几种重要的金属化合物.ppt

第二节几种重要的金属化合物,1、Na的重要化合物：Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO32、铝的重要化合物：Al2O3、Al(OH)33、铁的重要化合物：铁的氧化物、Fe2+、Fe3+、Fe(OH)2、Fe(OH)3,一、Na2O和Na2O2:,1、Na2O：白色固体，是碱性氧化物,与CaO性质相似，能与水、酸、CO2等反应。Na2O+H2O=2NaOH,2、Na2O2：是一种淡黄色固体，主要用途在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。,（1）特殊性质：有强氧化性（漂白、杀菌）Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2与FeCl2溶液反应：4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8Na+Na2O2加入到品红溶液中，品红溶液褪色.,一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，再与H2O发生反应。,注意：当Na2O2与CO2或H2O或两者混合物反应时，每产生1molO2转移2mole-当Na2O2与CO2或H2O完全反应，每消耗1molNa2O2必转移1mole-.,(3)Na2O2固体增重定量规律：分析Na2O2与CO2、H2O反应后，Na2O2固体增重的量。规律：当一定质量的可燃性物质CO、H2或H2和CO混合物或组成符合（CO)n.（H2)m在足量O2完全燃烧后,将燃烧产物全部通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增加的质量为可燃物的质量。,练习：1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（)A.1L1mol/L的NaHCO3溶液中含CO32-0.1NAB.标准状况下，22.4LSO3含分子数为NAC.常温下100ml0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD.0.1molNa2O2与足量水反应转移电子数0.1NA,2、CO和H2的混合气体21.2g与足量O2反应后，将产物通过足量Na2O2后固体增重质量是（）A.21.2gB.14gC.6.78gD.不能确定,3、200时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4,2、Na2CO3、NaHCO3：,Na2CO3：俗名叫纯碱或苏打；NaHCO3：俗名叫小苏打。,主要性质：（1)水溶性：两者都易溶于水，但Na2CO3溶解度大于NaHCO3；Na2CO3(饱和）+CO2+H2O=2NaHCO3水溶液都显碱性，NaHCO3溶液碱性比Na2CO3的弱。（2）稳定性：Na2CO3稳定，但晶体易风化。NaHCO3受热易分解。,练习：5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热至混合物的固体质量不在变化时，混合物的固体质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各为、。,注意：固体Na2CO3中有NaHCO3杂质，用加热的方法除杂；NaHCO3溶液中用Na2CO3杂质通入足量CO2除杂。,（3)与酸的反应的规律：,与酸反应放出CO2的快慢比较：与酸发应的过程是:CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2+H2O与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3放出CO2快即反应快。,用盐酸鉴别Na2CO3与NaHCO3的化学原理：A.把盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中至过量，开始没有气体产生，最后有气体产生。先CO32-+H+=HCO3-后HCO3-+H+=CO2+H2OB.把Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，反应开始立即产生气体CO32-+2H+=CO2+H2O用图像分析这两种情况的反应过程。,归纳：等质量的Na2CO3与NaHCO3与足量的酸反应，放出CO2多的是NaHCO3,消耗酸多的是Na2CO3,反应快的是NaHCO3.,Na2CO3、NaHCO3混合溶液与酸反应的先后顺序：H+先与CO32-反应，等CO32-完全转化为HCO3-后，H+再与HCO3-反应。,练习：在含amolNa2CO3的溶液中，逐滴加入盐酸反应后，当溶液中Cl-与HCO3-的物质的量之比为2：1时，加入的盐酸中HCl的物质的量是。,（4）两者的鉴别方法：若两者在溶液状态时：用CaCl2溶液或BaCl2溶液鉴别：NaHCO3不反应；Na2CO3产生白色沉淀：Ca2+CO32-=CaCO3若为固体时，用加热的方法鉴别注意：两者在溶液状态时，都不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液鉴别，因两者与这两种溶液都会产生白色沉淀CaCO3或BaCO3Na2CO3:CO32-+Ca2+=CaCO3NaHCO3:HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O,归纳：Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法：利用固体的稳定性区别；利用与CaCl2溶液或BaCl2溶液反应的现象不同区别；利用与盐酸反应的现象不同区别。,3、焰色反应：（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。（2）操作：将铂丝(或光泽无锈的铁丝)用盐酸洗净后，在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃。用盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，再检验下一个试样。（3）焰色反应的颜色钠：黄色，钾：紫色，钙：砖红色，锶：红色，钡：绿色，铜：黄绿色。,焰色反应的作用：鉴别K、Na等元素的存在，不能确定该元素的存在形式。颜色反应是物理变化。