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无机化学水平测试题()一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( )A.Li(g)B.Li(s)C.LiClH2O(s)D.LiCO3(s)2.已知在一定温度下：SnO2(s)+2H2(g) = Sn(s)+2H2O(g)= 21.0CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)=0.034因此，下列反应SnO2(s)+2CO(g) = Sn(s)+2CO2(g)的=( )A.21.0B.0.714C.0.0243D.21.63.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( )A.NaOHB.CaCl2C.CH4D.NH4Cl4.已知(Cu2+/Cu) = 0.34V，(Cu+/Cu)= 0.52V，则(Cu2+/Cu+)为( )A.0.18VB.0.16VC.0.86VD.0.18V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( )A.MgBSiArB.ArMgSiBC.SiMgBArD.BMgArSi6.反应3A2+2B = 3A+2B3+在标准状态下电池的电动势E为1.8V，某浓度时，反应的电池电动势E为1.6V，则此时该反应的lgK值为( )A.31.8/0.0592B.31.6/0.0592C.61.6/0.0592D.61.8/0.05927.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用Ar3d6表示的是( )A.Mn2+B.Fe2+C.Co3+D.Ni2+8.已知H2S的=1.0107，=1.01013，在饱和的H2S水溶液中c(S2)应为( )molL1A.1.0107B.1.01013C.1.0104D.1.010209.下列叙述正确的是 ( )A.放热反应均为自发反应B.I2(g)的f (298.15)=0C.某反应的rGm0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的和均为正值，则升高温度将增大10.配合物K3FeF6的磁矩为5.9玻尔磁子，而K3Fe(CN)6的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是( )A.Fe在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K3Fe (CN) 6不是配合物C.F原子比C原子的电负性大，使CN比F有更强的配位能力D.在配体CN的影响下，中心离子d轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，加热有刺激性气体逸出。此白色固体为( )A.(NH4)2CO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.K2CO312.根据ROH规则，下列次卤酸的酸性由强到弱的正确顺序为( )A.HIOHBrOHClOB.HBrOHIOHClOC.HClOHBrOHIOD.HClOHIOHBrO13.下列物理量中，属于状态函数的是( )A.HB.QC.HD.U14.某反应的速率方程是v=kca(A)cb(B)，当c(A)减小50%时，v降低至原来的，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，则a、b分别为( )A.0.5，1B.2，0.7C.2，0.5D.2，215.所谓原子轨道是指( )A.一定的电子云B.核外电子的几率C.一定的波函数D.某个径向分布函数16下列物质中酸性最强的是( )A.H2SB.H2SO3C.H2SO4D.H2S2O7 二、填空题(共26分，每空1分)1.已知298.15K时，CaF2的=3.41011，其在纯水中溶解度为 (也可只列式)。2.下列各电极的大小的顺序是 。(1)(Ag+/Ag) (2)(AgI/Ag) (3)(Ag2S/Ag) (4)(AgCl/Ag)3由于惰性电子对效应，Pb()具有较强的 ，所以Pb的化合物以氧化值 为主。4如果发现了第121号元素M，则其所在周期表中的位置为 周期， 族；其金属活泼性较同族元素要 。5下列碳酸盐K2CO3、CaCO3、ZnCO3、SrCO3中，对热稳定性由强到弱的顺序为 ；三卤化硼BF3、BCl3、BBr3、BI3，熔、沸点的高低顺序是 。6在HgCl2分子中，Hg原子采取的杂化方式是 杂化；HgCl2分子为 分子；H2O分子中O原子采取的是 杂化，其分子的空间构型为 。7.写出氧化值为+3和+6的铬电对的电极反应：酸性介质 ；碱性介质 。8.晶体与非晶体相比，有如下特征：(1) ；(2) ；(3) 。9.对一给定的化学反应，在一定温度下，活化能越小，反应速率 ；越小，平衡常数 。10.