一轮检测卷化学

.2018届江南名校大模考一轮检测卷化学（二）测试时间90分钟，满分100分本章考查内容：必修一第3，4章、必修二第4章第1节可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Mn-55 Ba-137第I卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题共48分）1化学推动了科技的进步，下列有关说法正确的是（ ）A名剑”干将莫邪” 以“剂钢为刃，削铁如泥”，这里的剂钢指的是一种新的金属B石墨烯是一种由碳原子组成六角形蜂巢晶格的平面薄膜，与金刚石互为同素异形体C“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料D用氯气消毒、高铁酸钾处理水与明矾净水原理完全相同2下列有关物质性质和用途说法正确的是（ ）A明矾、聚合氯化铝、聚合氯化铝铁等净水剂的净水原理都是利用金属阳离子水解形成胶体，能吸附水中悬浮物，达到净化水的目的B我国预计2020年发射首颗火星探测器，其自身携带的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅晶体C今年是高铁提速年，高铁车厢采用的铝合金材料制作。主要因为铝密度小、且常温下不与氧气反应DCO、SO2、NO、NO2都有毒且易造成大气污染，因为它们在空气中都能较长时间的存在3我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”。下列关于“强水”的判断错误的是（ ）A说明有腐蚀性，使用时一定要注意安全 B根据描述，可能是硝酸溶液C与金属反应主要体现强氧化性和酸性 D文中描述的可能是HF溶液4下列对与颜色有关的化学过程的解释正确的是( )实验反应现象或事实解释金属钠在空气燃烧，火焰呈黄色生成的Na2O2为淡黄色固体铁丝在Cl2中燃烧有红棕色的烟，生成的FeCl3为红棕色固体同一种粘土烧制的砖有红色和青色铁元素化合价不同铝热剂溶于足量盐酸，再加KSCN溶液，溶液没出现红色铝热剂中一定不含三价铁A B C D5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，足量铁粉与7.1gCl2充分反应，转移电子数0.2NAB. 16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3NAC. 1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA D.87gMnO2与含4NAHCl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积等于22.4L6化学应用于生活中的点点滴滴，有关生活中的化学知识，下列说法中错误的是（ ）碳酸钡难溶于水，医疗上用碳酸钡做“钡餐”生活中可以用“84”消毒液进行环境消毒矿泉水、漂白粉、食醋、酱油都是混合物澄清石灰水与氯气反应可制得漂白粉碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化钠等可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物ABCD7熟悉物质间的相互转化关系是掌握元素及其化合物知识的重要方法。同种元素所形成的不同物质之间可以相互转化，下列不能满足如右图转化关系的选项是 （ ）物质选项XYZA SSO2SO3BNONO2HNO3CCl2HClOHClDCCOCO28下列说法不正确的是（）A.二氧化硅硬度大，来源丰富，性质稳定，可用于混凝土中的填充材料B.下列每一步都能直接实现：Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3C.硫酸工业中，防止吸收塔中形成酸雾，用浓硫酸吸收三氧化硫D.在煤中加入一些生石灰可以减少燃煤产生的二氧化硫的污染9下列说法均正确且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIACl2有漂白作用Cl2能使湿润的有色布条褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制光导纤维CSO2有漂白性SO2能使高锰酸钾、FeCl3溶液褪色D液氨气化时要吸收大量的热可用作制冷剂10下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlB.FeC.海带海带灰I2（aq）I2D.重晶石粉末(BaSO4) BaCO3BaCl2(aq)11用下图所示装置不能达到有关实验目的的是()。甲 乙 丙 丁A.用甲图装置证明密度(煤油)(钠)(水)B.乙图可检验HCO3-与CO32-结合H+的难易C.用丙图装置制备Fe(OH)2D.