浙江省杭州地区含周边重点中学高三上学期期中考试化学试题含答案.pdf

高三化学 第 1 页 共 8 页 2017学年第一学期期中杭州地区 (含周边 )重点中学 高三年级化学学科 试题 命题：淳安中学 余丰衣 严州中学 叶晓君 周红仙 （审校）审核： 萧山 中学 金娟 考生须知： 1本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟 。 2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效 。 4考试结束后，只需上交答题卷。 5可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137 Co 59 一、 选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 ） 1下列属于酸性氧化物的是 A SiO2 B H2O C H2O2 D CO 2下列仪器中， 不能 作反应容器的是 3下列属于强电解质的是 A硫酸钡 B冰醋酸 C盐酸 D氯化钠溶液 4下列属于氧化还原反应的是 A CaCO3 CaO CO2 B CaO H2O = Ca(OH)2 C Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 D NaHCO3 HCl = NaCl CO2+H2O 5 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A硫酸氢钠 B硫酸铜 C溴化钾 D碳酸氢钠 6下列说法 正确 的是 A胶体与溶液的本质区别就是是否可以发生丁达尔现象 B在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸 C氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色 D氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂 7下列 化学用语 表示 正确 的是 A酒精的分子式 CH3CH2OH B NaCl 的电子式 C HClO 的结构式 H- O - Cl D CCl4的比例模型 高三化学 第 2 页 共 8 页 8下列元素在自然界中只有化合态的是 A Fe B S C Cu D Si 9下列属于不可再生能源的是 A 天然气 B氢能 C 太阳能 D风能 10下列说法 正确 的是 A用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗 来 B用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在 用 水 润 湿的 pH 试纸上，测定该溶液的 pH C 氯水应保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处 D. 可用分液漏斗 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯从 下 口 放 出 11下列说法 正确的是 A金刚石和石墨互为同位素 B 16O 和 18O 是同一种核素 C乙醇和甘油互为同系物 D C4H10有两种同分异构体 12 在一定条件下，在一定体积容器中使一定量的 A和 B混合发生 反应 ： 2A(g)+3B(s) 2C(g) H1 - a kJmol-1 (a0) 。 下列描述中正确的是 A. 用不同物质表示该反应速率时， v(A)： v(B)： v(C)=2： 3： 2 B. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态 C. 若容器内混合气体的压强不变，则说明反应达到平衡状态 D若容器中放入 4 molC 达平衡时 ， 会吸收 2 akJ 的热量 13下列离子方程式 正确 的是 A 铜与氯化铁溶液反应： 2Fe3+Cu = 2Fe+Cu2+ B 用醋酸溶液除水垢中的 CaCO3： CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2 C实验室用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2: MnO2+4HCl(浓 ) Mn2+2Cl +Cl2+2H2O D. NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液： HCO3 Ba2 OH = BaCO3 H2O 14 W、 X、 Y、 Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A Y 的位置是第 3 周期、第 A 族 B Y、 Z、 W、 X 的原子半径依次减小 C Y、 W、 X 的气态氢化物的稳定性依次减弱 D YO2与 HX 水溶液常温下可发生化学反应 15下列说法正确的是 A 石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯等短链气态 不饱和 烃 B 甲烷在光照条件下能与溴水发生取代反应 C 煤的气化，石油的分馏都属于物理变化 D相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 16下列说法不正确的是 A 向大豆蛋白溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体不可再溶解 B在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和 NaOH 溶液的接触面积，从而加快化 学反应速率 C 淀粉、纤维素都是天然高分子化合物，在一定条件下可水解生成葡萄糖 Y Z W X 高三化学 第 3 页 共 8 页 D氨基酸分子中均含有 COOH 和 NH2，种类较多，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂 的化合物（多肽），构成蛋白质 17 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其反应原理： 2H2+O2 = 2H2O， 其工作示意图如 右图 。下列说法不正确的是 A多孔金属 a 是负极 B O2在 b 电极上发生还原反应 C a 电极上的电极反应式： H2 2e=2H+ D放电前后电解质溶液的 pH 发生改变 18 室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有 5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH=4。 关于甲 和稀释后 乙烧杯中 的 溶液 ， 描述正确的是 A溶液的体积 10V 甲 V 乙 B水电离出的 OH-浓度： 10c(OH-)甲 =c(OH-)乙 C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲 乙 D若分别与 5 mL pH=11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH： 甲 乙 19 已知反应 H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示， a、 b、 c表示能量变化，为正值，单位 为 kJ，下列说法正确的是 A形成 1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收 bkJ 的能量 B 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=-2(a-b) kJmol-1 C H2O(l)=H2(g) O2(g) H ckJmol1 D 2molH2(g)和 1molO2(g)完全反应生成 2molH2O(l) 放出的热量小于 2(b-a) kJ 20 下列说法正确的是 A离子晶体中一定有离子键，分子晶体中一定有共价键 B 分子晶体中， 共价键 越强， 熔沸点 越 高 C NaHSO4和 NH4Cl 含有不同类型的化学键 D冰醋酸晶体溶于水的过程中既 破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力 21 H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图 所示。