将100mL0.1molL1的NH3水溶液与50mL0.1molL1的HCl溶液混合，混合后的溶液为 溶液，其溶液的c(OH)的计算式为 (注明混合后物质的浓度)。11.根据分子轨道理论，判断下列物质H2+、N2+、Be2、O2，具有顺磁性的物质是 。12.在一定温度下，改变溶液的酸度，水的离子积常数_。13.下列各组物质HCO3和CO32、NH3和NH4+、H3PO4和HPO4、H3O+和OH中，不是共轭酸碱对的有 ；下列分子NH3、BCl3 、CO2、H2S 、SiCl4中，属于极性分子的是 。14.由反应进度定义的反应速率的量值与表示反应速率物质的选择 ，但与反应的计量数 。三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打，共10分，每题1分)1.某化合物溶于水后，已检出有Ag+和Ba2+存在，则在阴离子、 中，可能存在的是。2.已知298K时(H2O2/H2O)=1.77V，则H2O2的氧化能力大于，因此不能氧化H2O2。3.H2O的熔点、沸点比H2S和H2Se高，主要与H2O形成分子间氢键有关。4.按配合物的价键理论，Cr(H2O)63+为外轨型配离子，而Cr(CN)63为内轨型配离子。5.在酶催化反应的前后，酶的数量和化学性质不变。6.sp2杂化轨道是由原子中的1s轨道和2p轨道组合后形成的杂化轨道。7.晶体场理论认为，当配合物的晶体场稳定化能为零时，该配合物不能稳定存在。8.将CrCl3溶液与Na2S溶液混合后，可生成Cr2S3沉淀。9.所有单质分子均为非极性分子。10.当速率方程中各反应物的浓度项的幂指数等于各反应物的化学计量数的绝对值时，该反应一定是基元反应。四、完成并配平下列反应方程式(共10分，每题2分)1.Zn+HNO3(稀)N2O2.MnO4(碱性介质)+SO323.Cr(OH)4+H2O2+OHCrO424.Hg2Cl2+SnCl2 5.PbS+H2O2 PbSO4 五、简答题(共6分，1题2分，2题4分)1.如何配制SnCl2溶液？2.已知Co(OH)3+eCo(OH)2+OH =0.17VCo3+eCo2+ =1.82V试判断Co(OH)3的和Co(OH)2的哪个大?为什么?六、计算题(共24分，1题4分，其余各题均5分)1.已知0.2molL1的钠盐NaX溶液的pH=9.0，试计算弱酸HX的解离平衡常数？2.化学反应HC2O4(ag)+C6H5O(ag) = C2O42(ag)+C6H5OH(ag)(1)计算反应在298.15K时的(298.15)；(2)当反应物的浓度皆为0.01molL1，生成物的浓度皆为0.1molL1时，反应向哪个方向进行？(已知H2C2O4 =6.4105，C6H5OH的=1.01010)3.已知Cu2+Cl+eCuCl(s)的=0.54V，(Cu2+/Cu)=0.34V，(Cu+/Cu)=0.52V，试计算：(1)CuCl的；(2)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数。4.在含有1molL1的Ba2+和0.01molL1的Ca2+的溶液中加入(NH4)2C2O4溶液：(1)哪种离子先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分数为多少？(已知(CaC2O4)= 1.01010，(BaC2O4)=1.0107)5.已知(Ag(CN)2)=1.01021，(Ag(NH3)2+)=1.0107，在1L浓度为0.1molL1的Ag(NH3)2+的溶液中，加入0.2mol的固体NaCN(忽略体积变化)，计算溶液中的Ag(CN)2、Ag(NH3)2+、CN、NH3的浓度。参考答案一、选择题1.(A)2.(C) 3.(A、D)4.(B)5.(B)6.(D)7.(B、C)8.(B)9.(C)10.(C、D) 11.(A)12.(C)13.(A)14.(C)15.(C) 16.(D)二、填空题1. 2.0104molL1或S= 2.(1)(4)(2)(3)3.氧化性 氧化值为+2 4.第八周期 B 强5.K2CO3SrCO3CaCO3ZnCO3 BI3BBr3BCl3BF36.sp杂化 直线型 不等性sp3 V字形7.Cr2O72+6e+14H+2Cr3+7H2O CrO42+3e+2H2OCrO2+4OH8.有一定的几何外形 固定的熔点 各向异性 9.越快 越大10.缓冲溶液 c(OH)=11. O2 12.不变13.H3PO4和HPO42，H3O+和OH NH3和H2S 14.无关 有关三、是非题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.四、完成并配平下列反应方程式1.4Zn+10HNO3(稀) = N2O+4Zn(NO3)2+H2O2.MnO4+SO32+2OH= 2MnO42+SO42+H2O3.2Cr(OH) 42+3H2O2+2OH= 2CrO42+8H2O4.Hg2Cl2+SnCl2= 2Hg+SnCl45.PbS+4H2O2= PbSO4+4H2O五、简答题1.加浓盐酸使SnCl2溶解，然后稀释至所需浓度，以防水解；再加Sn粒，以防Sn2+被氧化。2.Co(OH)3的小于Co(OH)2的。