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一、选择题(每小题3分,共39分),1.(2018山东潍坊中考)下列物质不属于溶液的是()A.碘酒B.矿泉水C.白醋D.蒸馏水,答案D碘酒、矿泉水及白醋都是均一、稳定的混合物,均属于溶液。蒸馏水是一种纯净物,不属于溶液。,2.组装如图9-4-1所示装置,向盛水的试管中加入某种物质后,用玻璃管连接的气球胀大的是()图9-4-1A.氢氧化钠B.食盐C.蔗糖D.硝酸铵,答案D氢氧化钠溶于水放出大量的热,温度升高,瓶内压强增大,用玻璃管连接的气球不会胀大;食盐与蔗糖溶于水,温度基本不变,气球没有明显变化;硝酸铵溶于水吸收热量,温度降低,瓶内压强减小,用玻璃管连接的气球膨胀变大。,3.(2018四川成都中考)根据图示实验,下列说法正确的是()图9-4-2A.氯化钠溶液不能溶解其他溶质B.20mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值,C.加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液,答案CA项,一种物质的饱和溶液中还能溶解其他的物质;B项,没有指明温度,20mL水中溶解氯化钠的最大质量不是定值;C项,加热后硝酸钾能继续溶解,溶质质量增大,溶质质量分数变大;D项,加热后的溶液可能恰好达到饱和。,4.(2018广东广州越秀一模)现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时,需要加入水的体积为()A.38mLB.36mLC.35mLD.37mL,答案C设需要加入水的质量为x,(40g-x)40%=40g5%,解得x=35g,体积为35mL。,5.实验室配制一定溶质质量分数的食盐水,因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因,其一定不会导致这种现象发生的是()A.量取水时,仰视读数B.称量固体时,左盘放砝码,右盘放食盐C.配制溶液时,烧杯中留有水D.配制后的液体倾倒到细口瓶时,有一些液体溅出,答案D若仰视读数,会使量取液体体积偏大,导致所配溶液溶质质量分数偏低;用托盘天平称量时,应该遵循“左物右码”的原则,若放反,可能导致所称量的物质质量偏小,溶液中溶质质量分数偏低;若烧杯中留有水,会使溶剂质量偏大,从而使所配溶液溶质质量分数偏低;溶液有均一性,所以倾倒配制好的溶液时因不小心而溅出,并不会影响所配溶液的溶质质量分数。,6.(2018甘肃平凉中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图9-4-3所示。下列说法不正确的是()图9-4-3A.40时,甲的溶解度大于乙的溶解度B.甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大C.20时,甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等,D.将40时乙的饱和溶液降温至20,仍然是饱和溶液,答案CA项,根据溶解度曲线可知,40时,甲的溶解度大于乙的溶解度;B项,甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大;C项,没有指定溶液的状态,无法判定20时,甲、乙溶液中溶质质量分数的大小;D项,乙的溶解度随温度降低而减小,将40时乙的饱和溶液降温至20,有晶体析出,仍然是饱和溶液。,7.在图9-4-4所示的大烧杯中加入一定量的硝酸铵,溶解后甲试管内出现的现象以及乙试管内的溶液分别是()图9-4-4A.无明显现象;不饱和溶液B.无明显现象;饱和溶液C.有晶体析出;不饱和溶液,D.将40时乙的饱和溶液降温至20,仍然是饱和溶液,答案C在大烧杯中加入一定量的硝酸铵,硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低;硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,温度降低后,有晶体析出,所得溶液仍为饱和溶液;氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大,温度降低后,氢氧化钙的溶解度增大,溶液变为不饱和溶液。,8.(2018浙江嘉兴中考)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。图9-4-5是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是()图9-4-5A.操作一定是降温B.操作一定是加溶质C.与的溶质质量一定相等D.与的溶质质量分数一定相等,答案D操作是将不饱和溶液转化为饱和溶液,采取的措施可能是降温或增加溶质或蒸发溶剂等;若操作为降温,则、中溶质质量相等,转化为的过程中,有硝酸钾析出,故与的溶质质量不相等;与均为相同温度下的饱和溶液,溶质质量分数一定相等。,9.X、Y物质的溶解度都随温度的升高而增大,20时,50g水中最多可以溶解15gX物质;40时,20g水中最多可以溶解6gY物质。则30时,X、Y在水中的溶解度()A.XYB.XD.溶液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液,答案Ct1时,60gM能全部溶解在150g水中,升温并蒸发50g水后,没有固体析出,说明t2时,M的溶解度60g,则M是硝酸钾,A正确;溶液中溶质质量分数为100%=37.5%,B正确;溶液中,的溶质质量分数为37.5%,的溶质质量分数为100%28.6%,的溶质质量分数要比小,但不一定比大,C错误;溶液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液,D正确。,二、填空题(共40分)14.(4分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝,这种现象说明气体的溶解度与有关(填“温度”或“压强”)。(3)大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是。(4)20时,使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是(写一种方法)。,答案(1)溶解(2)温度(3)氯化钙(或CaCl2)(4)增加溶质(或蒸发溶剂等合理答案均可),解析(1)油污能溶于汽油,所以衣服上沾有的油污,可用汽油洗去;(2)气体的溶解度随温度的升高而减小,所以喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝;(3)大理石的主要成分是碳酸钙,与盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳气体,所以完全反应后的溶质是氯化钙;(4)可通过增加溶质或蒸发溶剂等方法,使20时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。,15.(2018湖北荆州中考)(8分)图9-4-9是A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:图9-4-9(1)A、B两种物质在时溶解度相同。(2)t2时,B物质的溶解度是。(3)t2时,等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是。,(4)t2时,将三种物质各ag分别加入100g水中,充分溶解后,若只有一种物质能形成饱和溶液,则a的取值范围是。