资源描述
第十章 共价键与分子间力首 页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析 TOP 例10-1 试用杂化轨道理论说明乙烯分子的形成及其构型。分析 根据杂化轨道理论，形成乙烯分子时，C原子的价层电子要杂化。共价键形成时，键在成键两原子间能单独存在，且只存在一个；p键在成键两原子间不能单独存在，但可存在多个。乙烯分子中C原子的4个价电子分别与其它原子形成三个键，C、C原子间的双键中有一个是键。三个键决定分子构型，因此C原子有三个原子轨道参与杂化，形成三个等性杂化轨道。解 乙烯分子C2H4中有2个C原子和4个H原子，每个基态C原子的价层电子组态为2s2 2p2，在形成乙烯分子的过程中，1个2s电子被激发到2p空轨道上，然后1个2s轨道和2个2p轨道杂化形成3个等同的sp2杂化轨道，彼此间夹角为120。每个C原子的2个sp2杂化轨道各与1个H原子的1s轨道重叠形成2个CH 键；2个C原子间各以1个sp2杂化轨道互相重叠，形成1个键。 由于2个C原子的这6个sp2杂化轨道处于同一平面，未参与杂化的2pz轨道则垂直于该平面， “肩并肩” 重叠形成1个键，构成CC双键。乙烯分子中6个原子在一个平面上，分子呈平面构型。例10-2 利用价层电子对互斥理论预测的空间构型。分析 先确定中心原子的价电子对数，中心原子提供7个电子，配位提供1个电子，加上负离子的电荷数，得价层电子数的总和再除以2。然后根据价层电子对构型和孤对电子决定的空间构型。解 中有3个I原子，我们可将其中1个I作为中心原子，其余2个作为配位体。中心原子I有7个价电子，2个配位I原子各提供1个电子，离子的负电荷数为1，所以中心原子的价电子对数为 (7+2+1)/25 。价层电子对构型为三角双锥，因配位原子数为2，说明价层电子对中有2对成键电子对和3对孤对电子，以3对孤对电子处在三角双锥的三角形平面上排斥能最小，所以为直线型。例10-3 试用分子轨道理论比较CO和N2的成键类型和键级。分析 异核双原子分子的原子序数和14时，则符合分子轨道能级图10-13（b）的能级顺序；14时，则符合分子轨道能级图10-13 (a)的能级顺序。解 CO分子中的电子总数为14，和N2分子中的一样多，故CO和N2具有完全相同的分子轨道电子排布式、成键类型和键级。它们的分子轨道式为 键级 这样的分子称为等电子体，它们具有某些相近的性质。如N2的熔点和沸点分别为63K和77K，CO的熔点和沸点分别为74K和81K。 例10-4 下列说法是否正确？说明理由。(1) 非极性分子中不含极性键。(2) 直线型分子一定是非极性分子。(3) 非金属单质的分子间只存在色散力。(4) 对羟基苯甲醛的熔点比邻羟基苯甲醛的熔点高。解 (1) 说法不正确。有的分子含极性键，但空间构型完全对称，键的极性可以相互抵消，因而是非极性分子。(2) 说法不正确。双原子分子都是直线型，同核双原子分子化学键无极性，分子为非极性；异核双原子分子化学键有极性，分子为极性。多原子直线型分子中，若配体由相同原子形成，其空间构型对称，偶极距为零，分子为非极性。如CO2：O=C=O。而配体由不同原子所形成，其空间构型不对称，偶极距不为零，为极性分子。如HCN。(3) 说法不正确。非金属单质分子通常是非极性分子，分子间的作用力通常为色散力。但臭氧(O3) 分子的空间构型为V形，0，为极性分子，故分子之间存在取向力、诱导力和色散力。(4) 说法正确。对羟基苯甲醛存在着分子间氢键，而邻羟基苯甲醛存在着分子内氢键，对羟基苯甲醛分子间的作用力远大于邻羟基苯甲醛分子间的作用力，熔化对羟基苯甲醛时必须消耗额外的能量去破坏分子间氢键，故对羟基苯甲醛的熔点高于邻羟基苯甲醛的熔点。例10-5 某一化合物的分子式为AB2，A属第六主族元素，B属第七主族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98 。试回答下列问题：(1) 已知AB2分子的键角为10318，推测AB2分子的中心原子A成键时采取的杂化类型及AB2分子的空间构型。(2) A-B键的极性如何？AB2分子的极性如何？(3) AB2分子间存在哪些作用力？（4）AB2 与H2O相比，何者的熔点、沸点较高？解 (1) 根据A、B的电负性值，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2 。根据键角10318，知道该分子中O原子以不等性sp3杂化轨道与F原子成键，两个单电子sp3杂化轨道各与1个F原子的单电子2p轨道重叠形成键，余下的2个sp3杂化轨道各被1对孤对电子占据，对成键电子对产生较大的排斥，致使键角压缩（10928），故OF2分子的空间构型为“V”形。