,例、下列对焰色反应实验操作注意事项的说明中，正确的是()钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检物质；每次实验后要用盐酸把铂丝洗净；实验时最好选择本身较微弱的火焰；没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A仅不正确B仅不正确C仅不正确D全对,例、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是()A该物质一定是钠的化合物B该物质中一定含有钠元素C该物质一定是金属钠D该物质中一定不含钾元素,4、CO2与NaOH溶液反应产物的判断方法：CO2+OH-=HCO3-(CO2过量）CO2+2OH-=CO32-+H2O（CO2少量）当n(OH-)/n(CO2)1时，产物为HCO3-盐n(OH-)/n(CO2)2时，产物为CO32-盐1n(OH-)/n(CO2)2时:产物为CO32-和HCO3-盐,练习：1、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都能与酸、氢氧化钠反应2、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸,3、(1)Na2CO3固体中有杂质NaHCO3,除去杂质的方法及原理；（2）NaHCO3固体中有杂质Na2CO3,除去杂质的方法及原理；(3)NaOH固体中有杂质Na2CO3,除去杂质的方法及原理。,（4）把CO2通入含NaOH0.8g的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到固体1.37g，则通入的CO2在标准状况下的体积是（5）把2.24LCO2(标准状况下）通入0.3mol/L500ml的NaOH溶液中，然后低温蒸干，得到的固体是，固体的物质的量为。,（6）画出向amolNa2CO3溶液中逐滴加入盐酸的函数图像及对应的离子方程式。（7）往含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2，当通入的CO2体积为6.72L（标况）时立即停止。画出这一反应过程中，溶液中的离子的物质的量n(作纵坐标）和通入CO2的体积V（作横坐标）的函数图,4、将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后容器内的压强为零（150），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（）A.原混合气体中O2和CH4的体积比为21B.残留物只有Na2CO3C.原混合气体中O2与CH4的体积比为11D.残留物只有Na2CO3和NaOH,分析：O2+2CH4+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOHD,5、有NaHCO3、Na2CO3、CaO、NaOH组成的混合物27.2g,把它们溶于水后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中Na2CO3的质量是（）A.10.6gB.5.3gC.5.9gD.无法确定,A,二、铝的重要化合物：,1、氧化铝Al2O3:,氧化铝难溶于水，是两性氧化物，能溶于酸生成Al3+盐或强碱溶液中，生成AlO2-盐,Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al2O34Al+3O2,归纳：Al2O3是一种两性氧化物。,氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，是比较好的耐火材料。,物理性质：,化学性质：,电解,化学性质：两性氢氧化物：与强酸反应:Al(OH)33H+Al3+3H2O,与强碱反应：Al(OH)3OH-AlO2-2H2O,2、氢氧化铝Al(OH)3:,Al(OH)3白色白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，受热分解生成Al2O3。,归纳：Al(OH)3跟强酸反应生成Al3+盐和水，又能跟强碱反应生成AlO2-盐和水，是两性氢氧化物(AlO2-的另一种写法：Al(OH)4-),注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱,3、Al(OH)3制备方法:,用可溶性Al3+盐与碱反应制备Al(OH)3:A、用可溶性Al3+盐与强碱溶液反应:Al3+3OH-(少量）=Al(OH)3用此方法制取Al(OH)3的强碱必须少量。,B、用可溶性Al3+盐与氨水反应制取:Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+制取Al(OH)3的方法是最好的方法是用可溶性铝盐和氨水反应制取.,用可溶性AlO2-盐与酸反应制取Al(OH)3:A、用AlO2-盐与强酸反应制取:AlO2-+H+H2O=Al(OH)3用此方法制备Al(OH)3强酸必须少量。,B、用AlO2-盐和弱酸(一般用CO2）反应制取:AlO2-+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3+HCO3-2AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3+CO32-实验室制取Al(OH)3最好的方法是向可溶性AlO2-盐溶液中通入CO2制备.,用Al3+盐与AlO2-盐制取Al(OH)3:Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,练习：下列各组反应中能得到Al(OH)3的是（）A.Al2O3加到热水中B.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C.将Na投入到NaAlO2溶液中D.向AlCl3溶液中滴加几滴NaOH溶液,4、Al(OH)3用途:(1)利用其吸附性，能凝聚水中的悬浮物，可用来净水。(2)利用其碱性，可用做胃酸中和剂。,硫酸铝钾KAl(SO4)2(1)电离方程式:KAl(SO4)2KAl32SO42-。(2)十二水合硫酸铝钾化学式为KAl(SO4)212H2O，俗名明矾，是一种无色晶体，易溶于水，可用做净水剂，原因是KAl(SO4)2可与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。