,答案(1)t1(2)40g(3)A(4)20a40,解析(1)在t1时A、B两种物质的溶解度曲线交于一点,表示该温度下二者溶解度相等。(2)t2时,B物质的溶解度是40g。(3)t2时,A物质的溶解度最大,等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是A。(4)根据溶解度曲线可以判断,t2时,将三种物质各ag分别加入100g水中,充分溶解后,若只有一种物质能形成饱和溶液,则a的取值范围是20a40。,16.(2017江苏南京中考)(12分)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。(1)可以作为溶质的是。A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为,水的体积为mL(水的密度近似看作1g/cm3)。(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图9-4-10所示。,图9-4-10t1时,甲物质的溶解度是。t2时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。(4)按图9-4-11所示装置,将液体x注入装有固体y的试管中,会导致U形管中右端液面升高,则可能的组合是。,图9-4-11,答案(1)D(2)16g84(3)40g乙(4)AC,解析(1)气体、液体、固体都可以作为溶质,如盐酸中的溶质是气体,酒精溶液中的溶质是液体,氯化钠溶液中的溶质是固体。(2)所需氯化钠的质量为100g16%=16g;所需水的质量为100g-16g=84g,水的体积为=84mL。(3)t1时,甲物质的溶解度是40g;t2时,甲物质的溶解度大于乙,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液。(4)若使U形管中右端液面升高,则必使具支试管内压强增大。A中氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,压强增大;B中硝酸铵溶于水吸热,温度降低,压强减小;C中稀盐酸与镁反应属于放热反应,温度升高,压强增大。,17.(2017重庆中考B卷)(8分)张老师在讲授溶液时,用固体M做了如下实验,图9-4-12中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象,请回答相关问题(忽略水的挥发):图9-4-12(1)上述烧杯中,溶液质量最大的是(填序号)。(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图9-4-13对应的(填序号)。,图9-4-13(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是(填序号)。(4)根据图9-4-13,若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加入g的M固体。,答案(1)丁(2)A(3)乙(4)8,解析(1)溶剂都为50g,丁中溶质最多,故其质量最大;(2)30时,50g的水中能溶解物质M15g,故该温度下M的溶解度30g,因此A表示物质M的溶解度曲线;(3)烧杯乙中有固体剩余,故溶液一定饱和;(4)30时,该物质的溶解度为46g,故50g水中最多溶解M23g,因此要恰好达到饱和,还需要加入M的质量为23g-15g=8g。,18.(2018江苏南京中考节选)(8分)下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:,(1)根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。图9-4-14,(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断,温度大约在时,两种物质的溶解度大小相等。(3)20时,在50g水中加入12.5g硝酸钾固体,充分搅拌后得到(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时该溶液中溶质的质量分数为。,答案(1)(2)24(3)不饱和20%,解析(1)依据表中的数据绘制氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。(2)依据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断,温度大约在24时,两种物质的溶解度大小相等。(3)20时,硝酸钾的溶解度是31.6g,所以在50g水中加入12.5g硝酸钾固体,充分搅拌后得到不饱和溶液,该溶液中溶质的质量分数为100%=20%。,(1)该同学按下列实验步骤进行:计算,称量,量取,(填步骤名称)。(2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是(填名称)。(3)计算所需NaCl的质量为g。称量时,NaCl应放在托盘天平的(填“左盘”或“右盘”)上。(4)量取蒸馏水的操作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下列观察方式中正确的是(填序号)。(5)若用C观察方式量取水,所配制溶液的溶质质量分数会(填,“偏大”“偏小”或“无影响”)。,答案(1)溶解(2)玻璃棒(3)3左盘(4)胶头滴管A(5)偏大,解析(1)利用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液的步骤包括计算、称量、量取和溶解。(2)配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒。(3)所需NaCl的质量为60g5%=3g。称量时固体药品应放在托盘天平的左盘。(4)用量筒量取液体体积时,待液面接近量取体积对应刻度线时,不能再用倾倒的方法向量筒内加入液体,应使用胶头滴管向量筒内滴加液体;正确读取示数的方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,故A正确。(5)量取液体体积时,采用俯视的方法读取示数会导致量取的液体体积偏小,因此配得的溶液的溶质质量分数偏大。,20.(2018湖南长沙中考)(7分)小英同学用某铁合金样品做了如下实验:称量11.4g样品,放入质量为40g的烧杯中,再往烧杯中加入200g稀硫酸,恰好完全反应(杂质不与酸反应,也不溶于水)。反应完毕后称量,烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求:(1)反应产生的氢气质量为g;(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。,四、计算题(共7分),答案(1)0.4(2)设稀硫酸中溶质的质量为xFe+H2SO4FeSO4+H2982x0.4g=x=19.6g所用稀硫酸的溶质质量分数为:100%=9.8%答:所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。,解析(1)由质量守恒定律可知,反应产生的氢气的质量是11.4g+40g+200g-251g=0.4g。(2)根据铁与稀硫酸反应的化学方程式,由生成氢气的质量可以计算稀硫酸中溶质的质量,从而计算出所用稀硫酸的溶质质量分数。,
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