(2) OF键为极性共价键。OF2分子中键的极性不能抵消，为极性分子。(3) OF2分子间存在取向力、诱导力及色散力，其中色散力是主要的。(4) OF2分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键，故OF2的熔点、沸点比H2O的低。学生自测题 TOP 判断题 选择题 填空题 问答题一、判断题（对的打，错的打）1. 原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数。 ( )2. 一般来说，共价单键是键，在共价双键或叁键中只有1个键。 ( )3. 氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 ( )4. 超分子化合物的分子之间是以共价键结合的。 ( )5. BF3分子中，B原子的s轨道与F原子的p轨道进行等性sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形。 ( )二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） TOP 1. 下列理论或概念：a. 原子轨道能级图 b. 测不准原理 c. 电负性 d. 杂化轨道理论，与美国化学家Pauling L无关的是 ( )A. a B. b C. c D.d E. a b2. 下述说法错误的是 ( )A. 原子形成的共价键数目等于该基态原子的未成对电子数B.键是构成分子的骨架，键不能单独存在C. 共价键具有饱和性和方向性 D. 按原子轨道重叠方式，共价键可分为键和键E. 键比键牢固3. 关于PF5分子的极性和键的极性，下列说法正确的是 ( )A. 键和分子都是极性的 B. 键和分子都是非极性的C. 键是极性的，分子是非极性的 D. 键是非极性的，分子是极性的E. 以上说法都不对4. H2S分子的空间构型和中心原子S的杂化类型分别为 ( )A. 直线形，sp杂化 B. 平面三角形，sp2杂化C. 四面体形，sp3杂化 D. V字形， sp2杂化EV字形，不等性sp3杂化5. 下列分子或离子有顺磁性的是 ( ) A. N2 B. C. NO D. F2 E. CO三、填空题 TOP1. 共价键的本质是 (1) ，但因这种结合力是两核间的电子云密集区对两核的吸引力，而不是正、负离子间的库仑引力，所以它不同于一般的静电作用。2. 根据成键电子来源，共价键可分为正常共价键和 (2) 。3. 关于共价键的两大理论为 (3) 和 (4) 。四、问答题 TOP1. 实验证明，臭氧离子的键角为100，试用VSEPR理论解释之，并推测其中心原子的杂化轨道类型。(4分)2. 氧元素与碳元素的电负性相差较大，但CO分子的偶极矩很小，CO2分子的偶极矩为零。为什么？(4分)学生自测答案 TOP一、判断题1. 2. 3. 4. 5. 二、选择题1. B 2. A 3. C 4. E 5. C三、填空题1. (1)电性的2. (2)配位键3. (3)现代价键理论，(4)分子轨道理论四、问答题1. 根据VSEPR理论，的中心原子O的价层电子对为3. 5(按4对处理)，价层电子对构型为四面体。成键电子对 (等于配位原子数)为2，孤对电子对为2，2对孤对电子间相互排斥，使得O-O-O = 100 109o28。不等性sp3杂化。2. CO的结构为 ，分子中存在1个s键，1个正常键和1个配位键。由于配位键是由O原子提供共用电子对形成的，抵消了O元素与C元素电负性相差较大而产生的电偶极矩，因此CO分子的电偶极矩很小。若单从O和C的电负性考虑，CO分子的负电重心应偏向O原子一侧，但实验事实是CO分子的负电重心偏向C原子一侧，合理的解释也是形成配位键的缘故，C原子的1个2p空轨道接受O原子的1对电子，从而使得分子的负电重心偏向C原子。CO2是直线形分子，虽然键为极性键，但由于分子结构对称，正、负电荷中心重合，因此CO2分子的电偶极矩为零。章后习题解答 TOP习题 1. 区别下列名词：（1）键和键 （2）正常共价键和配位共价键（3）极性键和非极性键 （4）定域键和离域键（5）等性杂化和不等性杂化 （6）成键轨道和反键轨道(7) 永久偶极和瞬间偶极 （8）van der Waals力和氢键解 （1）键是指两个原子的原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠所形成的共价键；而键是指两个原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的共价键。