,归纳：1、既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液的物质：两性物质：Al(显示两性）、Al2O3、Al(0H)3弱酸酸式盐：如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaH2PO4等弱酸铵盐：NH4HCO3、(NH4)2S、(NH4)2CO3,2、Al3+与OH-、AlO2-与H+及Al3+与AlO2-之间的反应：（1）当Al3+与OH-反应时：Al3+3OH-(少量）=Al(OH)3Al3+4OH-（过量）=AlO2-+2H2O(2)当AlO2-与H+反应时：AlO2-+H+(少量）+H2O=Al(OH)3AlO2-+4H+(过量）=Al3+2H2O（3）Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,3、Al3+与OH-溶液反应生成Al(OH)3沉淀的计算：原理：Al3+3OH-=Al(OH)3Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（1）当n(OH-)/n(Al3+）3:只生成沉淀。沉淀的量与OH-的量:nAl(OH)3=(OH-);（2）当n(OH-)/n(Al3+）4时，无沉淀产生.（3）当3n(OH-)/n(Al3+)4，生成沉淀部分溶解（即既有沉淀又有沉淀溶解）:沉淀的量与OH-的量关系：nAl(OH)3=4n(Al3+)-n(OH-),Al3+与OH-反应沉淀量的计算有两种题型：（1）已知Al3+的量和OH-的量，通过判断计算出沉淀的量；（2）已知Al3+的量和沉淀Al(OH)3的量，通过分析.计算需要的OH-的量。,例1、在50ml2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入2mol/L180ml的NaOH溶液，得到沉淀的质量为_。,例2、往20ml2mol/LAlCl3溶液中滴加30mlKOH溶液.充分反应后得到沉淀0.78g,则KOH溶液的物质的量浓度是多。,Al33NH3H2OAl(OH)33NH4+AlO2-CO22H2OAl(OH)3HCO3-Al33AlO2-6H2O4Al(OH)3,4、“铝三角”及其应用：“铝三角”是指Al3、Al(OH)3、AlO2-相互转化的三角关系：,（1）应用：制备Al(OH)3:,Al(OH)3的电离：Al3+3OH-Al(OH)3AlO2-+H+H2O碱式电离酸式电离,（2）铝三角图象：,铝盐溶液和氨水的反应,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,向含1molAl3的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量：,Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,在含1molOH的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量：,Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3,n(Al3+),CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-,向偏铝酸盐溶液中通入CO2：,向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液,H+AlO2-+H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,在含1molAlO2-盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量:,AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,归纳：当OH-与多种阳离子反应时，反应的先后顺序是：结合OH-的能力：H+NH4+Al(OH)3当H+与多种阴离子反应时，反应的先后顺序是：结合H+的能力:OH-AlO2-,Al3+Mg2+Fe3+Fe2+Cu2+,Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2,、向Mg2+、Al3+的混合溶液中加OH-至过量：,OH-先与Mg2+、Al3+反应生成沉淀后，然后OH-再溶解Al(OH)3沉淀.(Mg(OH)2不溶NaOH)。,Mg(OH)2,Al(OH)3,例、向20ml某物质的量浓度AlCl3溶液中滴入2mol/L的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(ml)关系如图所示，回答下列问题：,(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示.(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为_,(1)加入NaOH溶液15mL时，沉淀达到最多，质量为0.78g(2)加入NaOH溶液20mL时，生成的沉淀恰好全部溶解(3)Al34OHAlO2-2H2O(4)7.5mL或17.5mL,三、铁的化合物：,1、铁的氧化物：（1）物理性质：,（2）化学性质：与非氧化性酸反应：FeO（不稳定）、Fe2O3（稳定）是碱性氧化物，Fe3O4（稳定）不是碱性氧化物FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O高温时都能与Al、C、CO、H2反应，被还原生成Fe（冶炼铁原理）：,（3）铁的氧化物的用途：,a、作为冶炼金属的原料,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,b、Fe2O3用于制红色油漆和涂料,C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。,2、铁的氢氧化物：,（1）制备Fe(OH)2:用可溶性Fe2+盐与OH-溶液反应：Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色）白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色沉淀.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,1、为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？