初中化学元素表口诀.doc

_适用于初、高中化学学习的几个技巧化合价： 一价氯氢钾钠银，二价氧镁钙钡锌。三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，莫丢二三四五氮，铜汞二价最常见，单质零价记心间。 常见原子团化合价口决： 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一 记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 初中常见原子团化合价口决： 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 记化合价，我们常用下面的口诀： 一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。 记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 口诀 周期表分行列，7行18列， 行为周期列为族。 周期有七， 三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7）， 2 8 8 18 18 32 32满 6、7镧锕各15。 族分7主7副1零， 长短为主，长为副。 1到8重复现， 2、3分主副，先主后副。 特8、9、10， 、副全金为过渡。 根据一个小故事来背诵侵害 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。 这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 在来把这个故事浓缩一下：第一周期：氢 氦 - 侵害 第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 - 鲤皮捧碳 蛋养福奶 第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 - 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙） 第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 - 嫁改康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 - 铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪 - 生气 休克 第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 - 如此一告你 钼 锝 钌 - 不得了 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 - 老把银哥印西堤 碲 碘 氙 - 地点仙 第六周期：铯 钡 镧 铪 -（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽 钨 铼 锇 - 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱 铂 金 汞 砣 铅 - 一白巾 供它牵 铋 钋 砹 氡 - 必不爱冬（天） 第七周期：钫 镭 锕 - 防雷啊！溶解性口诀钾钠铵盐溶 （钾盐钠盐铵盐都溶于水和酸）硝酸盐相同 （硝酸盐同上）钾钠钙和钡 （氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡）溶碱有四种 （上面四种是可溶性的碱）氯除银亚汞 （盐酸盐除了银亚汞其他都溶）硫酸除铅钡 （硫酸盐除了铅和钡其他都溶）（请注意，溶解性口诀中，所谓的溶解范围只在初、高中的课本范围内适用，也有一部分钾、钠、铵盐，硝酸盐，氯化物，硫酸盐难溶而不在口诀中，除上述四种碱外，也有其他可溶的氢氧化物。）推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以, 总的说来(同种元素)(1) 阳离子半径原子半径 (3) 阴离子半径阳离子半径(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体）1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 1.2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 1.6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 1.7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 2. 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则减去10，最后结果为族序数。化合价口诀 化合价一： 一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。 二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。 氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。 二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。 常见元素的主要化合价二： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。 化合价口诀三： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫全都齐；铜以二价最常见。 常见根价口诀： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 （高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 常见元素化合价顺口溜（一）： 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。 常见元素化合价顺口溜（二）： 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜一二铁二三，铝三硅四不可忘。 常见元素化合价顺口溜（三）： 一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌， 铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻， 硫为负二正四六，负三到五氮和磷， 卤素负一、一、三、五、七， 三价记住硼、铝、金。 元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价） (1) 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝、四硅、五价磷， 二三铁、二四碳， 二四六硫都齐全， 氢一氧二为标准， 铜汞二价最常见， 单质价数都为零。 代数和为0 (2) 一价氢氟钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三价铝，四价硅， 三五价为磷， 一二汞铜，二三铁， 四七锰，二四碳， 二四六硫三五氮， 一五七氯常常见， 单质零价永不变。 (3) 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷， 谈变价也不难， 二三铁，二四碳， 铜汞正二最常见， 单质元素价为零， 正价、负价要分明。 （4） 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五氮磷， 二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见， 莫忘单质价为零。 （5） 钾钠氢银正一价 钙钡镁锌正二价 氟氯元素负一价 通常氧为负2价 铜正一二铝正三 亚铁正二铁正三 碳有正二正四价 硫有负二正四正六价 负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 编辑本段适合初学者的口诀 正一钾钠氢铵银 正二钙镁钡铜锌 负一氟氯负二氧 三铝四铁五氮磷 钾钠氢银正一价 钙镁钡锌正二价 二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价 氟氯溴碘负一价 氧硫元素负二价 单质零价需记清 一价氢钾钠银与氟氯 还有氢氧 硝酸和铵根 二价钙镁钡锌与氧硫 还有硫酸和碳酸 铜汞一 二 铁二三 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价； 钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价； 二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷； 一三五七正价氯，二四六硫锰四七； 铜汞二价最常见，单质化合价为零。 一价钾钠银氢 二价钙镁钡锌 三价铝,四价硅 一二铜,二三铁 钾钠氢银一价氢 二价氧钙镁钡铜锌 三铝四硅五氮磷 谈变价，也不难 二三铁，二四碳，二四六硫都齐全 一五七氯要记清 一价钾钠银氯氢 二价氧钙钡镁锌 铝价正三氧负二 以上价态要记真 铜一二来铁二三 碳硅二四要记全 硫显负二正四六 负三正五氮和磷 氯价通常显负一 还有正价一五七 锰显正价二四六 最高价数也是七 单质化合价是0 一价氢氟钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 一二铜汞四七锰 二三铁 二四碳 二四六硫三五氮 一五七氯常常见 单质为零永不变 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 铜一二（+） 铁二三（+） 铝正三 氢正一 氧负二 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有负二正四和正盐的溶解性钾钠铵硝皆可溶、盐酸不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+Fe3+氧氯溴氮硫氢红磷碘碳砷硒硼硅氧和氯可对换，常温下氯的活动性强于氧，高温下氧的活动性远强于氯 稀有气体 ：XeKrArNeHe 总之元素周期表里非金属性越是左下方越弱，越是右上方越强。惰性气体不算。 编辑本段金属活动性顺序表的应用金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。 1金属与氧气的反应 铁铝铜反应现象剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体表面变暗，失去金属光泽常温下在空气中，若把铝箔用火柴在氧气中引燃和引燃铁丝的方法类同.则铝箔剧烈燃烧，发出和镁条燃烧一样耀眼的白光。生成白色固体。表面变黑，失去金属光泽化学方程式3Fe+2O2=(点燃)=Fe3O44Al+3O2=2Al2O3常温 4Al+3O2=(点燃)=2Al2O32CuO2=()=2CuO反应特征都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应。金属的活动性可以由金属与氧气反应的难易程度来决定。 2. 金属与酸发生反应 （1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属； （2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸； （3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐； （4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。 3. 金属与盐发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。如把钠放入硫酸铜溶液中2Na+2H2O=2NaOH+H2，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4最终没有单质铜生成 （2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。 （3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。 还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。 还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应 注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如： Cu+AgCO3 （CuAg，但AgCO3不溶于水） THANKS !致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习课件等等打造全网一站式需求欢迎您的下载，资料仅供参考-可编辑修改-