（2）正常共价键是指成键的两个原子各提供一个电子组成共用电子对所形成的化学键；而配位共价键是指成键的一个原子单独提供共用电子对所形成的共价键。（3）极性键是指由电负性不同的两个原子形成的化学键；而非极性键则是由电负性相同的两个原子所形成的化学键。（4）定域p键属双中心键，是成键两原子各提供一个p轨道“肩并肩”重叠而成，成键电子仅在提供重叠轨道的两个原子之间运动；离域p键则为多中心键，是由多个原子提供的p轨道平行重叠而成，离域轨道上的电子在多个原子区域内运动。（5）等性杂化是指所形成的杂化轨道的能量完全相等的杂化；而不等性杂化是指所形成的杂化轨道的能量不完全相等的杂化。（6）成键轨道是指两个原子轨道相加叠加而成的分子轨道，其能量比原来的原子轨道低；而反键轨道是指两个原子轨道相减叠加而成的分子轨道，其能量比原来的原子轨道高。（7）永久偶极是指极性分子的正、负电荷重心不重合，分子本身存在的偶极；瞬间偶极是指由于分子内部的电子在不断地运动和原子核在不断地振动，使分子的正、负电荷重心不断发生瞬间位移而产生的偶极。（8）van der Waals力是指分子之间存在的静电引力；而氢键是指氢原子与半径小，电负性大的原子以共价键结合的同时又与另一个半径小、电负性大的原子的孤对电子之间产生的静电吸引力。氢键的作用力比van der Waals力强。2. 共价键为什么具有饱和性和方向性?解 根据Pauli不相容原理，一个轨道中最多只能容纳两个自旋方式相反的电子。因此，一个原子中有几个单电子，就可以与几个自旋方式相反的单电子配对成键。即一个原子形成的共价键的数目取决于其本身含有的单电子数目。因此，共价键具有饱和性。共价键是由成键原子的价层原子轨道相互重叠形成的。根据最大重叠原理，原子轨道只有沿着某一特定方向才能形成稳定的共价键（s轨道与s轨道重叠除外），因此，共价键具有方向性。3. 试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的中心原子可能采取的杂化类型及分子或离子的空间构型。（1）PH3 （2）HgCl2 （3）SnCl4 （4）SeBr2 （5）H3O+解 （1）P原子的外层电子组态为3s23p3，有1对孤对电子和3个单电子。当P原子与H原子化合时，P原子采用sp3不等性杂化，其中P原子的一对孤对电子占有一个sp3杂化轨道，另3个sp3杂化轨道分别与3个H原子的s轨道成键，故PH3分子的空间构型为三角锥形。（2）Hg原子的外层电子组态为6s2，当Hg原子与Cl原子化合时，Hg原子的1个6s电子激发到6p轨道，进行sp杂化，2个sp杂化轨道分别与2个Cl原子的3p轨道成键，故HgCl2分子的空间构型为直线。（3）Sn原子的外层电子组态为5s25p2，当Sn原子与Cl原子化合时，Sn原子的1个5s电子被激发到5p轨道，进行sp3等性杂化，4个sp3杂化轨道分别与4个Cl原子的3p轨道成键，故SnCl4分子的空间构型为正四面体。（4）Se原子的外层电子组态为4s24p4，Se有2对孤对电子和2个单电子。当Se原子与Br原子化合时，Se原子采取sp3不等性杂化，其中Se原子的2对孤对电子占有2个sp3杂化轨道，另2个sp3杂化轨道分别与2个Br的4p轨道成键，故SeBr2分子的空间构型为V形。（5）O原子的外层电子组态为2s22p4，O有2对孤对电子和2个单电子。当O原子与H原子化合时，O原子采用sp3不等性杂化，其中O的2对弧对电子占有2个sp3杂化轨道，另2个sp3杂化轨道分别与2个H的s轨道成键。此外，O原子用其中的一对弧对电子与H+形成1个配键。故H3O+离子的空间构型为三角锥形。4. 用杂化轨道理论说明乙烷C2H6、乙烯C2H4、乙炔C2H2分子的成键过程和各个键的类型。解 乙烷C2H6分子中每个C原子以4个sp3杂化轨道分别与3个H原子结合成3个键，第四个sp3杂化轨道则与另一个C原子结合成键。乙烯C2H4分子中，C原子含有3个sp2杂化轨道，每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子结合成2个键，第三个sp2杂化轨道与另一个C原子结合成键；2个C原子各有一个未杂化的2p轨道（与sp2杂化轨道平面垂直）相互“肩并肩”重叠而形成1个p 键。所以C2H4分子中的C、C为双键。乙炔C2H2分子中每个C原子各有2个sp杂化轨道，其中一个与H原子结合形成键，第二个sp杂化轨道则与另一个C原子结合形成键；每个C原子中未杂化的2个2p轨道对应重叠形成2个p 键。