中和滴定练习题

.课后作业一、选择题1、准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（ ）A、50mL量筒B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管10.1 molL1盐酸滴定0.1molL1NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A4B7.2C10 D11.3解析：滴定终点时溶液中c(H)1104molL1，pH4。答案：A2用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明()ANaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等B. NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍C. NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等D氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14解析：根据化学方程式：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2Oc(NaOH)V(NaOH)2c(H2SO4)V(H2SO4)，当V(NaOH)V(H2SO4)时，c(NaOH)2c(H2SO4)，且中和反应的实质是n(H)n(OH)。ca(H)V(H2SO4)cb(OH)V(NaOH)，因为V(H2SO4)V(NaOH)，所以ca(H)cb(OH)。对于NaOH溶液cb(H)，所以ca(H)。两边同时取负对数即：pHapHb14，所以B、D说法均正确。答案：BD3在25时，用0.125 molL1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A13 B12C10 D11解析：由图示可知，在V(HCl)20.00 mL时，pH7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，知c(NaOH)0.1 molL1。由KWc(H)c(OH)知，0.1 molL1的NaOH溶液的c(H)1013 molL1，即其pH13。答案：A4下图是对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDc(HCl)/(molL1)0.120.040.030.09c(NaOH)/(molL1)0.040.120.090.03解析：由图像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，则3c(NaOH)c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)0.12 molL1，c(H)0.12 molL1，pH1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H)1102 molL1，pHlg(1102)2，正好符合题意。答案：D5将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()解析：A选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图意正确。B选项，醋酸中滴加氢氧化钠溶液，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，图意正确。C选项，醋酸中滴加氢氧化钠溶液，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增加，图意正确。D选项，最终的NaOH都完全反应，当NaOH溶液滴加一定量后曲线才会上扬，图意错误。答案：D6实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa，它是强碱弱酸盐，能发生水解而使溶液显碱性，因此，只能选用酚酞作指示剂。答案：D7在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11C12 D14解析：本题考查pH的计算，当溶液中Ba2恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH由化学方程式得反应后n(OH)n(NaOH)nBa(OH)2，所以c(OH)1103 molL1，解得。答案：D二、非选择题(共56分) 例例2、某学生做中和滴定实验的过程如下：取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净；加入待测的NaOH溶液，记录液面刻度读数；用酸式滴定管放出一定量标准酸液，置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中，并加入适量蒸馏水；加入两滴酚酞试液（锥形瓶内）；滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定；记录液面刻度读数；根据两次滴定读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处 。例5、完成下列表格中的误差分析产生误差的常见因素的误差仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液润洗移液管水洗后未用待测液润洗锥形瓶水洗后用待测液润洗量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视操作不当滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下将移液管尖嘴部分的液体吹出滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠8(22分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解_(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。解析：(1)题目要求配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准液，应用天平称取0.1 L0.10 mol/L40 g/mol0.4 g氢氧化钠固体。由于NaOH属于腐烛性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度以及待测液的体积都一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。A项，滴定终点时俯视读数，相当于把数值看小，造成测定结果偏小；B项，酸式滴定管的作用在本题中是移取溶液，水洗后未用待测液润洗导致待测液浓度偏小，测定结果偏低；C项，锥形瓶水洗后未干燥对结果无影响。答案：(1)转移定容摇匀0.4烧杯(或表面皿)药匙(2)最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅粉红色并且在半分钟内不恢复原色0.11 mol/L9(20分)某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A在250 mL 容量瓶中定容，配制成250 mL 烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为1.00 mol/L 的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2 mL回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)_ _。(2)滴定管读数应注意_。(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是_(填字母)。aA步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容bC步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘cD步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗d读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为_ mL，初读数为_ mL，用量为_ mL。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为_。解析：(1)正确顺序应是称量溶解定容滴定，所以应是C、A、B、D、E。(2)观察滴定管液面高度时视线应与凹液面最低点齐平，读数估读到0.01 mL。(3)滴定终点时，白纸起衬托作用，更易于分辨颜色变化。(4)a项，会使所配NaOH溶液的浓度偏大，从而使质量分数偏高；b项，会使所称药品小于20.5 g，而使样品质量分数偏低；c项，会稀释H2SO4而使V(H2SO4)偏大，从而使样品质量分数偏大；d项，会使V(H2SO4)偏小，从而使计算所得样品质量分数偏小。所以应选b、d。(5)注意读数估读到0.01 mL，滴定管“0”刻度在上，末读数为24.00 mL，初读数为0.30 mL，用量为23.70 mL。c(NaOH)1.896 mol/L。烧碱样品中NaOH的质量分数为w(NaOH)100%92.49%。答案：(1)CABDE(2)视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01 mL(3)使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨(4)bd(5)24.000.3023.7092.49%10(14分)在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_色变为_色。(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_种(填序号)。2.500 molL1 0.25 molL10.025 molL1(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)_。解析：(1)Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。(2)充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)0.045 molL1，为减小实验误差应用浓度与之接近的Na2CO3溶液进行滴定，故选。(3)实验1中Na2CO3溶液的体积偏大，应删除，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为17.00 mL，用甲基橙作指示剂时，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，因此c(HCl)1.7c(Na2CO3)。答案：(1)碱红橙(2)(3)1.7c(Na2CO3).