因为 ，说明溶液中的c(Co3+)远远小于c(Co2+)，即Co(OH)3解离出的c(Co3+)远远小于Co(OH)2解离出的c(Co2+)，所以(Co(OH)3)一定小于(Co(OH)2)。六、计算题1.NaX是一强碱弱酸盐，pH=9.0，pOH=5.0，c(OH)=1.0105 molL1 解之：2.01052.(1)=RTlnK=8.314298ln5.71105=32.84(kJmol1)(2)反应商：，所以反应正向进行。(或根据DrGm的正、负判断：DrGm = +RTlnQ=32.84+RTln100=32.84+11.41=21.43(kJmol1)03.(1)根据电势图求：2解之，6.42，(2)2Cu+Cu2+Cu将代入得：,。4.(1)Ba2+开始沉淀时，C2O421(BaC2O4)/Ba2+=1.0107molL1；Ca2+开始沉淀时，C2O422(CaC2O4)/Ca2+=1.0108molL1。因为C2O4220D.06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0107，=1.01013，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2)为( )molL1A.1.01013B.1.0104C.1.01020D.1.010198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3+CO32C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1molL1HAc与20mL0.1molL1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)= 0.77V，(Fe2+/Fe)= 0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的Co(NH3)63+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3C.NO2D.NO2+16.按热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是( )A.C(金刚石)B.P4(白磷)C.O3(g)D.I2(g)二、填空题(共30分，每空1分)1M2+离子的 3d轨道半充满的元素的原子序数为 ，其价层电子构型为 ，属于 周期， 族。2Fe(OH)2(H2O)4Cl的系统命名为 ，形成体是 ，配位原子为 ，配位数为 。3.判断化学键是否有极性的标准是两成键原子的 相对大小，判断分子是否有极性的标准是 等于零。4.已知A+B = 2C的平衡常数为K1；C+D = E的平衡常数为K2；而反应A+B+2D=2E的K3= 。5.已知 2NO2(g) = 2NO(g)+O2(g)是基元反应，为113kJmol1。其正反应的速率方程为 ，当反应达到平衡时，升高温度平衡常数 ；降低压力，平衡 移动。6.BF3中B原子采取的是 杂化，分子的空间构型为 。7.有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次为14、8、6和29，它们的单质属于分子晶体的是 ；属于原子晶体的是 ；属于金属晶体的是 ；既有分子晶体又有层状晶体的是 。8.在分子间力中， 力存在于一切分子中。9.同离子效应使弱电解质的电离度 ，是难溶电解质的溶解度 。10.298K，101325Pa的条件下，在酸性溶液中，(H+/H2)= V，在碱性溶液中，(c(OH)=1.0molL1)，(H+/H2)= V。11.化学平衡最主要的特征是 。12.在原电池中，流出电子的极为_；_发生氧化反应。13.配合物的价键理论的基本要点是：在配位个体中，形成体与配体以_结合，为了提高成键能力，形成体所提供的价层空轨道首先_。14.浓度为0.01molL1的一元弱碱(=1.0108)，其pH 。三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打，共10分，每题1分。)1.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。2.O3分子是由3个O原子组成的，因此为非极性分子。3.HAc溶液与NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是NaOH适当过量。4.将10mL0.1molL1HAc溶液加水稀释到100mL，由于HAc的解离度增大，因此氢离子浓度必然增大。5.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原型物质的浓度， 电对的电极电势增大。6.p区元素的外层电子构型为ns2np16。7.分子轨道由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道线性组合而成。8.中心原子的配位数等于与中心原子以配位键相结合的配体的数目。9.同浓度的NH4Cl溶液与NaOH溶液等体积混合后发生化学反应，该反应的标准平衡常数等于NH3标准解离常数的倒数。