所以C2H2分子中的C、C为叁键。5. BF3的空间构型为正三角形而NF3却是三角锥形，试用杂化轨道理论予以说明。解 B原子的外层电子组态2s22p1，当B原子与F原子化合时，2s轨道上的1个电子被激发到2p轨道，进行sp2杂化，3个sp2杂化轨道分别与3个F原子的2p轨道成键，故BF3分子的空间构型为平面正三角形。N原子的外层电子组态为2s22p3。当N原子与F原子化合时，N原子采取sp3不等性杂化，其中N的一对孤对电子占有一个sp3杂化轨道，另3个sp3杂化轨道分别与3个F原子的2p轨道成键，故NF3分子的空间构型为三角锥形。6. 下列各变化中，中心原子的杂化类型及空间构型如何变化。（1）BF3 （2）H2O H3O+ （3）NH3 解 （1）在BF3分子中，B原子采取sp2等性杂化，分子的空间构型为平面正三角形；在离子中，B原子采取sp3等性杂化，其中1个sp3杂化轨道与F-离子的一对孤对电子形成1个配键，离子的空间构型为正四面体。故B原子的杂化类型由sp2等性杂化转变为sp3等性杂化，空间构型由平面正三角形转变为正四面体。（2）在H2O分子中，O原子采取sp3不等性杂化，分子的空间构型为V形；在H3O+离子中，O原子采取sp3不等性杂化，O原子用其中的一对孤对电子与H+形成1个配键，离子的空间构型为三角锥形。故O原子的杂化类型不变，空间构型由V形转变为三角锥形。（3）在NH3分子中，N原子采取sp3不等性杂化，分子的空间构型为三角锥形；在离子中，N原子采取sp3等性杂化，N原子用其中的一对孤对电子与H+形成1个配键，4个NH键的能量完全相同。故N原子的杂化类型由sp3不等性杂化转变为sp3等性杂化，空间构型由三角锥形转变为正四面体。7. 中心原子的价层电子对构型和分子的几何空间构型有什么区别？以NH3分子为例予以说明。解 分子的价层电子对包括中心原子的s成键电子对和孤电子对，它们在中心原子周围应尽可能远离，以保持排斥力最小，据此形成的价层电子对的空间排布方式为价层电子对构型。而分子的空间构型是指分子中的配位原子在空间的排布，不包括孤电子对。如NH3，价层电子对构型为正四面体，而分子的空间构型为三角锥。8. 判断下列分子或离子的空间构型，并指出其中心原子的价层电子对构型。 （1） （2）SO2 (3) （4）H2S （5）PCl5 (6) SF4 （7）SF6 (8) BrF5解 （1）在离子中，C原子价层电子对数为3（O原子不提供电子），价层电子对构型为平面正三角形，因价层电子对中无孤对电子，故离子的空间构型为平面正三角形。（2）在SO2分子中，S原子价层电子对数为3（O原子不提供电子），价层电子对构型为平面正三角形，因价层电子对中有一对孤对电子，故SO2分子的空间构型为V形。(3) 在离子中，N原子的价层电子对数为4，价层电子对构型为正四面体，因价层电子对中无孤对电子，故离子的空间构型为正四面体。(4) 在H2S分子中，S原子的价层电子对数为4，价层电子对构型为正四面体，因价层电子对中有2对孤对电子，故H2S分子的空间构型为V形。（5）在PCl5分子中，P原子的价层电子对数为5，价层电子对构型为三角双锥，因价层电子对中无孤对电子，故PCl5分子的空间构型为三角双锥。（6）在SF4分子中，S原子的价层电子对数为5，价层电子对构型为三角双锥，因价层电子对中有一对孤对电子，故SF4分子的空间构型为变形四面体。（7）在SF6分子中，S原子的价层电子对数为6，价层电子对构型为正八面体，因价层电子对中无孤对电子，故SF6分子的空间构型为正八面体。（8）在BrF5分子中，Br原子的价层电子对数为6，价层电子对构型为正八面体，因价层电子对中有一对孤对电子，故BrF5分子的空间构型为四方锥。9. 某化合物有严重的致癌性，其组成如下：H 2.1%，N 29.8%，O 68.1%，其摩尔质量约为50gmol-1。试回答下列问题：（1）写出该化合物的化学式。（2）如果H与O键合，画出其结构式。（3）指出N原子的杂化类型及分子中s键和p键的类型。 解 （1）设该分子中H、N、O原子的个数分别为：x、y、z，因其相对原子质量分别为1.00794、14.0067、15.9994，所以，据题意有即，一个该化合物分子中有1个H原子，一个N原子，2个O原子，所以其化学式为：HNO2 （亚硝酸）。（2）如H与O键合，其结构式为：（3）N原子的杂化类型为不等性sp2；2个NO键为键，OH键为键；O、N、O原子间有一大键。10. 写出下列双原子分子或离子的分子轨道式，指出所含的化学键，计算键级并判断哪个最稳定？ 