用丁图装置探究钢铁的吸氧腐蚀12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是（ ）海水Mg(OH)2沉淀剂粗盐Br2苦卤(含K+、Mg2+、Br-等)K+、Mg2+等Cl2A粗盐可采用过滤的方法除去粗盐中的杂质离子B向苦卤中通入Cl2使溴离子被还原为单质溴C工业生产中常选用廉价的石灰乳作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收13用如图装置进行试验，则下列设计能够达到试验目的的是（ ）选项实验目的A浓硫酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液验证SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀B稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证硫、碳、硅的非金属性强弱C稀硝酸CuFeBr2、KSCN溶液探究稀硝酸与铜反应有NO2产生D浓硫酸C2H5OH溴水验证乙烯和溴易发生加成反应14类比是研究物质性质的常用方法之一下列各类比说法中，合理的是（ ）A铁与氯气反应生成三氯化铁，则与其他非金属反应也一定生成正三价铁的化合物B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则金属钠从硫酸铜溶液置换出铜速率更快C加热时钠与氧气反应：4Na+O22Na2O2，则锂与氧气也一定发生：4Li+O22Li2O2D镁和CO2在点燃条件下能反应，则钠与CO2也能发生化学反应15下图是某活动小组设计的利用工业烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）流程图，NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO47H2O溶液1下列说法不正确的是 （ ）A流程中选用的酸最好是硫酸，加入过量的目的是提高原料的利用率B试剂X是铁粉，固体1主要是SiO2C将溶液2转移到蒸发皿加热，待有大量晶体析出，即停止加热可得FeSO47H2OD上述流程中两次用到过滤操作，过滤操作必须的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯16金属与硝酸反应时，硝酸浓度不同还原产物也不同， 下图表示铁与硝酸反应时各种产物与浓度的关系，则下列说法不正确的是（ ）A硝酸与金属反应时，一般规律是硝酸浓度越大，越易生成化合价高的还原产物B当硝酸浓度为9.75molL1时，加入少量的铁发生反应的主要离子方程式为：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2OC金属与硝酸反应生成NO或NO2时，硝酸一般都要过量D当硝酸浓度为9.75molL1时，被还原生成NO、NO2、N2O的硝酸物质的量之比为5: 3: 2第II卷二、填空题（包括5小题，共52分）17（9分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料，硅及其化合物是现代工业的重要原料。请回答下列问题：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。写出生产普通玻璃两个主要化学反应方程式_，_。（2）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出工业上生产粗硅的化学方程式为 _ 。 写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。（3）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。氯碱工业的化学方程式是_。粗硅产品中，含有SiC和SiO2。先将6.8 g SiC、Si和SiO2粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到4.48 L(标准状况)氢气，过滤得SiC固体1.0 g，将得到的滤液稀释到500 mL，写出涉及的离子方程式：_，硅酸盐的物质量浓度为 。18. （12分） 微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计氯气微型实验如下。回答下列问题：.氯气的制备：（1）若实验室用2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O制取少量氯气，则反应的最佳装置应选用下图中的 。（2）利用下图装置收集纯净的氯气，其连接顺序为：发生装置_（按气流方向，用字母表示）。 （3）A、B两组同学分别用两种方法制取氯气：A组用含146 g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；B组用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气的物质的量的关系为A B（填“”“”或“=”）。. 氯气微型实验：A 根据图示，完成下表位置实验现象解释原因6溶液变黄色反应的离子方程式_5 Cl2+HS-=2Cl-+S+H+4 氯气的氧化性大于碘单质（2）该实验能否证明溴单质的氧化性大于碘 （填能或否），若能应如何操作（若不能请解释为什么） 。19. （11分）双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是治疗创伤伤口消毒清洗剂。而金属氢化物如NaH、NaBH4都是有机工业上的万能还原剂。他们都能溶于水并和水反应。NaBH4和水的化学反应方程式为：NaBH42H2ONaBO24H2。