10.在NH4HCO3、Ag2CO3、Na2CO3、CaCO3四种物质中，Na2CO3的热稳定性最高。四、完成并配平下列反应方程式(共10分，每题2分)1.MnO4+SO32+H2OMnO2+SO422.CuSO4+KICu2I23.Cr2O72+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O4.H2S+H2SO3S5.H2O2+I+H+五、简答题(共6分，1题2分，2题4分)1.已知H2O为弱场配体，CN为强场配体。利用晶体场理论说明Fe(H2O)63+和Fe(CN)63是低自旋配合物还是高自旋配合物，并写出中心原子的d电子排布。2.欲从废铁屑制取硫酸亚铁铵复盐NH4Fe(SO4)212H2O，下列氧化剂H2O2、HNO3、(NH4)2S2O8，选用哪种最合适？为什么？六、计算题(共25分，每题5分)1.计算：(1)CaF2在纯水中的溶解度；(2)CaF2在0.1molL1的CaCl2溶液中的溶解度。(已知(CaF2)=2.71011)2.有一含有0.10molL1的NH3、0.010molL1的NH4Cl和0.15molL1的Cu(NH3)42+的溶液，问该溶液中是否有Cu(OH)2沉淀生成？(Cu(NH3)42+)=4.81012、(Cu(OH)2)=2.21022、(NH3)=1.81053.已知电对(H3AsO4/H3AsO3)=0.58V，(I2/I)=0.54V，试判断下列反应：H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2I+2H+(1)在标准态下，向什么方向进行？(2)溶液中c(H+)=108molL1，反应向什么方向进行?4.在749K条件下，密闭容器中进行下列反应：CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) Kc=2.6，求：(1)当H2O与CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为多少？(2)当H2O与CO的物质的量之比为3时，CO的转化率又为多少？5.在50mL0.2molL1AgNO3溶液中加入等体积的1molL1的NH3H2O，计算达平衡时溶液中Ag+、Ag(NH3)2+和NH3的浓度。(已知(Ag(NH3)2+)=1.0107)参考答案一、选择题1.(C) 2.(B) 3.(A) 4.(D) 5.(C) 6.(B) 7.(D) 8.(C)9.(C) 10.(D) 11.(C) 12.(C) 13.(A) 14.(D) 15.(A) 16.(B)二、填空题1.25 3d54s2 四 B2.一氯化二羟基四水合铁() Fe3+ O 63.电负性的 偶极矩是否 4.K1K225.v=kc(NO2)2 增大 右 6.sp2 平面三角形7.B A D C 8.色散力9.降低 减小 10.0.000 0.82611.v正v逆 12.负极 负极13.配位键 进行杂化 14.9.0三、是非题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.四、完成并配平下列反应方程式1.2MnO4+3SO32+H2O = 2MnO2+3SO42+2OH2.2CuSO4+4KI = Cu2I2+I2+2K2SO43.Cr2O72+6Fe2+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O4.2H2S+H2SO3 = 3S+3H2O5.H2O2+2I+2H+ = I2+2H2O五、简答题1.H2O为弱场配体，DOP，因此Fe(CN)63是低自旋配离子，中心原子的d电子排布为(d)5和(d)0。2.应该是选(NH4)2S2O8，因为(NH4)2S2O8既是氧化剂(还原产物为SO42)，又能提供NH4Fe(SO4)212H2O复盐中的NH4+和SO42。六、计算题1 (1) CaF2Ca2+2F平衡浓度(molL1)： s 2s=()()2=s(2s)2=5.2109，解之：s=1.1103molL1(2) CaF2 Ca2+ + 2F平衡浓度(molL1)： s+0.10.1 2s=()()2=0.1(2s)2=5.2109，解之：s =1.1105molL12.平衡时： Cu2+ + 4 NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 4 H2O平衡浓度(molL1)： x 0.1 0.15c(Cu2+)=x=3.21011(molL1)=1.8104(molL1)J=c(Cu2+)c2(OH)=1.01018(Cu(OH)2)所以，有沉淀生成。3.(1)因为(H3AsO4/H3AsO3)=0.58V(I2/I)=0.54V，所以在标准态下，反应向左进行。