：要注意解题的规范性，符号和单位的书写方式，要按照新教材的要求来写。,若：,2、多步反应的计算关键是：找出反应物与最终生成物之间的关系，列出关系式，然后根据关系式计算,步骤是：1、写出各步反应方程式2、依据方程式确定反应物、中间产物、生成物之间量的关系，进而确定反应物与生成物之间量的关系，也可能是氧化剂与还原剂之间的关系，或转移电子数与某物质的关系等等3、列出关系式，并根据已知量计算,习题配备,1、习题配备一定要遵循循序渐进的原则，首先从容易题入手，掌握方法后再逐步深入2、教学中练习达到中等难度即可，切不可用大量的高难题来训练，关键是掌握方法3、尽量减少一步到位的训练方式,几种常见的金属,第一节：镁和铝第二节：铁和铁的化合物第三节：金属的冶炼第四节：原电池原理及其应用,新教材旧教材,金属的通性镁和铝镁和铝的化合物硬水及其软化,铁和铁的化合物炼铁和炼钢,原电池原理及其应用,本章的重点,一、镁、铝、铁的化学性质二、铁的化合物及各种价态间的转化三、金属的冶炼原理四、原电池原理及其应用,本章的难点,1、铁元素各种价态间的转化2、原电池原理,本章在教材中的作用和地位金属的知识是无机化学中很重要的元素化合物知识。高一学过碱金属，现在把镁、铝、铁合在一起学习，除了由于它们性质相似外，主要是有利于学生形成知识系统本章内容丰富，既有元素化合物知识，又有理论知识，虽都是新知识，但又与旧知识有联系。涉及内容在工农业生产、科学实验和日常生活中都有广泛的用途，与人类的生存和发展有着密切的关系。如:合金；化学电源；新型电池等,镁、铝、铁的教学,1、金属通性（B）学生可阅读自学，对于不易理解的，教师可以借助课件来演示微观过程来帮助理解。如：导电、导热、延展性2、镁、铝的化学性质及铝的重要化合物（C）做好实验是关键，可以与学生共同探讨。或把验证性实验，改成探究型实验。如：氢氧化铝教学探究型实验（1）学生自己做实验（2）分析现象，得出结论（3）探究原因,3、合金（B）可以搜集一些不同合金的实物或图片来进行介绍。或者作为研究性学习的题目：搜集各种合金的实物或图片，并了解不同合金的性能和用途,4、铁和铁的化合物（C）：应尽量让学生自学归纳出铁的化学性质。教师一要领学生讨论：铁什么情况显+2价，什么情况显+3价。二要做好教材中的演示实验，特别是新增的实验48（铁与水蒸气的反应），实验中要注意使用还原铁粉，并与石棉绒混合，增大与水蒸气的接触面积。还要注意先加热烧瓶产生水蒸气，再点燃酒精喷灯，水蒸气不要太浓，以免温度上升慢。,5、本节的难点：铁元素的三角关系,Fe2+,Fe,Fe3+,强氧化剂,强还原剂,强还原剂,弱氧化剂,强还原剂,强氧化剂,强氧化剂：KMnO4、硝酸、浓硫酸、氯气、氧气、臭氧、过氧化氢等,强还原剂：氢气、CO、金属、硫化氢、碘化氢,金属的冶炼：可引导学生采用自学和讨论的方式得出金属冶炼的实质和方法。重点是认识各种冶炼方法的原理。通过金属的回收和资源保护的学习，可培养学生节约资源、保护资源的意识和勤俭节约的优良品质,原电池原理和应用,1、明确原电池反应的实质2、明白什么是原电池及组成原电池的条件3、能正确判断电极并能正确书写电极反应方程式4、能用原电池原理解释一些生活和实验中的现象5、知道日常生活中常用的化学电源和新型化学电池，能说出它们的正负极材料和电解质溶液6、明白金属腐蚀的原因并清楚金属的防护方法,教学目标,变化的内容：,1、增加了演示实验414（铁铜分别与硫酸的反应2、大量的插图，增强了直观性，激发了学生的学习情感和兴趣3、增加了化学电源。给介绍了几种常见电池和新型电池的组成及回收旧电池的重要性4、增加研究性课题：调查常用电池的种类、使用范围、性能和价格等等5、家庭小实验：制作水果电池,设计思路,第一课时：原电池原理教学方法：实验探究法导入新课：借助实验414，分析实验现象，提出问题。实验探究：学生可按照教师设计的步骤亲自完成实验415，观察现象并分析原因和结果，在教师的指导下总结得出什么是原电池？原电池有哪些要素组成？怎样判断正负极和电子流动方向？怎样书写电极反应？为帮助学生进一步理解原电池反应原理，可制作课件，演示反应的微观过程。例如,通过正面或反面的练习，归纳原电池反应发生的条件1、有活动性不同的两种金属（或一种能导电的非金属）作电极2、电极材料均插入电解质溶液中3、两极相连形成闭合回路,练习：再给出一些装置和要素，判断能否形成原电池？能发生的写出电极反应方程式,作业1：家庭小实验用一瓣橘子（或一粒葡萄）、锌片、铜片、电流表（或耳机）制作一个原电池作业2：收集几个废旧干电池或蓄电池，供下一课时解剖用,第二课时：化学电源和金属腐蚀,一、先让学生阅读教材，来了解常见电池和新型电池的电极及电解质溶液，了解废旧电池的危害和回收的意义,二、再让学生解剖一节干电池，来认识其内部结构和内含物质，并感受电池内物质可能对生态环境或人体健康造成的危害，树立环保意识，另一方面可以使学生认识到其某些材料还可以利用，又树立了节约意识。最终学生将深刻理解回收旧电池的意义。,三、教师可以用一节蓄电池来介绍其组成,四、锂电池和新型燃料电池有条件的可以在科技博览的录象中看到其用途和功能,五、金属的腐蚀与防护，教师可引导学生依据原电池原理，阅读、自学、讨论得出金属腐蚀的原因，并写出电化学腐蚀的电极反应方程式。针对金属腐蚀的原因可让学生大胆思考和想象，采用什么方法可防止金属腐蚀？哪些方法更实用？,习题配备,1、形成性练习：巩固基础知识，用所学知识解释或解决一些简单问题2、尽量避免一步到位的题出现，避免大面积的加深和拓宽。加深和拓宽应是少数学有余力的同学主动探究的结果，而不能作为学习目标强压给学生。3、练习的最终目标是：记住知识点；找出规律；形成解题方法。下面看几个例题：,例题1形成性练习,下列装置中，属于原电池的是,稀硫酸,无水酒精,氯化钠溶液,C,C,Cu,Zn,Fe,Fe,Cu,Zn,稀硫酸,答案：B,A,B,C,D,例题2：思维训练,有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC答案：B,归纳总结：比较金属活泼性的方法,例题3：综合应用（高难题，尽量不在高二出现）,今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是，正极通的应是，电极反应式为。,KOH,如果把KOH改为稀硫酸，则电极反应式为；反应后的pH将有何变化。如果把H2改为甲烷，KOH作电解质，则电极反应式为。,考试与评价,1、重视双基的掌握2、用化学知识解决一些实际问题3、重视实验操作，对真正做过实验和设计过实验的同学更有利4、偏题、怪题、内涵很深的题不会出现,