请回答下列问题：（1）为了除去酸性溶液中的Fe2+，常常要加入双氧水，写出相应离子方程式_。（2）用3%的双氧水清洗伤口，会有大量气泡产生，其可能的原因是_。（3）工业用NaH与BCl3反应制取NaBH4，写出其化学方程式_。（4）1 mol NaBH4与足量水反应，电子转移数为_mol。（5）NaH在无水条件下可除去某些青铜文物表面的黑斑(黑斑主要成分为CuS)，写出脱斑过程发生反应的化学方程式： 。（6）某实验小组，为了制得纯净的NaH，用Zn和盐酸反应后的气体（不含空气），经浓硫酸干燥，在隔绝空气的反应装置中，与少量金属钠充分反应，可制得氢化钠样品，经过检测，样品还是不纯，你认为该氢化钠样品含的杂质可能是_（填写化学式）。20.（9分）某研究小组利用某酸性腐蚀废液（含Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-），制取铵明矾NH4Al(SO4)212H2O的流程如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7回答下列问题：（1）加入物质甲的目的是_，操作1的必须的玻璃仪器有_。（2）第步中用双氧水作为氧化剂，请写出反应离子方程式：_。（3）加入物质乙的目的是调节pH值，调节后溶液的pH最小值是 。 （4）工业上将流程中产生的滤渣用NaClO碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂（FeO42-），写出对应的离子方程式： 。（5）固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示。铵明矾溶于水配成溶液，加入过量NaOH溶液充分混合、加热，发生反应的离子方程式为 。若将铵明矾加热灼烧，400 时剩余固体成分的化学式为 。在温度从800 到950 的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，一种为氧化性气体，该气体的名称是。21. （11分）家用汽车的普及和使用，为人们带来方便的同时也带来许多我们必须面对的问题：I.污染问题。已知汽车尾气中的主要污染物有：碳氢化合物、SO2、NO、CO等。(1)SO2是形成酸雨的原因之一，在空气中飘尘的作用下，二氧化硫易被氧气氧化，造成酸雨的酸度增加，在此过程中飘尘的作用是 。(2)目前解决汽车尾气污染采用催化转化的方法，写出在催化剂作用下NO与CO反应生成两种无毒无污染物质的化学方程式 。II.安全问题：汽车安全气囊是确保安全的重要保障。已知安全气囊的成分有NaN3和NH4NO3、Fe2O3.当车辆发生碰撞的时候NaN3和NH4NO3均会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊。生成的金属钠能迅速与Fe2O3发生置换反应而消除，请回答下列问题：（1）单质钠与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。A. NaCl B. KI C. Na2S D. CuO（2）工业上生产Fe2O3可以使用硫酸厂的废渣（硫酸渣），其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO某探究性学习小组的同学设计以下方案，提取硫酸渣中金属元素：查阅资料，沉淀所需数据如下：物质名称溶度积（Ksp）开始沉淀PH值沉淀完全PH值氢氧化镁5.610-129.310.8氢氧化铁2.810-302.73.7氢氧化铝1.310-333.74.7回答下列问题：试剂a可以是 ，固体C的成分是 。加入试剂a调节溶液的pH值为 ，液体C的pH值为13，则其中含有硫酸渣中的金属阳离子浓度为 。写出液体C与足量CO2反应的离子方程式： 。2018届江南名校大模考一轮检测卷化学（二）答案及解析1.B【解析】削铁如泥指剑刃硬度要大，所以应该是一种铁碳合金，A错误；石墨烯是一种由碳原子组成的单质，故与金刚石互为同素异形体，B正确； “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于合金，C错误；氯气消毒、高铁酸钾处理水的原理是氧化消毒，明矾是净水剂，是铝离子水解生成氢氧化铝胶体的吸附性，二者原理不同，D错误。2.A【解析】明矾、聚合氯化铝、聚合氯化铝铁等净水剂中均含有铝离子或铁离子，其水解形成的Al（OH）3、Fe（OH）3胶体表面积大，吸附力强，能吸附水中悬浮物，故可用于水的净化，A正确；硅属于半导体材料，广泛应用于太阳能电池，故火星探测器携带的太阳能电池帆板的材料是晶体硅，B错误；铝单质密度小，但性质活泼，常温下可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，但生成的致密的氧化铝保护膜能够阻碍铝的进一步腐蚀，C错误； CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体是正确的，但是NO是不稳定的，很容易被空气中的O2氧化成NO2，D错误。3.D【解析】性最烈，能蚀五金，五金八石皆能穿第，说明具有强烈的腐蚀性，A正确；硝酸具有强氧化性和酸性，能和多种金属反应，B正确；能蚀五金，且会生成金属盐溶液，故体现强氧化性和强酸性，C正确；HF为弱酸，且能够腐蚀玻璃，不符合题意，D错误。