高考化学大一轮复习检测化学能和热能有答案.doc

1下列反应属于放热反应的是()稀硫酸与氢氧化钾溶液反应锌与稀硫酸的反应生石灰变成熟石灰的反应氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应石灰石高温煅烧灼热的炭与CO2反应甲烷与O2的燃烧反应A BC D答案B解析为放热反应。2根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是()碳酸钙的热分解示意图ACO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应答案D解析因为碳酸钙受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B正确；在CaCO3中，Ca2和CO23之间存在离子键，CO23中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂。化学键断裂吸收能量，新键形成放出能量，C正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应，就是放热反应，D错误。3在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是()AQ1Q2 BQ1Q2CQ1Q2 D无法判断答案C解析两种情况下反应放出的能量相同，但前者较后者以光能形式释放的能量要多；故前者以热量形式放出的能量较后者要少些，即Q10，H20 BH30，H40CH2H4H5 DH3H12H2答案D解析2H2(g)O2(g)=2H2O(g)属于放热反应，故H10。H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)属于放热反应，故H20。4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)属于放热反应，故H30。N2(g)3H2(g)2NH3(g)属于放热反应，故H40，故A、B错误；根据盖斯定律，H2(H4H5)13，H3H12H2，故C错误，D正确。7已知反应：H2(g)12O2(g)=H2O(g)H112N2(g)O2(g)=NO2(g)H212N2(g)32H2(g)=NH3(g)H3则反应2NH3(g)72O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为()A2H12H22H3 BH1H2H3C3H12H22H3 D3H12H22H3答案D解析由题意把已知反应依次编号为、，根据盖斯定律将方程式322得2NH3(g)72O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)H3H12H22H3。8已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.12H2SO4(aq)12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1答案B解析由燃烧热的定义可知H2(g)的燃烧热为285.8 kJmol1，A错误；1 g氢气和1 g甲醇燃烧放出的热量分别是571.64 kJ、145264 kJ，所以同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多，B正确；由于存在SO24Ba2=BaSO4离子反应，因此该反应的反应热不是57.3 kJmol1，C错误；已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1，则根据盖斯定律可知(3)2得到3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol1，D错误。9已知NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于()A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1答案D解析根据题意先写出下列热化学方程式：NH3H2O(aq)H(aq)=NH4(aq)H2O(l)H12.1 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。根据盖斯定律由得：NH3H2O(aq)=NH4(aq)OH(aq)H45.2 kJmol1，由此可知D正确。10已知下列四个热化学方程式：NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)H1a kJ/molBa(OH)28H2O(s)=BaO(s)9H2O(l)H2b kJ/mol2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l)H3c kJ/molBaO(s)2HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H4d kJ/mol其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是()Ad0 Bc2abd答案B解析通过给出的信息无法判断反应是放热反应还是吸热反应，A错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)=HCl(aq)H5e，由盖斯定律可确定c2abd2e，因e0，故c(2abd)0，即cH3 BH1H3答案B解析CuSO45H2O(s)=溶于水CuSO4(aq)5H2O(l)H10CuSO4(s)=溶于水CuSO4(aq)H20CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)H3由盖斯定律：H3H1H2，则H30。则H3H2，A项错误；H3H1，B项正确；H2H1H3，C项错误；由H20得，H10, H30，H40CH1H2H3 DH3H4H5答案C解析燃烧反应都是放热反应，H1、H3、H4都小于0，CO2与C的反应是吸热反应，H2大于0，A、B错误；反应C(s)O2(g)=CO2(g)可由反应CO2(g)C(s)=2CO(g)与2CO(g)O2(g)=2CO2(g)相加得到，由盖斯定律可知H1H2H3，C正确；同理可得H313(H42H5)，D错误。162014重庆高考已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为()A332 B118 C350 D130答案D解析C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol12得2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H(2a220) kJmol1由键能数值计算得2H2O(g)=O2(g)2H2(g)中H4462 kJmol1(496 kJmol12436 kJmol1)480 kJmol1，即：2a220480，解得a130。题组三模拟小题17下列说法错误的是()A化学反应中的能量变化都表现为热量变化B需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热答案A解析化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和光能等。18下列说法中，正确的是()AC(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，所以石墨比金刚石稳定B同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C吸热反应只有在加热条件下才能发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大答案A解析A中反应是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的，因此石墨比金刚石稳定，正确；反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，与反应条件无关，B错误；吸热反应不一定都需要加热，C错误；D中升高温度pH是减小的，D错误。192017温州联考肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则下列说法正确的是()A断裂1 mol NH键所需的能量是194 kJBN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2218 kJmol1C该反应为吸热反应D该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和答案D解析首先依据图示可知N2H4(g)O2(g)=2N(g)4H(g)2O(g)H2752 kJmol1(534 kJmol1)2218 kJmol1，然后依据结构式 、O=O可知：154 kJ4x500 kJ2218 kJ(设1 mol NH的键能为x)，x391 kJ，A项错误；B项中反应的热化学方程式中的H生成物的总能量反应物的总能量534 kJmol1，所以B、C项错误；此反应为放热反应，断开反应物的化学键吸收的总能量小于形成生成物的化学键放出的总能量，D项正确。