下列说法 不 正确的是 A 图甲表明 ， 其他条件相同时 ， H2O2浓度越 大 ， 其分解速率越快 B 图乙表明 ， 其他条件相同时 ， 溶液 pH 越 大 ， H2O2分解速率越快 C 图丙表明 ， 少量 Mn 2+存在时 ， 溶液碱性越强 ， H2O2分解速率越快 D 图丙和图丁表明 ， 碱性溶液中 ， Mn2+浓度 对 H2O2分解速率的影响大 高三化学 第 4 页 共 8 页 22用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A若 5.6 LN2中含有 n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为 4n B 4.6 g Na 与 100 mL 含 0.1 mol HC1 的盐酸溶液反应，转移电子数目为 0.2NA C 14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为 0.5NA D 50mL 18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子数目为 0.46NA 23常温下，向 20.00mL 0.1000molL 1CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.1000molL 1盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发） 。 下列说法正确的是 A CH3COONa 溶液中： c（ H+） + c（ CH3COOH） c（ OH ） B点 所示溶液中： c（ CH3COO ） = c（ Na+） c（ OH ） =c（ H+） C点 所示溶液中： c（ CH3COO ） c（ CH3COOH） D从点 到点 过程中： c（ CH3COO ） + c（ CH3COOH）的值 保持不变 24. 以硫酸工业的 SO2 尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的 CaS、 (NH4)2SO3等物质，流程如下： 下列说法不正确的是 A反应 的化学方程式为： 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 B生产中反应 中需鼓入足量的空气以保证 SO2充分氧化生成 CaSO4；向反应 溶液中加入 适量还原性很强的物质，其目的是防止 (NH4)2SO3被氧化 C反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1： 4 D将反应 后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得 (NH4)2SO3H2O 25. 某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种： Cl-、 SO42-、 CO32-、 NH4+、 Na+、 K+。为了确认 溶液的组成，进行了如下实验： 取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g。 向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g 沉淀不溶 解 。 向 的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12L （已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。 原溶液焰色反应呈黄色 。 关于原溶液组成的结论，不正确的是 A c(NH4+) c(SO42-) B一定存在 Cl-、 Na+、 SO42-、 CO32-、 NH4+，可能存在 K+ C c(CO32-)=0.05mol/L D至少存在五种离子，且 c(Cl-)0.05mol/L 高三化学 第 5 页 共 8 页 二、 非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26.(6 分 )下图各物质在一定条件下可发生如图所示的转化关系 。已知： A、 B 都为烃， 其中 B 的产 量是衡量一个国家化工生产水平的标志 ， A 转化为 C 的过程中原子利用率为百分之百 。 （ 1）写出 C 的结构简式 （ 2）写出 D 和甲醇生成 F 的方程式 （ 3）下列说法正确的是 A. 物质 A、 B 可以用酸性高锰酸钾鉴别 B. 物质 C、 D 互为同分异构 体 C. 物质 B 中所有原子都在同一平面内 D. 物质 E 生成 F 的反应属于加成反应，也属于还原反应 27.(6 分 )某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气 态氢化物乙在标况 下的密度为 1.518 gL-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。 （ 1）甲的化学式 （ 2）写出白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式 （ 3）将气体乙在过量空气中充分燃烧后的混合气体通入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。写出燃烧后 的混合气体通入 BaCl2 溶液产生白色沉淀的 离子 方程式 28. (4 分 )利用以下装置完成下列实验（图中 a、 b、 c、 d 为止水夹）。 （ 1） 检查装置 A 气密性的具体操作： 。 （ 2） 装置 A、 B、 D 相连，可证明 SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取 SO2，收集 SO2， 关闭止水夹 b、 d，打开止水夹 c， ， 若烧杯中 有大量 水倒 吸入丙试管中，说明 SO2易溶于水。 （ 3） 装置 A、 C 相连，可用于证明 C、 Si 的非金属性强弱，则试剂甲和丁分别是 、 。 高三化学 第 6 页 共 8 页 29. (4 分 )常温下， Ba(OH)2和 NaOH 混合溶液的 pH 14，取该溶液 100 mL，持续通入 CO2，当通 入的 CO2体积为 0.784L 时生成沉淀 的量刚好达到最大值 ，试通过计算回答 (气体体积均在标准 状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化 )： (计算结果保留 2 位小数 ) （ 1） 混合溶液中 NaOH 的物质的量浓度是 _ _ molL 1。 （ 2） 当通入的 CO2总体积为 1.792L 时，溶液中 Na+与 Ba2 的物质的量浓度之比是 _ _。 30【加试题】 (12 分 ) .（ 1） 将碳酸氢钠溶液滴加 到铝与氢氧化钠反应后的溶液中，有白色沉淀，写出产生沉淀的离子 方程式： 。 （ 2）为治理水中硝酸盐的污染，可在酸性条件下电解该污水将其转化为无污染的气体，阴极反 应式： 。 .（ 1）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂， 25 时氯气 -氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2 HClO H+ + ClO K3 其中 Cl2(aq)、 HClO 和 ClO 分别在三者中所占分数 ()随 pH 变化的关系如图所示。 Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K= (用 K1、 K2、 K3表示 ) 将等物质的量的 HClO 和 KClO 混合后溶于水，则混合溶液的 PH 7.5 （ 填 、 = 或 ） （ 2） 以 CO2与 NH3为原料合成尿素 ： 2NH3(g) CO2(g) CO(NH2)2(s) H2O(g) H”“t1 且 CO2浓度更高 ） 31. 【加试题】 (9 分 ) （ 1） 提高钴元素的利用率 （ 1 分） （ 2） 铁氰化钾溶液（其它合理答案也给分） （ 1 分） （ 3） 6Na2CO3 + 3Fe2(SO4)3 + 6H2O = Na2Fe6(SO4)4(OH)12 + 5Na2SO4 + 6CO2 （ 2 分） （ 4） 关小水龙头，往布氏漏斗内加水（或洗涤剂）浸没沉淀， 待洗涤剂 缓慢 流下后，重复操作 （ 2 分） （ 5） C （ 1 分） （ 6） 88.5% （ 2 分） 32. 【加试题】 (9 分 ) （ 1） （ 1 分） （ 2） BD （ 2 分 ） （ 3） +HNO3 +H2O （ 2 分 ） （ 4） （ 2 分，写出 2 个给 1 分，写全给 2 分） （ 5） （ 2 分）