4C【解析】金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色，是因为金属钠的焰色反应现象为火焰呈黄色，错；铁丝在Cl2中燃烧生成的红棕色烟，就是FeCl3固体的小颗粒，对；红砖中铁元素主要以Fe2O3存在，而青砖中铁元素主要以FeO或Fe3O4形式存在，对；即使有氧化铁溶于足量盐酸，所得Fe3+也可能被金属Al全部还原为Fe2+，错。5. A【解析】铁与氯气反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2=2FeCl3，足量铁粉与7.1 g(0.1 mol)Cl2充分反应，氯气的量不足，完全反应，转移电子数等于0.2NA，A正确；16.9 g(0.1 mol)过氧化钡(BaO2)中，阳离子是Ba2+，阴离子是O22-，阴、阳离子总数约为0.2 NA，B错误；溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子，C错误；87 g(1 mol) MnO2与含4NA(4 mol)HCl的浓盐酸加热反应，根据反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，随反应的进行，盐酸浓度减小，变成稀盐酸时不能与二氧化锰继续反应，所以生成的氯气在标准状况下体积小于22.4 L，D错误。6.C【解析】碳酸钡能溶于盐酸（胃酸的主要成分）且有毒，不能用作“钡餐”，作“钡餐”的是BaSO4，错；“84”消毒液的有效成分是NaClO，生活中常利用其强氧化性进行消毒，正确；矿泉水、漂白粉、食醋、酱油等是混合物，正确；制取漂白粉用的是石灰乳和氯气，错；碳酸钠溶液碱性太强，氢氧化钠还具有很强的腐蚀性，不能用作治疗胃酸过多，错。故选C。7.A【解析】A.SO3不能还原为S单质，不符合题意，A错误；B.NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与金属（如铜）反应生成NO，三物质可以相互转化，B正确；C.氯气溶于水生成HClO，HClO分解生成HCl，浓盐酸与二氧化锰加热制得氯气，三物质可以相互转化，C正确；D. C与少量O2生成CO，CO与O2生成CO2，CO2与Mg反应生成MgO和C，三种物质也能相互转化，D正确。8.B【解析】黄沙主要成分是二氧化硅，在混凝土中作填空材料，A正确；二氧化硅不溶于水，不能直接转化为硅酸，B不正确；用浓硫酸吸收三氧化硫，可防止形成酸雾，提高吸收效率，C正确；生成的二氧化硫能与生石灰反应而被吸收，D正确。9.D【解析】Cl2没有漂白作用，Cl2能使湿润的有色布条褪色，是因为生成具有漂白作用的次氯酸，A不正确；SiO2不导电，光导纤维是通过光来传输信息的，而不是电信号，B不正确；SO2能使高锰酸钾、FeCl3溶液褪色体现的是还原性，C不正确；NH3易液化，气化时吸收大量的热，可作制冷剂，D项正确。10.D【解析】电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，A不正确；Fe与Cl2反应，生成FeCl3，B不正确；热裂汽油含有不饱和烃，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用直馏汽油， C不正确；重晶石粉末浸泡在饱和碳酸钠溶液中，可转化为BaCO3沉淀，BaCO3可溶于盐酸，D正确。11.B【解析】钠放入装有水和煤油的烧杯中，钠在水和煤油的接触界面处反应，说明钠的密度介于二者之间，A正确；将NaHCO3溶液或Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，均立即产生气泡，B错误；利用煤油隔绝空气，将滴管插入试管底部，可以观察到白色的Fe(OH)2，C正确；丁图装置中发生吸氧腐蚀时，试管中气体压强减小，导管末端会上升一段水柱，D正确。12.C【解析】粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，A不正确；氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，B不正确；工业生产常选用来源广泛、价格便宜的石灰乳作为沉淀剂，比较经济，C正确；富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D不正确。13.B【解析】浓硫酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，则结论不合理，如二氧化硫与氯化钡不反应，A错误；利用最高价氧化物对应水化物的酸性比较非金属性的强弱，B正确；因为硝酸易挥发且能氧化亚铁离子，同时容器中本身就含有氧气，根据溶液变红并不能确定是稀硝酸与铜反应产生的二氧化氮的作用，C错误；实验室制乙烯需要加热，且会伴随二氧化硫生成，也能使溴水褪色，D错误。14.D【解析】铁和硫、碘单质反应都是生成二价铁的化合物，A错误；钠与盐溶液反应的实质是先与水反应，B错误；Li和氧气反应只能生成 Li2O，Na在空气中燃烧生成过氧化钠，钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，C错误；钠比镁活泼，镁和CO2在点燃条件下能反应，则钠与CO2也能发生化学反应，D正确。