哪个最不稳定？ 哪个具顺磁性？ 哪个具抗磁性？（1）B2 （2）F2 （3） （4） 解 （1）B2分子的分子轨道式为B2分子中有2个单电子键；键级为 = 1；有2个单电子，具有顺磁性。（2）F2分子的分子轨道式为：F2分子中有1个键；键级为 = 1；没有单电子，具有反磁性。（3）离子的分子轨道式为离子中有1个键和1个3电子键；键级为 = 1.5；有1个单电子，具有顺磁性。（4）离子的分子轨道式为(；离子中有1个3电子键；键级为 = 0.5；有1个单电子，具有顺磁性。在双原子分子或离子中，键级愈大，键愈稳定，故最稳定的是，最不稳定的是。11. 试用分子轨道理论说明超氧化钾KO2 中的超氧离子和过氧化钠Na2O2中的过氧离子能否存在？它们和O2 比较，其稳定性和磁性如何？解 O2分子的分子轨道式为其键级为 = 2；分子中有2个单电子，具有顺磁性。离子的分子轨道式为 其键级为 = 1.5，从键级角度考虑，可以存在，但稳定性比O2小。离子中有1个单电子，因此具有顺磁性，磁性较O2弱。离子的分子轨道式为其键级为 = 1，从键级角度考虑，可以存在，但稳定性比O2小。离子中没有单电子，具有反磁性。12. 用VB法和 MO法分别说明为什么H2 能稳定存在而 He2 不能稳定存在？ 解 H原子的电子组态为1s1，He原子的电子组态为1s2。按价键理论：H原子有1个单电子，两个H原子的自旋方向相反的单电子可以配对形成共价键，He原子没有单电子，不能形成共价键，He2分子不存在。按分子轨道理论：H2分子的分子轨道式为，键级为1，可以稳定存在。He2分子的分子轨道式为，键级为0，He2不能稳定存在。13. 判断下列分子或离子中大p键的类型。（1）NO2 （2）CO2 （3）SO3 （4）C4H6 (5) 解 （1） （2）2个 （3） （4） （5）14. 什么是自由基？ 什么是活性氧自由基？解 含有单电子的分子、原子、离子或原子团称为自由基，如NO、H、CH3等。由基态的三线态氧3O2转化成的具有较强活性的自由基称为活性氧自由基，如1O2、O2-、OH、等。15. 预测下列分子的空间构型，指出电偶极矩是否为零并判断分子的极性。（1）SiF4 （2）NF3 （3）BCl3 （4）H2S (5) CHCl3 解 （1）SiF4分子中，Si原子的价层电子对（VP）数为4，价层电子对构型为正四面体，因价层电子对中无孤对电子，故分子的空间构型为正四面体，结构对称，其电偶极矩()为零，为非极性分子。（2）NF3分子中，N原子的VP数为4，VP的构型为正四面体，其中有1对孤对电子，故分子的空间构型为三角锥形，结构不对称，其 O，为极性分子。（3）BCl3分子中，B原子的VP数为3，VP的构型为平面正三角形，其中无孤对电子，故分子的空间构型为平面正三角形，结构对称，其 = O，为非极性分子。 （4）H2S分子中，S原子的VP数为4，VP的空间构型为正四面体，其中有2对孤对电子，故分子的空间构型为V形，结构不对称，其 O，为极性分子。（5）CHCl3分子中，C原子的VP数为4，VP的空间构型为正四面体。其中无孤对电子，但Cl元素的电极负性大于H元素，故分子的空间构型为变形四面体，结构不对称，其O，为极性分子。16. 下列每对分子中，哪个分子的极性较强？ 试简单说明原因。(1) HCl和HI （2）H2O和H2S （3）NH3 和PH3 （4）CH4 和SiH4 （5）CH4 和CHCl3 （6）BF3 和NF3解 键的极性大小通常用元素的电负性差值来估量，电负性(X)差值愈大，键的极性也愈强。分子的极性通常用电偶极矩来度量，电偶极矩（）愈大，分子的极性就愈强；电偶极矩为零，则是非极性分子。（1）HCl和HI为双原子直线分子，分子中元素的电负性不相等，形成的是极性共价键，故都是极性分子。由于Cl元素的电负性大于I元素的电负性，因此HCl分子的电偶极矩大于HI分子的电偶极矩，故HCl分子的极性较强。（2）H2O和H2S分子的空间构型为V形，分子中成键元素的电负性均不相等，分子空间构型又不对称，故都是极性分子。由于O的电负性大于S的电负性，因此H2O分子的偶极距大于H2S分子的偶极距，故H2O分子的极性较强。（3）NH3和PH3分子的空间构型均为三角锥形，分子中成键元素的电负性不相等，分子的空间构型又不对称，故都是极性分子。由于N的电负性大于P的电负性，因此 NH3 分子的偶极距大于PH3分子的偶极距，故NH3分子的极性较强。（4）CH4和SiH4分子的空间构型均为正四面体，分子中成键元素的电负性不相等，但分子的空间构型对称，分子的电偶极矩均为零，故CH4和SiH4分子均为非极性分子。