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上册,期末复习精练,第四单元自然界的水,专题一本章知识梳理,思维导图,考纲要求,1.水的组成(认识)；2.硬水与软水的区别(知道)；3.吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法(认识)；4.水对生命活动的重大意义(认识)；5.水是宝贵的自然资源(认识)；6.树立保护水资源和节约用水的意识(内化)；7.处理“三废”(废水、废气和废渣)的必要性及一般原则(认识)；,8.典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害(认识)；9.化学在环境监测与环境保护中的重要作用(认识)；10.纯净物和混合物、单质和化合物(理解)；11.能从元素组成上认识氧化物(认识)；12.能说出几种常见元素的化合物(知道)；13.用化学式表示某些常见物质的组成(理解)；14.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算(理解)；15.能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量(认识)；16.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离(独立操作)。,知识梳理,一、爱护水资源（一）水资源1.地球表面_被水覆盖，但供人类利用的淡水小于_。2.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是_，最多的金属元素是_，最多的元素是_。3.我国水资源的状况_。,分布不均,人均量少,71%,1%,H2O,Na,O,（二）爱护水资源：节约用水，防止水体污染1.节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，例如：_、_、_等；使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用。2.水污染（1）水体污染源主要有_、_、_;（2）防止水污染：工业三废要_排放、提倡_；生活污水要_排放、提倡零排放；合理施用_，提倡使用农家肥；加强水质监测。,农药、化肥,使用淘米水浇花,洗过衣服的水用来拖地,使用节水水龙头,工业污染,农业污染,生活污染,经处理达标,零排放,集中处理达标,二、水的净化（一）常用的水的净化方法有：_、_、_、_。1.沉淀（吸附沉淀，试剂：_）净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水中的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。2.过滤（1）适用范围：用于分离_与_（或_固体）；,沉淀,过滤,吸附,蒸馏,明矾,可溶性,难溶性固体,液体,（2）操作注意事项：“一贴”：_紧贴_；“二低”：a._的边缘低于_;b._低于_；“三靠”：a.漏斗_紧靠烧杯内壁;b.用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在_滤纸的一边;c.用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部;(概括为“一贴二低三靠”)（3）仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用：_；（4）过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净;倾倒液体时液面高于滤纸边缘;滤纸破损。,引流,滤纸,漏斗的内壁,滤纸,漏斗口,漏斗内的液面,滤纸的边缘,下端的管口,三层,3.吸附:常用的吸附剂是活性炭（具有吸附性），可以除去水中的_杂质、_。4.蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法。5.各种净化方法除去的杂质的种类:6.水的净化方法中，净化效果由低到高分别是_、_、_、_（均为_方法），其中净化效果最好的操作是_；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是_。,活性炭,可溶性,色素和异味,沉淀,过滤,吸附,蒸馏,物理,蒸馏,（二）硬水与软水1.定义:硬水是含有较多_的水，如井水；软水是_或_可溶性钙、镁化合物的水，如开水。2.鉴别方法：用_，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。3.硬水软化的方法：生活中常用_；工业上用_。4.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。,蒸馏,可溶性钙、镁化合物,不含,含较少,肥皂水,煮沸,三、水的组成1.氢气的性质(1)物理性质：密度_的气体；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体；可用向下排空气法或排水法收集；提示：证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小。（2）化学性质：可燃性文字表达式：氢气（H2）+氧气（O2）水（H2O）；现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生；用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属。注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前必须_。,验纯,最小,2.水的组成（1）现象：电极上有气泡产生；试管内液面下降；与负极相连的试管中气体体积大，与正极相连的试管中气体体积小，体积比约为21；（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体可以燃烧，火焰呈淡蓝色；（3）结论：水在通电的条件下发生了分解反应生成_和_，反应的文字表达式为：_；说明水是由_和_组成的。,氧元素,氢气,氧气,水氢气氧气,氢元素,四、物质的分类物质混合物1.单质：由同种元素组成的_。如氢气中只含有氢元素，这样的纯净物是单质。2.化合物：由不同种元素组成的_。如水(H2O)是由氢、氧两种元素组成的纯净物，碳酸钠(Na2CO3)是由钠、碳、氧三种不同元素组成的纯净物，它们都是化合物。,纯净物,纯净物,3.氧化物：由_种元素组成的化合物中，其中一种元素是_元素的叫做氧化物。如氧化钙(CaO)。4.纯净物与混合物的关系：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上物质混合而成的。故混合物是由不同种纯净物混合而成的。五、化学式1.定义：用_和_表示物质_的式子。2.化学式的含义（以CO2为例说明）(1)宏观上,元素,两,氧,表示一种_：表示二氧化碳表示该物质由哪些_组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成,元素符号,数字,组成,物质,(2)微观上3.化学式的写法（1）单质的化学式：双原子分子的化学式，如：氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2;稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。,表示该物质的一个_：表示一个二氧化碳分子表示_的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成,分子,分子,(2)化合物的化学式：正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。注意:一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位;一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。4.化学式前面的数字的含义：表示_。例如：5H2O表示_。,分子的个数,5个水分子,5.元素符号右下角的数字的含义：表示_。例如：CO2中的“2”表示_。六、化合价1.元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3或-1、-2表示，标在元素符号的正上方，如：。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+或-、2-表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。,一个二氧化碳分子中含有两个氧原子,每个分子中原子的个数,试区别与Ca2+，与S2-中数字的含义：_。2.元素化合价的一般规律(1)氢元素显+1价，氧元素显-2价；(2)在化合物中，金属元素为正价；,表示钙元素显+2价（或“钙元素的化合价为+2”），Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；表示硫元素显-2价（或“硫元素的化合价为-2”），S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷,(3)非金属元素与氢元素或金属元素化合时，非金属元素显负价；非金属元素与氧元素化合时，非金属元素显正价；(4)在化合物中，正、负化合价的代数和为零；(5)在单质中元素的化合价为零。3.牢记常见元素的化合价常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。,4.常见根（原子团）的化合价5.化合价的应用(1)检验化学式的正误；(2)根据化学式判断元素的化合价；(3)根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。,七、有关化学式的计算化学式中各原子的_的总和，就是相对分子质量，符号为_。根据化学式可以进行以下各种计算。1.计算相对分子质量。2.计算物质组成元素的质量比例如：硫酸(H2SO4)中氢、硫、氧三种元素的质量比为(12)32(164)=23264=11632。小结：物质中各元素质量比=各元素的相对原子质量总和(相对原子质量原子个数)之比。,Mr,相对原子质量,3.计算物质中某元素的质量分数例如：求水(H2O)中氧元素的质量分数。(1)根据化学式计算水(H2O)的相对分子质量：H2O的相对分子质量=12+161=18；(2)计算氧元素的质量分数：100=100%88.9。,
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