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,原子核,第二课时,高中第二册,质量数,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是多少？,计算,R原子的质子数为AN,氧化物RO的摩尔质量为（A+16）g/mol,氧化物RO的质子数为（AN8）,ngRO所含质子的物质的量为,n,(A+16),（AN8）mol,练习,元素B的核电荷数为Z。已知Bn-和Am+有相同的核外电子数，则A元素的原子序数为多少（用Z、n、m表示）。,分析：Bn-与Am+核外电子数相同,即B原子得到n个电子后与A原子失去m个电子后的电子数相同。,Z+n=Z-m,Z=Z+n+m,同位素,具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。,化学性质几乎完全相同,特点,H2和D2是两种不同的单质，化学性质基本相同,H2O和D2O是两种不同的化合物，化学性质基本相同,天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。,同位素,许多元素都有同位素，目前发现112种元素，同位素却有1800余种。,几个实例,氢有三种同位素：,氘和氚是制造氢弹的材料,铀有三种同位素：,铀235是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料,碳有三种同位素：,碳12作为原子量及阿伏加德罗常数的标准,碳14在考古学中测定生物死亡年代。,你想知道吗？,怎样用14C测定古代生物的死亡年代,14C是一种放射性同位素，半衰期为5730年，它存在于一切生物体中，一面在生成，一面在衰变，故其含量与12C的含量比值不变。,当生物体死亡后，14C不断衰变而减少。,现有一生物化石，测得12C的含量为M克，根据比值可,mm/2m/4m/8,5730年,5730年,5730年,该生物已死亡了35730=17190年,算出14C值应为m克，而实际只有m/8克。,计算与比较,氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，核组成有何异同？,质子数均为17,中子数分别为18和20,已知35Cl的绝对质量为5.807010-26kg，,37Cl的绝对质量为6.138610-26kg，,12C绝对质量的1/12为1.660610-27kg，,则35Cl同位素原子的原子量为,37Cl同位素原子的原子量为,5.807010-261.660610-27=34.969,6.138610-261.660610-27=36.966,试比较同位素原子的原子量与质量数的关系。,氯元素的原子量（平均原子量）,=34.9690.757736.9660.2423=35.453,氯元素的近似原子量,=350.7577370.2423=35.485,（用同位素原子的质量数代替原子量进行计算）,练习,硼元素的平均原子量为10.8，则自然界中10B和11B的原子个数比为多少？,解法一：设10B的丰度是X%，则11B的丰度是1-X%,10X%+11(1-X%)=10.8,解得X%=20%,故10B和11B的原子个数比为1：4,5,5,1-X%=80%,练习,硼元素的平均原子量为10.8，则自然界中10B和11B的原子个数比为多少？,解法二：十字交叉法,11B,5,5,10B,11,10,10.8,0.8,0.2,4,1,10B和11B的原子个数比为1：4,练习,溴元素有两种同位素，原子个数比约为1:1,已知溴的近似原子量为80，这两种同位素的中子数分别为（）,解法一：设溴的两种同位素的中子数分别为N1和N2,N1+N2=90,(A)44,45(B)45,46(C)44,46(D)79,81,C,练习,溴元素有两种同位素，原子个数比约为1:1,已知溴的近似原子量为80，这两种同位素的中子数分别为（）,解法二：溴的近似原子量为80,溴的质子数为35,溴的平均中子数为8035=45,(A)44,45(B)45,46(C)44,46(D)79,81,C,本节总结：,原子的质量数,元素的原子量,原子的质子数和中子数之和,同位素的原子量,原子的质量与12C质量的1/12的比值,由同位素原子量和原子含量求出的平均值,元素的近似原子量,由同位素的质量数和原子含量求出的平均值,作业,课本122页第5，6题,同学们再见,
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