（5）CH4分子的空间构型为正四面体，虽然分子中成键元素的电负性不相等，但分子的空间构型对称，电偶极矩为零，是非极性分子。CHCl3分子的空间构型为变形四面体，分子中成键元素的电负性不相等，分子的空间构型不完全对称，电偶极矩不为零，为极性分子，故CHCl3分子的极性较强。（6）BF3分子的空间构型为平面正三角形，虽然分子中成键元素的电负性不相等，但分子的空间构型对称，电偶极矩为零，为非极性分子。NF3分子的空间构型为三角锥形，分子中成键元素的电负性不相等，分子的空间构型又不对称，电偶极矩不为零，为极性分子，故NF3分子的极性较强。17. 已知稀有气体的沸点如下，试说明沸点递变的规律和原因。 名称 He Ne Ar Kr Xe 沸点（K） 4.26 27.26 87.46 120.26 166.06解 稀有气体的分子为单原子分子，均是非极性分子，分子间只存在色散力。从He元素到Xe元素，随着原子序数增大，电子层数增多，分子半径增大，分子的变形性增大，色散力也就依次增强，其沸点也就依次升高。18. 将下列两组物质按沸点由低到高的顺序排列并说明理由。 （1）H2 CO Ne HF （2）CI4 CF4 CBr4 CCl4解 （1）H2、Ne、HF、CO的相对分子质量依次增大，色散力也依次增强。CO、HF分子中还存在取向力和诱导力，因此HF、CO的沸点相对较高。由于HF分子中还存在最强的氢键，故沸点由低到高的顺序为H2NeCOHF。（2）四种四卤化碳均为非极性分子，分子间只存在色散力。色散力随相对分子质量增加而增强，其沸点也依次升高，故沸点由低到高的顺序为CF4CCl4CBr4CI4。19. 常温下F2 和Cl2 为气体，Br2 为液体，而I2 为固体，何故？解 四种卤素单质分子，均为非极性分子，分子间只存在色散力。色散力随相对分子质量增加而增大，分子间的凝聚力依次增强，故室温下F2、Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体。20. 乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3 ）组成相同，但乙醇的沸点比二甲醚的沸点高，何故？解 乙醇和二甲醚分子都是极性分子，分子间都存在取向力、诱导力和色散力，但乙醇分子能形成分子间氢键；而二甲醚分子中虽然也有氧原子和氢原子，但氢原子没有与氧原子直接结合，不能形成氢键，故乙醇的沸点比二甲醚的沸点高。21. 判断下列各组分子间存在着哪种分子间作用力。(1) 苯和四氯化碳 （2）乙醇和水 （3）苯和乙醇 （4）液氨解 （1）C6H6和CCl4分子均为非极性分子，故C6H6分子与CCl4分子之间只存在着色散力。（2）CH3CH2OH和H2O分子均为极性分子，CH3CH2OH分子与H2O分子之间存在色散力、诱导力和取向力。此外，CH3CH2OH分子与H2O分子之间还存在分子间氢键。（3）C6H6是非极性分子，CH3CH2OH是极性分子，在C6H6分子和CH3CH2OH分子之间存在着色散力和诱导力。（4）NH3是极性分子，NH3分子之间存在着色散力、诱导力和取向力。此外，NH3分子之间还存在分子间氢键。22. 将下列每组分子间存在的氢键按照由强到弱的顺序排列。(1) HF与HF （2）H2O 与H2O （3）NH3 与NH3 解 氢键XHY的强弱与X、Y的电负性及原子半径有关。X、Y的电负性愈大、原子半径愈小，形成的氢键就愈强。故氢键由强到弱的顺序为（1）（2）（3）。23. 某一化合物的分子式为AB4，A属第四主族，B属第七主族，A、B的电负性值分别为2.55和3.16 。试回答下列问题：(1) 已知AB4的空间构型为正四面体，推测原子A与原子B成键时采取的轨道杂化类型。(2) AB键的极性如何？AB4分子的极性如何？(3) AB4在常温下为液体，该化合物分子间存在什么作用力？(4) 若AB4 与SiCl4比较，哪一个的熔点、沸点较高？解 （1）A为A族元素，AB4分子的空间构型为正四面体，可知A与B成键时采用sp3等性杂化。（2）A、B的电负性不同，故AB键为极性键；AB4分子的空间构型为正四面体，结构对称，故AB4为非极性分子。（3）AB4分子为非极性分子，分子间只存在色散力。（4）根据A、B的电负性查表，可知A为C元素，B为Cl元素，故AB4的分子式为CCl4。CCl4分子与SiCl4分子的结构相似，但SiCl4的相对分子质量较大，SiCl4分子间的色散力较大，故SiCl4的熔点、沸点比CCl4的高。