202017泉州调研已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206 kJ/molCH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247 kJ/molCH键的键能约为413 kJ/mol，OH键的键能约为463 kJ/mol，HH键的键能约为436 kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为()A797.5 kJ/mol B900.5 kJ/molC962.5 kJ/mol D1595 kJ/mol答案A解析题中两反应依次编号为、，根据盖斯定律，由2得CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJ/mol。设C=O键的键能为x kJ/mol，则413446342x4364165，解得x797.5。212016南通调研已知：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1C(s)O2(g)=CO2(g) H22H2(g)O2(g)=2H2O(l) H32CO2(g)4H2(g)=CH3COOH(l)2H2O(l) H42C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是()AH10， H20，H50DH4H12H3答案B解析、反应均属于燃烧，H均小于0，A、C错误；依据盖斯定律，H42H3H1，D错误。222016北京海淀一模已知反应：101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol又知由H2和O2反应生成1 mol液态水比生成1 mol气态水多放出44.0 kJ热量。下列结论中正确的是()AH2的燃烧热为285.8 kJ/molBH2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g)12O2(g)=H2O(l)H571.6 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量答案A解析燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，故氢气的燃烧热为483.61244.0 kJ/mol，即285.8 kJ/mol，A项正确；B项的热化学方程式应为H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，B项错误；中和热单位应为kJ/mol，故C项错误；醋酸为弱酸，电离时要吸收热量，则最终放出的热量将小于57.3 kJ，D项错误。题组一基础大题23.已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次。(3)把温度为15.0 ，浓度为0.5 molL1的酸溶液和0.55 molL1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 gmL1)，生成溶液的比热容c4.18 Jg1 1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：试计算上述两组实验测出的中和热H1_，H2_。两种实验结果差异的原因是_。写出HClNH3H2O的热化学方程式：_。答案(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2)3(3)56.8 kJmol151.8 kJmol1NH3H2O是弱碱，在中和过程中NH3H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H51.8 kJmol1解析(2)实验前，分别测定酸、碱的温度，实验中测定混合液的最高温度，共计3次。(3)根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025 mol，碱为0.0275 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025 mol H2O。根据实验数据算出生成1 mol H2O所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值：H14.18(5050)(18.415.0)1030.02556.8 kJmol1，H24.18(5050)(18.115.0)1030.02551.8 kJmol1。题组二高考大题24书写下列热化学方程式：(1)2015安徽高考NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。(2)2014安徽高考CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。(3)2014大纲卷已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。答案(1)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1(2)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1(3)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1解析(1)依题意，反应NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)的H21.6 kJ3.8 g38 gmol1216.0 kJmol1。(2)要注明反应物和生成物的状态，必须注意H的数值与方程式中的计量数成正比，但单位不变。(3)书写热化学方程式时要注明各物质的状态，H的单位和符号。25完成下列高考组合题。.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。.2015全国卷甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。答案.(1) 2(2)NaClO2NH3=N2H4NaClH2O(3)2H32H2H1反应放热量大、产生大量气体.9941解析.(1)联氨的结构式为 ，故其电子式为 ；N2H4中H为1价，故N为2价。(2)NaClO具有强氧化性，可将NH3氧化为N2H4，本身被还原为NaCl，据此可写出反应的化学方程式。(3)根据盖斯定律，由2()可得，故H42H32H2H1。.由反应热与键能的关系可得，H11076 kJmol12436 kJmol13413 kJmol1343 kJmol1465 kJmol199 kJmol1；依据盖斯定律知，反应，则H3H2H158 kJ mol1(99 kJmol1)41 kJmol1。题组三模拟大题262017湖北重点中学联考已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，请参考题中图表，按要求填空：(1)图甲是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。NO2和CO反应的热化学方程式为_。(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系是H3_。(3)下表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知白磷的燃烧热为d kJmol1，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图乙所示。表中x_ kJmol1(用含a、b、c、d的代数式表示)。答案(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)2H2H1(3)14(d6a5c12b)解析本题考查化学反应与能量变化，考查考生的推理、空间思维及计算能力。(1)加入催化剂，降低反应活化能，即E1减小；反应的焓变不变；由图示1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应的焓变H(E1E2) kJmol1234 kJmol1，由此可写出反应的热化学方程式。(2)利用盖斯定律知，反应2反应反应，故H32H2H1。(3)由题中数据知P4(g)5O2(g)=P4O10(g)Hd kJmol1，利用“反应焓变反应物键能之和生成物键能之和”可得d6a5c(12b4x)，解得x14(d6a5c12b)