(2)(H3AsO4/H3AsO3)=(H3AsO4/H3AsO3)+ lg (H+)2=0.58+lg(108)2=0.108(V)NH3HFH2OBCH4 HF NH3 H2OCHFH2OCH4NH3DHFH2O NH3 CH42下列物质中，为一元酸的物质是( )AH2CO3 BH3BO3 CNH3 DH3PO43根据分子轨道理论，指出下列分子中键级为零的是( )ABe2 BN2 CO2 DHe24将H2S气体通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物质是( )AHg2S BHg CHgS+ Hg DHgS 5已知298K时，NH3(g)的=46.19kJmol1，反应N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的=198Jmol1K1，欲使此反应在标准态下能自发进行，所需温度为( )A193K B193K D466K6已知下列反应在25时，K=1.086104，欲使CuSO45H2O变成CuSO43H2O时，空气中的水蒸气压力为( )CuSO45H2O(s) =CuSO43H2O(s)+2H2O(g)A11.0Pa B0.02896Pa C1056Pa D 3 4 1 B1 4 3 2C4 3 2 1 D3 1 2 412欲配制pH=4.6和pH=7.0的缓冲溶液，应先用( )(已知：(HCOOH)=1.8104，(HAc)=1.8105，(NH3 )=1.8105，H2CO3的=51011，H3PO4的=1.0107)AHCOOHHCOONa和NaHCO3Na2CO3BHAcNaAc和NaH2PO4NaHPO4CHCOOHHCOONa和NH3NH4ClDHAcNaAc和NH3NH4Cl13欲将溶液中的Cl、CO32、S2分别沉淀出来，可采用AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2试剂，其加入试剂的正确顺序为( )ABa(NO3) 2 AgNO3 Cu(NO3) 2BAgNO3 Ba(NO3) 2 Cu(NO3)2CBa(NO3) 2 Cu(NO3) 2 AgNO3DCu(NO3) 2 Ba(NO3) 2 AgNO314已知(NH3H2O)=1.8105，在含有0.010molL1NH3H2O和0.010molL1KOH混合液中，c(NH4+)等于( )A9.0104 molL1B1.8105 molL1 C0.020 molL1D6.0104 molL115将含某阴离子的溶液先用H2SO4酸化后，再加入KMnO4。在加KMnO4前后只观察到紫色褪去，说明该溶液中可能存在的阴离子是( )AS2O32BSO32CNO3DPO4316下列氢氧化物中，加入过量氨水(必要时可加入NH4Cl)后，不能被溶解的是( )ANi(OH)2BFe(OH)3CCu(OH)2DZn(OH)2二、填空题(共26分，每空1分，注明者除外)1波函数是描述 数学函数式，它和 是同义词；|2的物理意义是 。2CCl4中C原子以 杂化，其分子的空间构型为 。3已知：(S2)=85.80kJmol1，(HS)=12.05kJmol1，则H2S的第二级电离常数为 。(2分)4HgCl2是共价型分子，在水溶液中大部分以 存在，所以有 之称。5KMnO4在下列介质中与还原剂反应的还原产物为：(1)强酸性_，(2)中性或弱酸性_，(3)强碱性 。6已知：Zn(OH)42 +2e=Zn+4OH =1.22VZn2+2e=Zn =0.76V，则(Zn(OH)4)2= 。(只列式)(2分)7四氯二氨合钴()酸钾的化学式为 ，中心离子是 ，配位原子是 。8分子间最普遍存在的作用力为 。9在饱和的PbCl2溶液中，c(Cl)为3.0102molL1，则PbCl2的= 。(不考虑水解)(2分)10已知反应：2O3(g)3O2(g)的K1=y，求下列反应：O3(g)O2(g) K2= 。3O2(g)2O3(g) K3 = 。11在Na2S2O3的溶液中加入 ，则产生黄色沉淀和刺激性气体，其离子反应方程式为 ，这是鉴定的常用方法。三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打，共10分，每题1分。)1将碳酸钠溶液与硫酸铝溶液混合后，生成碳酸铝沉淀。2在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。 3标准平衡常数和平衡转化率都可以表示可逆反应进行的程度，它们都与浓度无关。4每个CsCl晶胞中含有4个Cs+和4个Cl。5冰在室温下自动融化成水，是熵增起了主要作用。6在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp3杂化，因此这些分子都是正四面体形。7所有含氢化合物的分子之间，都存在着氢键。8同类分子，分子越大，分子间力也就越大；色散力只存在于非极性分子之间。9磷酸和亚磷酸分子中都含有三个氢原子，因此它们都是三元酸。10浓硝酸的还原产物为NO2，而稀硝酸的还原产物为NO。因此，稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。四、完成并配平下列反应方程式(共10分，每题2分)1MnO4+C2O42+H+2K2Cr2O7+KI+H2SO43Zn+HNO3(极稀)NH4NO343+H+MnO2+H2O5Mn2+S2O82+8H2O五、简答题(共8分，每题4分)1为什么说双氧水(H2O2)是一种“洁净”试剂?2Au不溶于HNO3，但能溶于王水，为什么？