Exercises1. Determine the hybridization state of the central atom in each of the following molecules: (a) HgCl2, (b) AlI3, and(c) PF3. Describe the hybridization process and determine the molecular geometry in each case. Solution (a) The ground-state electron configuration of Hg is Xe 6s24f145d1,and its outermost shell orbital diagram is imagined as follows: By promoting a 6s electron to the 6p orbital, we get the excited state:The 6s and 6p orbitals then mix to form two sp hybrid orbitals:The two HgCl bonds are formed by the overlap of the Hg sp hybrid orbitals with the 3p orbitals of the Cl atoms. Thus HgCl2 is a linear molecule. (b) The ground-state electron configuration of Al is Ne 3s23p1, and its outermost shell orbital diagram is imagined as follows: By promoting a 3s electron into the 3p orbital we obtain the following excited state:The 3s and two 3p orbitals then mix to form three sp2 hybrid orbitals:The sp2 hybrid orbitals overlap with the 5p orbitals of I to form three covalent AlI bonds.We predict the AlI3 molecule to be planar and all the IAlI angles to be 120.(c) The ground-state electron configuration of P is Ne 3s23p3., and its outermost shell orbital diagram is imagined as follows:By mixing the 3s and 3p orbitals, we obtain four sp3 hybrid orbitals.As in the case of NH3, one of the sp3 hybrid orbitals is used to accommodate the lone pair on P. The other three sp3 hybrid orbitals form covalent PF bonds with the 2p orbitals of F. We predict the geometry of the molecule to be pyramidal; the FPF angle should be somewhat less than 109.28.2. Use the VSEPR model to predict the geometry of the following molecules and ions:(a) AsH3 (b) OF2 (c) (d) Solution (a) The molecule has four valence shell electron pairs (VP): three bonding pairs and one lone pair. The geometry of VP is tetrahedral with the lone pair occupying one corner of the tetrahedron, we can predict the AsH3 should be trigonal pyramidal. (b) There are four VP in the molecule of OF2 and the geometry of VP is tetrahedral, while the VP have two lone pairs ,the geometry of OF2 is like V shape.