15.C【解析】向烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，SiO2不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。由流程分析可知，溶解烧渣应选用足量硫酸，使烧渣完全溶解，A正确；由流程分析可知，试剂X是铁粉，加入的目的是还原铁离子同时除去过量的酸，固体1中一定含有SiO2，B正确；亚铁离子易被空气中的氧气氧化，所以直接加热溶液2会使FeSO47H2O产品中混有铁离子，C错误；根据流程图可知两次分离得到固体都需要过滤，过滤时必须的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，D正确。16.B【解析】根据图像可知硝酸的还原产物有多种，因此一般来说，硝酸浓度越大，越易生成化合价高的还原产物，A正确；硝酸过量时只能生成三价铁离子，B错误；根据图像可知随着硝酸浓度的减小，生成NO2和NO的含量也在减少，其还原产物中价态越低的成份就越多，C正确；根据图像可知当硝酸浓度为9.75 molL-1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为10:6:25: 3: 1，D正确。17.（1）CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2（1分）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2（1分）（2）SiO2+2CSi+2CO（1分）SiHCl3+H2Si+3HCl（1分）（3）H2、HCl（1分）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（1分）SiO2+2OH-= SiO32-H2O（1分）Si2OHH2O =SiO32-2H2（1分），0.3 molL1（1分）【解析】(1)工业上生产玻璃是以石灰石、石英砂、纯碱为原料，在高温下二氧化硅与碳酸钙和碳酸钠反应生成硅酸盐。（2）石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生成硅和CO，注意只能写成CO。纯SiHCl3与氢气反应生成硅和氯化氢，方程式为：SiHCl3+H2 Si+3HCl.（3）粗硅的提纯是在高温下粗硅与HCl反应生成SiHCl3，然后用氢气在高温下还原，由于氯碱工业是通过电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，故能够提供的是氯化氢和氢气。加入NaOH溶液后，Si和SiO2都能溶解，但只有Si能与其反应生成H2，反应的离子方程式为Si2OHH2O= SiO32-2H2；根据样品质量、SiC固体质量和晶体硅的质量（根据生成的H2的量求出），可算出SiO2的物质的量为0.05 mol，故硅酸钠的物质的量共为0.05 mol0.1mol=0.15 mol，故硅酸盐的浓度为0.3 molL1。18.（除标明外，每空2分）.（1）c (2) CDABGFE（3）（1分）.（1）位置实验现象解释原因6溶液变黄色反应的离子方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br25有浅黄色固体析出（1分）Cl2+HS-=2Cl-+S+H+4溶液变蓝色（1分）氯气的氧化性大于碘单质（2）能（1分） 打开2下方的弹簧夹，使氯气缓慢上升到2位置，待溶液变黄色立即夹住弹簧夹，不使氯气上升。然后取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有蓝色出现（合理描述均可）【解析】.（1）根据方程式可知，用高锰酸钾制取氯气为典型的固液不热装置，观察图形，a装置为固液加热装置；b装置为固固加热装置；c装置为固液加热装置，且能控制盐酸的加入量；d装置也是固液不热装置，但是一次性加入盐酸，产生氯气的量无法控制，故最佳装置选c。（2）实验装置的连接顺序为：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置；除杂装置中长导管进气、短导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接盛有饱和食盐水的装置后连接盛浓硫酸的装置；收集装置中，氯气的密度大于空气的，应该采用长进短出的方式，故导管连接顺序为：发生装置CDABGFE。 （3）反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，n（HCl）=4 mol，n（MnO2）=2 mol，浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以生成的n（Cl2）1mol；n（MnO2）=87 g/(87 g/mol)=1 mol，由于浓盐酸足量，生成的n（Cl2）=1 mol，所以所得C12的物质的量的关系，AB。.（1）氯气具有强氧化性，能够氧化溴化钠溶液得到单质溴，故能看到溶液呈黄色，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；氯气和NaHS溶液反应生成单质硫，故能看到有浅黄色固体析出；氯气将碘离子氧化生成碘单质，淀粉遇碘单质成蓝色。