,讨论,Fe2+2OH_=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？,结论：Fe(OH)2的还原性很强，极不稳定，很容易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3。4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3,实验：1、配制新的FeSO4溶液;2、把NaOH溶液加热煮沸排尽溶液中的氧气3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。4、在装FeSO4溶液的液面上预先注入一层植物油(或苯),使生成的Fe(OH)2隔绝空气，这样生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。,设计制备Fe(OH)2方案:,制取Fe(OH)2必须隔绝氧气才能使其不被氧化为Fe(OH)3.,制备Fe(OH)2的实验,实验,例、采用下图装置制备Fe(OH)2.使用药品：Fe、H2SO4(稀)、NaOH溶液，其中C为弹簧夹。(1)锥形瓶A中应加入的药品为_。(2)锥形瓶B中应加入的药品为_。(3)锥形瓶A中的反应开始后，请设计后续操作步骤完成制备，并说明每步操作的理由和现象。,分析:A中制备H2,排尽装置和溶液中的氧气造成H2环境.关闭弹簧夹C时，A中压强增大，使得反应生成的FeSO4溶液进入B而和NaOH反应，生成Fe(OH)2沉淀，由于没有了氧气，Fe(OH)2沉淀就能得以保存较长时间，否则将发生反应：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。(1)铁和稀硫酸(2)氢氧化钠溶液(3)打开弹簧夹C；A中气体由导管进入B，B中有气泡；目的是排尽装置和溶液中的氧气,形成无氧环境过一段时间，关闭弹簧夹C；A中溶液经导管进入B，B中有白色沉淀生成；因为此时A中压强增大，使得反应生成的FeSO4溶液进入B而和NaOH反应，生成Fe(OH)2沉淀。,例、在试管内新制备的FeSO4溶液液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钾并迅速塞上带导管的单孔塞。回答下列问(1)实验中汽油的作用是_。(2)加入钾后可以观察到：液面上有大量气泡逸出；溶液中有_色沉淀生成。(3)如果往试管中加入汽油后即投入钾粒，可能发生爆炸事故，其原因是_。,分析：(1)防止Fe2被空气中的O2氧化成Fe3(2)白(3)K与H2O反应放出大量的热，使汽油燃烧而发生爆炸,(2)Fe(OH)3制备:用可溶性Fe3+盐与碱溶液(强碱或氨水)制备:,Fe3+3OH-=Fe(OH)3(生成红褐色沉淀),Fe(OH)3制备,(3)Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸的反应：都是不溶水的弱碱，与酸反应生成对应的盐和水。,铁的氢氧化物比较：,(3)Fe2+与Fe3+之间的转化：,例、在FeCl2、CuCl2和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子（）ACu2BFe3CFe2DH,思考：1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁粉？答：防止Fe2+被氧化成Fe3+Fe+2Fe3+Fe2+2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入。,Fe粉,氯水,Fe粉,归纳：Fe2+盐、Fe3+盐的除杂问题及试剂的保存：1、Fe2+中有杂质Fe3+：加入Fe粉2Fe3+Fe=3Fe2+Fe2+盐溶液的保存：加入少量Fe粉，目的防止Fe2+被空气中的氧气氧化。2、Fe3+盐中有杂质Fe2+：通入Cl2或加入氯水2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-Fe3+盐溶液的保存：通常加入少量酸。,利用颜色鉴别：Fe3+溶液为黄色Fe2+溶液为浅绿色用碱溶液鉴别：被检验的溶液中加碱溶液，产生白色沉淀，很快白色沉淀转变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2存在。Fe22OHFe(OH)2（白色）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3,3、Fe2+、Fe3+的鉴别：,用KSCN或NH4SCN溶液和氯水或氯气鉴别：,被检验的溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀，证明该溶液中有Fe3+存在Fe33OHFe(OH)3(红褐色),在被检验的溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明有Fe3+存在(该鉴别方法称Fe3+的特征反应）Fe33SCNFe(SCN)3(红色或血红色溶液),在被检验的溶液中，先滴加KSCN溶液，无现象后，再通入Cl2，若溶液变成红色，则说明有Fe2存在（必须注意试剂的滴加顺序）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(红色或血红色溶液）,拓展Cu2+的检验：观察颜色：可溶性Cu2+盐的稀溶液是蓝色；加入OH-溶液：产生蓝色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2,离子检验,例、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁含有Cu2+C.苹果汁含有OH-D.苹果汁含有Na+例、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液,A,C,例、某溶液中可能大量存在Mg2、Fe2、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3,例、有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液,B,4、“铁三角”关系：,拓展：当Fe与Fe2O3(或Fe3O4)与稀盐酸或稀硫酸反应：反应的先后顺序是：第一步：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O第二步：2Fe3+Fe=3Fe2+(氧化性：Fe3+H+)第三步：Fe+2H+=Fe2+,Al3+盐和Fe3+盐的净水作用:,