(c) In this molecule, there are four VP and no lone pair. So the VP has the same geometry as the ion does: tetrahedron. (d) There are two bonding pairs and three lone pairs, the number of VP is five and geometry of VP is trigonal bipyramidal, the ion should be linear. 3. The ion can be prepared by bombarding the N2 molecule with fast-moving electrons. Predict the following properties of : (a) electron configuration, (b) bond order, (c) magnetic character, and (d) bond length relative to the bond length of N2 (is it longer or shorter?)Solution (a) Since has one fewer electron than N2, its electron configuration is (b) The bond order of isBond order = (9- 4)/2 = 2.5(c) has one unpaired electron, so it is paramagnetic.(d) Since the electrons in the bonding molecular orbitals are responsible for holding the atoms together, should have a weaker and, therefore, longer bond than N2. (In fact, the bond length of is 112 pm, compared with 110 pm for N2.)4. Is the p bond in localized or delocalized？How can you determine whether a molecule or ion will exhibit delocalized?Solution The p bond in is delocalized. The N atom forms 3 sp2 hybrids, one is occupied by lone pairs , and the other two hybrids overlap with the p orbitals of two O atoms, respectively. The p orbital of N atom not joining the hybridization and two p orbitals from two O atoms overlap and form a delocalized p bond.There are two basic factors to form the delocalized p bonds:(a) All the atoms involving in the formation of delocalized p bonds must be in a same plane;(b) The number of p orbitals must less than the half number of the electrons.5. Which of the following can form hydrogen bonds with water? CH4, F，HCOOH, Na+.Solution There are no electronegative elements (F, O, or N) in either CH4 or Na+. Therefore, only F-, and HCOOH can form hydrogen bonds with water. 16
展开阅读全文