（2）要想证明溴单质的氧化性大于碘单质，一定要避免氯气的干扰，故可采用先打开2处的弹簧夹，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处的弹簧夹，不使氯气上升到1处。然后取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有蓝色出现，即证明溴的氧化性大于碘单质。19. （除标明外，每空2分）（1）2Fe2+4H+H2O2=2Fe3+3H2O (2)伤口上的细菌等物质对双氧水的分解起到催化作用，加快了化学反应速率（3）4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl （4）4 （5）NaH+CuS=Cu+NaHS（6）NaCl（1分）【解析】（1）双氧水将Fe2+氧化成Fe3+。 (2)某些杂质存在时，加速了双氧水的分解，产生的原子氧有杀毒消毒作用。（3）根据原子守恒，NaH与BCl3反应的方程式是4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl。(4) NaBH4中氢为-1价，NaBH42H24e- (5) NaH去铜表面的黑斑，就是将CuS中的铜元素还原成铜单质，反应的方程式是NaH+CuS=Cu+NaHS。(6)盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl。 20.（1） 除去铜离子（1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒 （1分）（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （1分）（3）3.7（1分）（4）3ClO+ 4OH+ 2Fe（OH）32FeO42+ 3Cl+ 5H2O（2分）（5）NH4+ Al3+5OH-AlO2-+NH3+3H2O （1分） NH4Al(SO4)22H2O （1分） 三氧化硫（1分）【解析】（1）废液含少量Fe3+和Cu2+，先加入足量的Fe粉，使Fe3+和Cu2+转化为Fe2+和Cu，经过操作1过滤后，可将废液中的Cu2+除尽，过滤需要的玻璃仪器分别是漏斗、烧杯、玻璃棒。（2）加入氧化剂双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+，同时自身被还原为水。（3）查表可知，加入氨水调节溶液pH到3.7左右，使溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，得到滤渣Fe(OH)3。（4）次氯酸钠具有氧化性，能把铁离子氧化生成高铁酸盐，而次氯酸钠被还原生成氯化钠，由此根据电子守恒和电荷守恒，可以写出离子反应方程式：3ClO+ 4OH+ 2Fe（OH）32FeO42+ 3Cl+ 5H2O。（5）铵明矾溶于水配成溶液，加入过量NaOH溶液充分混合、加热，发生反应的离子方程式为，NH4+ Al3+5OH-AlO2-+NH3+3H2O 解：9.06 g硫酸铝铵晶体的物质的量为9.06/4.53 g.mol-1=0.02 mol，9.06 g硫酸铝铵晶体中水的质量为0.02 mol1218 g/mol=4.32g，加热400时固体质量减少m=9.06 g-5.46 g=3.6 g4.32 g剩余固体中结晶水的物质的量为4.32-3.6=0.04 mol，剩余固体中n（NH4）2Al2（SO4）4：n（H2O）=0.02 mol：0.04 mol=1:2，故400 时剩余固体成分的化学式为（NH4）2Al2（SO4）42H2O。在温度从800 到950 的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，一种为氧化性气体，则该固体为氧化铝，据铝守恒可知为0.01 mol，即1.02 g，气体只能为三氧化硫。21. （除标明外，每空1分）I.(1)吸附剂、催化剂（2）2CO+2NON2+2CO2（2分）II.（1）6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O D（2）MgO、Mg(OH)2、MgCO3、Al2O3等 Mg(OH)2 3.7 5.610-10 mol/L AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- （2分）【解析】二氧化硫在空气中很难被氧化，在飘尘的作用下和氧气反应生成三氧化硫，由此可见飘尘吸附了二氧化硫和氧气并加快了该反应的速度，是吸附剂和催化剂；汽车尾气主要是CO、NO,反应生成无毒物质只能是氮气和二氧化碳，因此方程式为：2CO+2NON2+2CO2；根据钠与氧化铁发生置换反应可以写出方程式：6Na+Fe2O3=2Fe+Na2O；能够代替氧化铁做氧化剂的只有氧化铜；根据流程溶液A中金属阳离子为铁离子、铝离子、镁离子，结合沉淀pH（表中数据），要先除去铁离子，再加入足量氢氧化钠后生成氢氧化镁沉淀，同时铝以偏铝酸根形式存在，通入足量二氧化碳形成氢氧化铝沉淀。结合Ksp求出Mg2+浓度为5.610-12/（0.1）2=5.610-10 mol/L。.