写出反应方程式。六、计算题(共30分，每题6分)1PCl5加热分解：PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)，在10L密闭容器内盛有2mol PCl5(g)，25时，有1.5mol的PCl5(g)分解，求该温度下的平衡常数？若在该密闭容器内通入1mol的Cl2(g)，温度不变，PCl5(g)分解的百分数是多少？2等体积的0.2molL1的HAc和0.2molL1的NaAc混合后，溶液的pH值是多少？若配制1.1L pH5.74的溶液，问上述溶液各需多少亳升相混合？(HAc)=1.8105)3. 通过计算说明1.0gAgBr能否完全溶于L1.0moL1的氨水中？(M(AgBr)= 187.8，(AgBr)=1.01013 ，(Ag(NH3)2+)=1.0107）。(Cu(NH3)4)2+=4.81012，(Cu(OH)2)=2.21020，(NH3)=1.8105)4含有氢电极H2(101325Pa)H+(?)。该电极作用的溶液由浓度均为1.0molL1的弱酸(HA)及其钾盐(KA)所组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得其电动势E=0.38V，并知氢电极为正极，另一电极的j()=0.65V。问该氢电极中溶液的pH值和弱酸(HA)的各为多少？5已知(Cr(OH)3)=6.31031，反应Cr(OH)3+OH= Cr(OH)4的平衡常数=0.40。(1)计算Cr3+沉淀完全时溶液的pH值；(2)若将0.1molL1 Cr(OH)3刚好溶解在1.0LNaOH溶液中，则NaOH溶液的初浓度至少为多少？(3)计算Cr(OH)4的标准稳定常数。参考答案一、选择题1.(D) 2.(B) 3.(A、D) 4.(C) 5.(B) 6.(C) 7.(D) 8.(A、C)9.(A) 10.(A) 11.(B) 12.(B) 13.(D) 14.(B) 15.(B) 16.(B)二、填空题1核外电子运动状态的 原子轨道 电子在核外某处出现的几率密度2等性sp3杂化 正四面体 3210134共价分子 假盐 5Mn2+ MnO2 MnO4263.51015 7KCoCl4(NH3)2 Co3+、Cl NH38色散力 91.410510() 11稀HCl S2O32 +2H+=S+SO2+H2O三、是非题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 四、完成并配平下列反应方程式12MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O2K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O34Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O43+4H+ = 2+MnO2+2H2O5五、简答题1H2O2作氧化剂时，还原产物是 H2O；H2O2作还原剂时，氧化产物是O2。由于在反应中不引入其他离子，所以H2O2是一种“洁净”试剂。2浓HNO3有很强的氧化性(还有很强的酸性)，HCl(浓)中有大量的可与金属离子配位的Cl，当把Au放入王水中后，由于形成配合物，使Au3+/Au的电极电势大大降低。其反应式为：Au+HNO3+4HCl=H(AuCl4)+NO+2H2O六、计算题1.解： PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)平衡浓度(molL1)：0.05 0.15 0.15= PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)新平衡浓度(molL1)：0.2x x x+0.1解之：x=0.13molL1，PCl5(分解百分数)=65%2.解：(1)，将数据代入得：pH=4.74(2)5.74=4.74 =0.1原始浓度相同，浓度之比等于体积之比，即V(HAc)+V(NaAc)=1.1解之：V(HAc)=1L，V(NaAc)=0.1L3.设1L1.0moL1的氨水浓溶解AgBr的最大量为xmo=平衡浓度(mo1L1) 1.02 x x x=1.0106将数据代如解之，x1.0103molL1M(AgBr)0.2g1.0g，所以1L1.0molL1的氨水不能溶解1.0g AgBr。4解： (H+/H2)(0.65)0.38 (H+/H2)=0.27V(H+/H2)=(H+/H2)+0.059 lgc (H+)0.270.0592lgc (H+)c(H+)2.7105 molL1 pH=4.56c(H+)=，即2.71055(1)pH=5.60 (2)c(OH)=0.35 molL1 (3)(Cr(OH)4)=6.31029单纯的课本内容，并不能满足学生的需要，通过补充，达到内容的完善 教育之通病是教用脑的人不用手，不教用手的人用脑，所以一无所能。教育革命的对策是手脑联盟，结果是手与脑的力量都可以大到不可思议。.